Struktura, fizikalne i kemijske osobine kalijevog bromida (KBr)



kalijev bromid (KBr) je haloidna sol proizvedena visoko elektropozitivnim elementom, kao što je kalij (K), i visoko elektronegativan, kao što je brom (Br). Fizički aspekt je bijela kristalna krutina i higroskopna; to jest, upija vodu iz medija.

U analizi uzoraka s infracrvenim zrakama, upotreba KBr stanica za držanje uzorka je vrlo praktična, zbog svoje prozirnosti koja ne djeluje na incidentno zračenje.

indeks

  • 1 Struktura (čvrsto stanje)
  • 2 Vrsta veze
  • 3 Fizikalna i kemijska svojstva
    • 3.1 Fizički
    • 3.2 Kemikalije
  • 4 Upotreba
    • 4.1. Epilepsija
    • 4.2 Kontrola napadaja pasa
    • 4.3 Spektroskopija
  • 5 Reference

Struktura (čvrsto stanje)

Kristalna struktura: natrijev klorid.

Koordinacijska geometrija: oktaedarska.

Bipolarni moment: 10,41 D (plin).

Vrsta veze

KB ima ionsku vezu. Ovaj tip veze je vrlo čest kada je priključen alkalni metal, koji je pronađen u IA familiji periodnog sustava.

To su visoko reaktivni elementi jer imaju veliku sposobnost da izgube elektrone i formiraju katione, pozitivno nabijene, s elementima obitelji VIIA..

Ova skupina je poznata pod nazivom halogen, što znači sol. Oni su vrlo elektronegativni elementi, pa privlače elektrone koji se odvajaju elektropozitivnim elementima, tvoreći anione koji su negativno nabijene vrste..

Ovi spojevi se normalno daju u vodenim medijima, jer voda omogućuje stvaranje pozitivnih i negativnih iona kroz proces disocijacije..

U ovoj vrsti veze postoji elektrostatički spoj između nabijenih vrsta, tako da sila između njih nije vrlo visoka; stoga je lakoća disocijacije u vodi.

Fizikalna i kemijska svojstva

fizička

Molarna masa

119,01 g / moL

gustoća

2.75 g / mL

Točka taljenja

734 ° C

Točka vrenja

1435 ° C

Topljivost u vodi

53,5 g / 100 ml (0 ° C)

Ovaj element provodi električnu struju kada je u otopini i kristalizira u pravokutnim prizmama ili kockama oštrog okusa (kiselo).

kemijski

KBr je stabilan spoj na sobnoj temperaturi. Karakterizira ga mala reaktivnost s drugim tvarima.

Sa srebrnim nitratom dobiva se žućkasto bijeli precipitat srebrovog bromida, koji se široko koristi u fotografiji zbog njegove osjetljivosti na svjetlo.

Iako je riječ o spoju niske reaktivnosti, za manipuliranje je potrebno nositi nitrilne rukavice, zaštitne maske, zaštitne naočale, pregaču i pokrivene cipele..

aplikacije

- Radite kao diuretik i katarza (laksativ), ali i druge svrhe u pogledu zdravlja u neuralnom polju.

- Prije pojave fenobarbitala, kalijev bromid je korišten kao sedativ i antikonvulziv. Studija Sir Williama Gowesa istaknula je važnost bromida kao učinkovitog spoja u liječenju napadaja. Treba napomenuti da bromidni ion (Br-) odgovoran je za izlječenje, bez obzira na kation koji ga prati.

epilepsija

U siječnju 1874. dr. Francis Anstie izvijestio je o slučaju epilepsije "izliječenog" kalijevim bromidom, u kojem su napadi bili potpuno prekinuti i ostali odsutni dugo nakon prestanka uzimanja lijeka..

Anstie je spomenuo dr. Hughlingsa Jacksona, čije je opće iskustvo u ovoj temi bilo u skladu s njegovim.

Kombinirano iskustvo Anstieja i Jacksona mora se proširiti na tako široko polje da postoje drugi slučajevi u kojima je kalijev bromid korišten u kombinaciji s kanabis pokazuje, i činilo se da ima pozitivne učinke u liječenju epilepsije.

Kontrola napadaja pasa

U jednoj studiji dodavanje kalijevog bromida (KBr) režimu pasa s napadajima smanjilo je njihovu ozbiljnost.

Korištenje KBr dopustilo je značajno smanjenje doza oralnog fenobarbitala kod 7 od 10 pasa, čime je eliminirana većina poremećaja u ponašanju uzrokovanih lijekovima i smanjila rizik od hepatotoksičnosti (toksičnost u jetri)..

Zaključeno je da se KBr treba smatrati komplementarnom terapijom za pse s teškim poremećajima napadaja koji ne reagiraju samo na visoke doze fenobarbitala..

spektroskopija

Kalijev bromid pomaže identificiranju tekućih spojeva pomoću infracrvene spektroskopije. Ova se tehnika koristi za identifikaciju elementarnog sastava tvari.

Svaka molekula ima jedinstveni profil apsorpcije svjetlosti unutar infracrvenog (IR) spektra. To se određuje prolaskom zraka iz infracrvenog svjetla kroz uzorak.

Tekući i kruti uzorci se pripremaju za proučavanje stavljanjem između dvije ploče kalijevog bromida. Ploče su prozirne za infracrveno svjetlo i ne uvode nikakvu liniju na spektrima.

Pločice soli kalijevog bromida se koriste jer su higroskopne i mogu privući molekule vode.

reference

  1. Perace, L, K., (1990), Potassioum bromide kao dodatak fenobarbitalu za liječenje nekontroliranih napadaja u pasa, Članak u časopisu: Napredak u veterinarskoj neurologiji vol.No.1pp95-101.ref.1 Recuperado cabdirect.org
  2. Chevallier, M, A., (1854), Rječnik izmjena i krivotvorenja hrane, ljekovitih i komercijalnih tvari, s naznakom sredstava za njihovo prepoznavanje. Madrid, Ispis Manuel Álvarez, Estudios, 9
  3. Norton Manning, P., (travanj-1875), Journal of Mental Science, Bromid kalija u epilepsiji, Svezak 21, izdanje 93, 78-80, doi.org / 10.1017 / S0368315X00000086, online izdanje, veljača 2018.