Kemijska struktura, svojstva i upotreba natrijevog bromida (NaBr)

 natrijev bromid je kemijska vrsta koja pripada solima anorganskog podrijetla. Njegova struktura sastoji se od bromogalena i metalnog elementa natrija u omjeru 1: 1. Njegova kemijska formula je NaBr i nalazi se u stanju čvrste agregacije pod standardnim uvjetima temperature i tlaka (25 ° C i 1 atm).

Uobičajeno se može promatrati kao bijeli prah i smatra se da je spoj kristalnog tipa koji također pokazuje higroskopno ponašanje; to jest, ima sposobnost apsorpcije vlage iz okoline.

Slično tome, natrijev bromid ima fizikalne karakteristike vrlo slične drugim ionskim spojevima istog metala: natrijevog klorida. Ovaj klorid je predstavljen kao NaCl, koji je češće poznat kao kuhinjska sol ili kuhinjska sol.

Ima velik broj primjena u različitim područjima znanosti; na primjer, koristi se u proizvodnji različitih vrsta lijekova (sedativi, hipnotici, antikonvulzivi, među ostalima), kao iu organskoj sintezi pa čak iu fotografskim aplikacijama..

indeks

• 1 Kemijska struktura
  • 1.1 Kemijska sinteza
• 2 Svojstva
• 3 Upotreba
• 4 Reference

Kemijska struktura

Kao što je ranije spomenuto, natrijev bromid se pojavljuje u krutoj fazi i, kao i mnoge druge soli anorganske prirode, ima kristalnu strukturnu konformaciju.

Ova kristalna molekula, koja se sastoji od atoma broma i vodikovog atoma, ima konformaciju kubičnog tipa sa središtem na licima, kao što su haloidne soli istog metala (NaI, NaF i NaCl)..

Taj molekularni raspored čini strukturalnu osnovu mnogih spojeva, u kojima se redoslijed provodi tako da se svaki ion čuva u središtu oktaedarske figure, kao što je prikazano na sljedećoj slici..

U ovoj vrsti kristala možete vidjeti kako svaki od jona ima oko šest drugih iona - koji imaju suprotan električni naboj - koji se nalaze na krajevima oktaedarske figure..

Također, struktura ove ionske tvari podrazumijeva da ima visoku točku taljenja od približno 747 ° C, budući da je komercijalno u dva oblika: bezvodna vrsta (bez molekula vode) i dihidratirana vrsta (s dvije molekule vode u Strukturna formula (NaBr · 2H₂O)), čije su točke topljenja različite.

Kemijska sinteza

Natrijev bromid je uzrokovan kemijskom reakcijom između bromovodika (BrH, vodikovog halida u plinskoj fazi) i natrijevog hidroksida (NaOH, čvrste baze u čvrstoj fazi i higroskopnih svojstava)..

Na taj se način komercijalno proizvodi dodavanjem suviška broma u otopinu NaOH. To tvori smjesu bromid / brom. Zatim se dobiveni produkti podvrgnu uparavanju do sušenja, te obrade s ugljikom da se dobije reakcija redukcije bromatnog iona (BrO).₃^-u bromidni ion (Br^-).

odupiranje

Slično, ova anorganska sol se također može proizvesti reakcijom neutralizacije natrijevog karbonata (Na₂CO₃) s bromnom kiselinom (HBrO)₃), slijedeći gore opisani postupak.

Sintezom se ova tvar može proizvesti reakcijom između željeza s bromom i vodom. Kao produkt ove reakcije potječu vrste željeznog željeza.

Nakon toga se ova vrsta formirala (predstavljena kao FeBr₂/ FeBr₃) se otopi u vodi i doda se određena količina natrijevog karbonata. Konačno, otopina se filtrira i propušta kroz proces isparavanja kako bi se konačno dobilo natrijev bromid.

nekretnine

- Obično se nalazi u stanju čvrste agregacije, u obliku bijelog praha.

- Ima kristalnu strukturu, s molekularnim rasporedom u obliku kocke, centriranim na licima.

- Točka taljenja ove tvari je približno 747 ° C za njegov bezvodni oblik i 36 ° C za njen dihidratni oblik, pokazujući razgradnju prije nego što se topi.

- Sastoji se od natrijevog iona (Na⁺) i bromidnog iona (Br^-s molarnom masom ili molekulskom masom od 102,89 g / mol.

- Njegovo vrelište je prilično veliko, promatrano na 1390 ° C (ekvivalentno 2530 ° F ili 1660 K).

- Topivost ove vrste je oko 94,32 g / 100 ml u vodi na 25 ° C, povećavajući se s povećanjem temperature.

- Kada se podvrgne zagrijavanju do točke gdje se razgrađuje, ova tvar oslobađa plinove broma i natrijevog oksida koji se smatraju otrovnim.

- Gustoća bezvodnog oblika natrijevog bromida je 3,21 g / cm³, dok je dihidratni spoj 2,18 g / cm³.

- Njegova topljivost u alkoholu smatra se umjerenom, kao u drugim otapalima kao što su piridin, amonijak i hidrazin.

- Ima netopljivost u odnosu na acetonitril i aceton.

aplikacije

- U području medicine, koristi se kao lijek za veliki broj stanja koja uzrokuju napadaje i kao terapija za prevenciju epilepsije u bolesnika s Wolf-Hirschhornovim sindromom, kao i kod sedativnih i hipnotičkih tretmana..

- U veterinarskoj medicini koristi se kod pasa koji imaju poremećaje napadaja zbog nuspojava lijekova kao što su fenobarbital ili primidon.

- Na području naftne industrije koristi se u procesima pripreme određenih tekućina različite gustoće koje se koriste u naftnim bušotinama.

- Na području bioloških istraživanja dokazana su njegova mikrobiocidna svojstva; to jest, koristi se za kontrolu razvoja različitih vrsta bakterija.

- U određenim sintezama organskog tipa ova sol anorganske prirode koristi se za pripravu drugih vrsta koje čine brom. Primjerice, reakcijom Finkelsteina dobiveni su neki alkilni halidi veće reaktivnosti, od kojih je jedan nekada prilično korišten u fotografiji..

- U području čišćenja i dezinfekcije, natrijev bromid se koristi u kombinaciji s klorom za sanitaciju velikih količina vode, kao što su bazeni i jacuzzi..

reference

1. Wikipedia. (N. D.). Natrijev bromid. Preuzeto s en.wikipedia.org
2. Pubchem. (N. D.). Natrijev bromid. Preuzeto s pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Johnson, A.W. (1999). Poziv na organsku kemiju. Preuzeto s books.google.co.ve
4. Science Direct. (N. D.). Natrijev bromid. Preuzeto s sciencedirect.com
5. Riviere, J.E. i Papich, M.G. (2009). Veterinarska farmakologija i terapeutici. Preuzeto s books.google.co.ve