Sloj valencije u onome što se sastoji, primjeri

kaput valencije je onaj čiji su elektroni odgovorni za kemijska svojstva elementa. Elektroni u tom sloju stupaju u interakciju s onima iz susjednog atoma, tvoreći kovalentne veze (A-B); i ako migriraju iz jednog atoma u drugi, više elektronegativne, ionske veze (A + B-).

Ovaj sloj je definiran glavnim kvantnim brojem n, koji pak označava razdoblje u kojem je element u periodnom sustavu. Dok poredak po skupinama ovisi o broju elektrona koji kruže u valentnom sloju. Dakle za n jednako 2, može zauzimati osam elektrona: osam skupina (1-8).

Značenje gornjeg sloja valencije je prikazano na gornjoj slici. Crna točka u središtu atoma je jezgra, dok su preostali koncentrični krugovi elektronički slojevi definirani n.

Koliko slojeva ima ovaj atom? Svaki od njih ima svoju boju, a ima četiri, a atom ima četiri sloja (n= 4). Primijetite također da se boja degradira s povećanjem udaljenosti od sloja do jezgre. Valentni sloj je najdalje od jezgre: najsvjetlija boja.

indeks

• 1 Što je sloj Valencije?
• 2 Značajke
• 3 Primjeri
  • 3.1 Primjer 1
  • 3.2 Primjer 2
• 4 Reference

Što je sloj Valencije?

Prema slici, valentna ljuska nije ništa drugo do posljednje orbitale atoma koje zauzimaju elektroni. U svijetloplavom sloju, za n= 4, postoji niz od 4s, 4p, 4d i 4f orbitala; to jest, unutra postoje i drugi slojevi s različitim elektroničkim mogućnostima.

Atom su potrebni elektroni da popune sve 4n orbitale. Taj se proces može promatrati u elektroničkim konfiguracijama elemenata tijekom određenog vremenskog razdoblja.

Na primjer, kalij ima elektronsku konfiguraciju [Ar] 4s¹, dok je kalcij s vaše desne strane [Ar] 4s². Prema tim konfiguracijama, što je valentni sloj? Pojam [Ar] odnosi se na elektroničku konfiguraciju argona 1 s plemenitim plinom²2s²2p⁶3S²3P⁶. Ovo predstavlja unutarnji ili zatvoreni sloj (koji je također poznat kao zrno).

Budući da 4s orbitala je najviše energije, a elektroni ulaze novi, predstavlja valentni ljuske i za K i za Ca. Ako su K i Ca atomi u usporedbi sa slikom, [Ar] bi svi unutarnji slojevi plavo; 4s sloj i svijetlo plava, vanjski.

značajke

Iz svega navedenog može se sažeti neke karakteristike valentnog sloja za sve atome:

-Vaša razina energije je veća; koji je isti, više je uklonjen od jezgre i ima najnižu elektronsku gustoću (u usporedbi s drugim slojevima).

-On je nepotpun. Stoga će i dalje biti napunjen elektronima dok prolazite kroz period s lijeva na desno u periodnom sustavu.

-Uključen u stvaranje kovalentnih ili ionskih veza.

U slučaju metala kalija i kalcija, oni se oksidiraju da postanu kationi. K⁺ ima elektroničku konfiguraciju [Ar], jer gubi samo vanjske elektrone 4s¹. I na strani Ca²⁺, njegova konfiguracija je također [Ar]; jer umjesto gubitka elektrona, gubite dva (4s²).

Ali koja je razlika između K⁺ i Ca²⁺, ako oboje izgube elektrone svoje valentne ljuske i imaju elektroničku konfiguraciju [Ar]? Razlika je u njihovim ionskim radijusima. Ca²⁺ je manji od K⁺, jer kalcij atom ima dodatni proton privlači snažnije vanjski elektroni (zatvoren školjki ili valentnu).

Valni sloj 4s nije nestao: on je samo prazan za ove ione.

Primjeri

Koncept valentni sloj može biti izravno ili neizravno u mnogim aspektima kemije. Jer se elektroni uključeni u tvorbu veze, bilo koji predmet rješavanja (TEV, VSEPR, reakcijskih mehanizama, itd), odnosi se na sloju.

To je zato što, važnije od valentni ljuske su elektroni; nazivaju valentni elektroni. Kada je predstavljena u progresivnom izgradnji elektronskih konfiguracija, te definirati elektronički strukturu atoma, i stoga njegova kemijska svojstva.

Ovog informacija atoma i B, mogu biti prikazana strukture spojeva prema Lewis strukture. On također može odrediti elektroničkih i molekularne strukture niza spojeva zahvaljujući broju valentni elektroni.

Mogući i najjednostavniji primjeri valentnih slojeva nalaze se u periodnom sustavu; posebno u elektroničkim konfiguracijama.

Primjer 1

Moguće je identificirati element i njegovo mjesto u periodnom sustavu samo s elektroničkom konfiguracijom. Dakle, ako X element ima konfiguraciju [Kr] 5s²5p¹, O čemu se radi i kojem razdoblju i skupini pripada??

s obzirom da n= 5, X je u petom razdoblju. Osim toga, ima tri valentna elektrona: dva u 5s orbitali² i jedan u 5p¹. Unutarnji sloj [Kr] ne daje više informacija.

Budući da X ima tri elektrona, a njegove 5p orbitale su nepotpune, ono je u p bloku; štoviše, u skupini IIIA (romanski sustav) ili 13 (trenutni sustav numeriranja i odobren od strane IUPAC-a). X je tada indijski element, In.

Primjer 2

Što je X element s elektronskom konfiguracijom [Kr] 4d¹⁰5S¹? Imajte na umu da kao In, pripada razdoblju 5, od 5s orbital¹ To je ona s najvišom energijom. Međutim, valentni sloj također uključuje 4d orbitale, budući da su one nepotpun.

Valentni slojevi mogu se tada označiti kao nsnp, za element bloka p ili s; ili (n-1) dns, za element bloka d. Tako tajanstveni element X pripada bloku d jer je njegova elektronička konfiguracija tipa (n-1) dns (4d¹⁰5S¹).

Kojoj skupini pripada? Dodavanje deset elektrona 4d orbitale¹⁰, i jedan od 5s¹, X ima jedanaest valentni elektroni. Dakle, to bi trebao biti smješten u skupinu IB ili 11 onda pomicanje period 5 periodnog skupine 11 dok ne naiđe elementa srebro Ag.

reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija (četvrto izdanje, str. 23). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija. (8. izdanje). CENGAGE Learning, str.
3. NDT resursni centar. (N. D.). Valence Shell. Preuzeto s: nde-ed.org
4. Clackamas Community College. (2002). Valencijski elektroni. Preuzeto s: dl.clackamas.edu
5. Kemija LibreTexts. (N. D.). Valence i jezgreni elektroni. Preuzeto s: chem.libretexts.org