Asimetrične karakteristike ugljika i primjeri



asimetrični ugljik To je atom ugljika koji je vezan za četiri različita kemijska elementa. U toj strukturi ugljikov atom je u središtu, povezujući ostale elemente kroz njega.

Molekula bromokloroodometana je jasan primjer asimetričnog ugljika. U ovom slučaju, ugljikov atom je povezan s atomima broma, klora, joda i vodika, putem jedinstvenih veza.

Ova vrsta formacija vrlo je česta u organskim spojevima, kao što je, na primjer, gliceraldehid, jednostavan šećer dobiven kao proizvod procesa fotosinteze u biljkama..

Značajke asimetričnog ugljika

Asimetrični ugljikovi su tetraedrni ugljikovi koji su međusobno povezani na četiri različita elementa.

Ova konfiguracija je slična zvijezdi: asimetrični ugljik funkcionira kao jezgra strukture, a ostale komponente počinju od njega da oblikuju odgovarajuće grane strukture..

Činjenica da se elementi ne ponavljaju daje ovoj formaciji konotaciju asimetričnosti ili kiralnosti. Osim toga, određeni uvjeti moraju biti ispunjeni u sastavljanju linkova, koji su detaljno opisani u nastavku:

- Svaki element mora biti povezan s asimetričnim ugljikom preko jednostruke veze. Ako je element povezan s ugljikom pomoću dvostruke ili trostruke veze, tada bi ugljik prestao biti asimetrični.

- Ako je asimetrična struktura dvaput vezana za ugljikov atom, potonja ne može biti asimetrična.

- Ako kemijski spoj ima dva ili više asimetričnih ugljika, inducira se prisutnost kvilariteta u ukupnoj strukturi.

Quilarity je ono svojstvo da se objekti ne smiju preklapati sa slikom koja se reflektira u ogledalu. To znači da su obje slike (stvarni objekt nasuprot refleksiji) asimetrične jedna s drugom.

Prema tome, ako imate par struktura s asimetričnim ugljikom, a svaki od njegovih elemenata je jednak, obje strukture se ne mogu postaviti jedna na drugu.

Osim toga, svaka struktura se naziva enantiomer ili optički izomer. Ove strukture imaju identična fizikalna i kemijska svojstva, razlikuju se samo po svojoj optičkoj aktivnosti, odnosno odgovoru koji polariziranoj svjetlosti daju..

Primjeri

Ova vrsta strukture je uobičajena u organskim spojevima kao što su ugljikohidrati, na primjer. Oni se također javljaju u etilnim skupinama, kao na primjer u strukturi -CH2CH3, -OH, -CH2CH2CH3, -CH3 i -CH2NH3..

Isto tako, asimetrični ugljici su također prisutni u lijekovima, kao što je slučaj s pseudoefedrinom (C10H15NO), lijek koji se koristi u liječenju nazalne kongestije i pritiska u paranazalnim sinusima.

Ovaj nazalni dekongestant sastoji se od dva atoma asimetričnih ugljika, dakle dvije formacije čije je središte dano ugljikovim atomom, koji, s druge strane, spaja četiri različita kemijska elementa..

Jedan od asimetričnih ugljika je vezan za -OH skupinu, a preostali asimetrični ugljik je vezan za atom dušika.

reference

  1. Asimetrični ugljik, Sterioizomer i Epimer (s.f.). Preuzeto s: faculty.une.edu
  2. Barnes, K. (s.f.). Što je asimetrični ugljik? - Definicija, identifikacija i primjeri. Preuzeto s: study.com
  3. Definicija asimetričnog atoma ugljika (s.f.). Preuzeto s: merriam-webster.com
  4. Franco, M., i Reyes, C. (2009). Molekularna kiralnost. Preuzeto s: itvh-quimica-organica.blogspot.com
  5. Wikipedija, slobodna enciklopedija (2017). Asimetrični ugljik. Preuzeto s: en.wikipedia.org