Arsenijska kiselina (H3AsO3) Svojstva, rizici i primjene



arsenisna kiselina R3 je anorganski spoj formule H3As03. Njegova struktura analogna je trihidroksiaminu i može se prepisati kao As (OH) 3. Ona je u vodenom obliku i nije bilo moguće izolirati u čistom krutom stanju. Njegova struktura prikazana je na slici 1.

Kao pripravu (OH) 3 uključuje hidrolizu polagano arsen trioksid u vodi. Zbroj baze postaje arsenitna kiselina u arsenita iona: [Aso (OH) 2] -, [ASO2 (OH)] 2 i [ASO3] 3-.

To je slaba kiselina. Reakcije koje se pripisuju vodenom arsenovu trioksidu nastaju zbog arsenske kiseline i njezinih konjugiranih baza.

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva arsenske kiseline
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
    • 2.1 U slučaju kontakta s očima
    • 2.2 U slučaju dodira s kožom
    • 2.3 U slučaju gutanja
    • 2.4 U slučaju udisanja
  • 3 Upotreba
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva arsenske kiseline

Arsenijska kiselina je piramidalna molekula koja se sastoji od tri hidroksilne skupine vezane za arsen. 'H NMR spektar otopina arsenozne kiseline sastoji se od jednog signala koji je u skladu s visokom simetrijom molekule. Postoji samo u vodenoj otopini.

Navedena otopina je bezbojna i nema karakterističnu aromu. Čuva se u spremnicima od jantara kako bi se izbjegla reakcija s UV zračenjem (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017.) \ T.

Njegova molarna masa je 125,94 g / mol. Iako spoj nije izoliran, svoja svojstva izračunani računalnih postupaka (© Royal SocietyofChemistry 2015), dobiven ima točku taljenja od 271.52 ° C, točka ključanja 626.14 ° C, a topivost u vodi od 1 x 106 mg / l na 25 ° C.

Spoj ima pKa od 9.2 za reakciju:

H3AsO3 'H2AsO3- + H+

U literaturi navodi da spoj ima amfoternog karaktera, iako disocira kao baza, u manjoj mjeri nego što je disocira kiselina, baza ima PKB od 14 za reakciju:

As (OH) 3 'As (OH) 2+ + OH-

To dovodi do stvaranja vrsta kao što su hidrogen sulfata hidroksida arsen (As (OH) (HSO4) +, kao (OH) 2 (4) HzO) u koncentriranim otopinama sumporne kiseline ili formiranjem kiselog sulfata arsen (As ( HSO4) 3) dimeće sumporne kiseline rješenja.

Arzenska kiselina može djelovati kao oksidacijsko sredstvo ili reducirajući agens koji ostaje kao elementarni arsen ili arsenska kiselina u skladu s polu-reakcijama:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H20 (ξ0 = +0.240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0.560 V)

Arsenijska kiselina je jači oksidirajući agens nego njegov fosfonski paralel, ali slabiji redukcijski agens od ovog (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivnost i opasnosti

Arsenijska kiselina je spoj klasificiran kao stabilan, međutim to je otrovni i korozivni reagens.

Spoj ima zanemariv rizik od požara i eksplozije kada je izložen toplini ili plamenu. U tom slučaju spremnik treba premjestiti, ako je moguće, izbjegavati udisanje para ili prašine.

Kada se zagrijava, spoj oslobađa otrovne i korozivne parne okside. Za izbjegavanje kontakta u slučaju požara treba nositi samostalni aparat za disanje i zaštitnu odjeću.

Može nadražiti oči, kožu i sluznicu. To može uzrokovati senzibilizaciju. Trovanje može utjecati na središnji živčani sustav, gastrointestinalni i kardiovaskularni sustav, jetru i bubreg. Spojevi koji sadrže arsen vrlo su toksični i kancerogeni.

U slučaju kontakta s očima

Isprati s puno vode najmanje 15 minuta, povremeno podignuti kapke dok nema dokaza o kemijskim ostacima.

U slučaju dodira s kožom

Odmah oprati s mnogo sapuna i vode najmanje 15 minuta dok se uklanjaju kontaminirana odjeća i obuća. Opekotine su pokrivene suhim sterilnim zavojem (sigurno, ne zategnuto).

U slučaju gutanja

Potrebno je osigurati veliku količinu vode svjesnoj žrtvi da razrijedi kiselinu. Ne smije se koristiti ispiranje želuca ili izazvati povraćanje. Medicinsko osoblje mora održavati respiratorni trakt i disanje.

U slučaju udisanja

Ako je potrebno, potrebno je dati umjetno disanje. Žrtvu premjestite na hladno mjesto i držite na toplom i mirnom mjestu.

U svim slučajevima trebate odmah potražiti liječničku pomoć (Sigurnosno-tehnički list o otopini Arsenium acid, 2007).

aplikacije

Arsenijska kiselina se koristi za otkrivanje malih količina joda ili jodnih spojeva. U radu (Weegh, 1972) proučavani su neki aspekti kisele reakcije arsena, vodeći računa o optičkim svojstvima cerijskih otopina..

Također su proučavani kinetički učinci nekoliko spojeva, posebno učinci kloridnih i bromidnih iona i kinetički učinci klorida ili bromida u kombinaciji s jodidom..

Arsenijska kiselina može se također nedopušteno koristiti za proizvodnju pobačaja (Trend, 1858).

Arsenitna kiselina, reagira kad zagrijava kako bi se dobilo arsen trioksid (As2O3) Ovaj spoj obično je također poznat pod nazivom arsenitna kiselina iako ne biti isti spoj. Struktura arsen trioksid je prikazan na slici 3.

Slika 1: Struktura arsenova trioksida.

Ovaj spoj, također poznat kao Trisenox, koristi se za liječenje bolesnika s leukemijom koji nisu odgovorili na druge lijekove. Ovaj je lijek odobren za uporabu od strane američke Uprave za hranu i lijekove (FDA) kao tretman za leukemiju.

Način na koji to radi je nejasno spoj. To može uzrokovati morfološke promjene i fragmentaciju DNA u promijelocitna leukemija stanica, što uzrokuje smrt stanice i degradacije ili oštećenja na PML / RAR alfa (fuzijski protein) (sestre Drug Handbook 7. izdanje, 2013).

Budući da je otrovan za ljudsko tijelo, to je jedan od vrlo kontroverznih lijekova na terenu. Arsenov trioksid je prvi put korišten kao tradicionalna kineska medicina Pi Shuang. Još se danas koristi za liječenje oboljelih od raka i drugih zdravstvenih stanja. (Pregled Arsenijske kiseline, 2007-2016).

reference

  1. © Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Arzenska kiselina. Preuzeto iz chemspider-a.
  2. © Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Trihydroxyamine. Preuzeto iz chemspider-a.
  3. Pregled Arsenijevih kiselina. (2007-2016). Oporavio se od medicinskog pregleda.
  4. Arzenska kiselina. (2014., 28. srpnja). Oporavio se od ebi.ac.uk. 
  5. Egon Wiberg, N.W. (2001). Anorganska kemija Berlin: akademski tisak.
  6. Sigurnosno-tehnički list materijala Otopina arzenske kiseline. (2007., 10. rujna). Dobavljeno iz t3db.ca.
  7. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 4. ožujka). PubChem Compound Database; CID = 545,. Preuzeto iz usluge PubChem.
  8. Priručnik za medicinsku sestru 7. izd. (2013.). McGraw-Hill.
  9. Trend, H. G. (1858). Slučaj u kojem je Arsenious Acid korišten za nabavku pobačaja. izvorna komunikacija britanskog medicinskog časopisa, 725-726. 
  10. Weegh, W. H. (1972). Upotreba reakcije cerijske arsenske kiseline za određivanje malih količina joda ili spojeva joda. Clinica Chimica Acta, svezak 39, broj 2, 327-338.