Svojstva Brómico Acid (HBrO3), rizici i uporabe



bromalna kiselina, također poznat kao bromovodik ili bromna kiselina (V), je kemijski spoj formule HBrO3. To je oksidna kiselina s strukturom analognom klornoj kiselini (EMBL-EBI, 2014). Spoj je vrlo jaka kiselina. Njegova struktura prikazana je na slici 1 (EMBL-EBI, 2008.).

Da bi se dobila bromična kiselina, topivi bromat se obično otopi u vodi i doda se topiva sol barija. Barat bromat taloži se malo topljiv.

Zatim se barijev bromat može otopiti u vodi i zakiseliti sa sumpornom kiselinom kako bi se istaložio bitno netopivi barijev sulfat i ostavila bromična kiselina (vidi sliku gore):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Spoj se također može proizvesti razgradnjom brom-pentaklorida u alkalnoj otopini prema reakciji:

BrCl5 + 3 H20 → HBr03 + 5 HCl

Bromna kiselina je jako oksidacijsko sredstvo. Ion bromata može se dalje oksidirati elementarnim fluorom ili ksenon difluoridom u prisutnosti baze, oksidacijom praćenom malim eksplozijama i teflonskom cijevi zarobljenom u požaru (My Favorite Chemicals, S.F.).

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva broma kiseline 
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
    • 2.1 U slučaju kontakta s očima
    • 2.2 U slučaju dodira s kožom
    • 2.3 U slučaju udisanja
  • 3 Upotreba
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva bmikove kiseline 

Bromna kiselina postoji samo u bezbojnoj otopini (do 50% w / v) koja postaje žućkasta u dodiru s zrakom (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2017.). Njegov je izgled prikazan na slici 2.

Spoj ima molekulsku masu od 128,91 g / mol i razgrađuje se na 100 ° C i ima pKa od -2. Kao nestabilni spoj, njegova fizikalno-kemijska svojstva dobivena su računskim proračunom.

Točka taljenja je 206,04 ° C, vrelište 517,26 ° C i topivost u vodi 1 x 106 mg / l na 25 ° C (Kraljevsko kemijsko društvo, 2015.) \ T.

Spoj je jako oksidacijsko sredstvo. Kada se pomiješa s etanolom ili eterom razgrađuje formiranje octene kiseline u egzotermnoj reakciji. Bitno je za razradu bromatnih soli (BrO3-) koje se pripremaju reagiranjem karbonata ili oksida metala s bromnom kiselinom (Watts, 1870).

Reaktivnost i opasnosti

Bromna kiselina je nestabilni spoj koji se raspada u elementarni brom. Kao jaka kiselina, izuzetno je opasna u slučaju dodira s kožom (nagrizajuće i nadražujuće), u dodiru s očima (nadražujuća) iu slučaju gutanja. Vrlo je opasno iu slučaju udisanja.

Teška prekomjerna izloženost može uzrokovati oštećenje pluća, gušenje, gubitak svijesti ili smrt. Dugotrajno izlaganje može uzrokovati opekline kože i ulceracije. Prekomjerno izlaganje udisanjem može uzrokovati iritaciju dišnog sustava.

Upalu oka karakterizira crvenilo, iritacija i svrbež. Upalu kože karakterizira svrab, kamenac, crvenilo i povremeno, mjehurići.

Tvar je otrovna za bubrege, pluća i sluznice. Ponavljano ili produljeno izlaganje tvari može uzrokovati oštećenje tih organa.

U slučaju kontakta s očima

Provjerite jesu li nosili kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba ispirati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držati kapke otvorene. Možete koristiti hladnu vodu. Mast ne smije se koristiti za oči.

U slučaju dodira s kožom

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je prije moguće, štiteći svoje ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.

Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, kao što su ruke, nježno i pažljivo operite kožu kontaminiranu tekućom vodom i neabrazivnim sapunom. Možete koristiti hladnu vodu. Ako iritacija ne prestane, potražiti liječničku pomoć. Operite kontaminiranu odjeću prije ponovne uporabe.

Ako je kontakt s kožom ozbiljan, treba ga oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom..

U slučaju udisanja

Preporučuje se da žrtva ostane u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati na sigurno područje. Otpustite uske odjeće, poput ovratnika za košulje, remena ili kravate. Ako je žrtvi teško disati, treba dati kisik.

Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta. Uvijek uzimajući u obzir da može biti opasno za osobu koja pruža pomoć za oživljavanje usta na usta kada je inhalirani materijal otrovan, zarazan ili korozivan.

U slučaju gutanja ne izazivati ​​povraćanje. Otpustite uske odjeće poput ovratnika za košulje, remena ili kravata. Ako žrtva ne diše, izvršite reanimaciju usta na usta.

U svim slučajevima trebate odmah potražiti liječničku pomoć.

aplikacije

Bromna kiselina se koristi kao snažno oksidacijsko sredstvo u laboratorijskim reakcijama. Koristi se za proizvodnju kemijskih spojeva kao što su jodati, klorna kiselina, tetrahionska kiselina.

Također se koristi za proizvodnju bromata kao što su željezo, olovo, mangan, živin bromat i drugi..

Bromna kiselina djeluje kao važan posrednik u reakciji Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Ova reakcija je primjer kemijskih satova i ilustrira neravnotežnu termodinamičku reakciju.

Reakcija oscilacija katalizirana je cerijem i inherentno je povezana s kemijom broma oksoacida HBrOx. Rastući interes za nelinearne kemijske sustave dao je snažne poticaje za proučavanje kemije broma.

U reakciji Belousov-Zhabotinsky uključeni spojevi broma su hipobromna kiselina HOBr, bromidna kiselina HOBrO i bromovodična kiselina HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Ove vrste reakcija su važne za teorijsku kemiju. Oni pokazuju da kemijske reakcije ne moraju biti pod utjecajem termodinamičkog ravnotežnog ponašanja.

reference

  1. Bromna kiselina. (S.F.). Preuzeto s chemyq.com.
  2. EMBL-EBI. (2008., 16. svibnja). bromna kiselina. Oporavio se od ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI. (2014., 28. srpnja). klorna kiselina Oporavio se od ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010., 23. siječnja). Belousov Zhabotinsky reakcija 8 x normalne brzine. Oporavljen od youtubecom.
  5. Moje omiljene kemikalije (S.F.). Oporavio se od bromicacid.com.
  6. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 11. ožujka). PubChem Compound Database; CID = 24445 ,. Preuzeto iz usluge PubChem.
  7. Rainer Glaser, M.D. (2013). Zašto je kiselost bromne kiseline važna za kinetičke modele oscilacijskih kemijskih reakcija Belousov-Zhabotinsky. Časopis za termodinamiku i katalizu 4: 1. 
  8. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Bromna kiselina. Preuzeto s chemspider.com.
  9. Watts, H. (1870). Rječnik kemije i srodnih grana drugih znanosti, 1. svezak. London: longmans, green and co.