Svojstva selenizirane kiseline (H2SO3), rizici i uporaba



selenična kiselina R3 je anorganski spoj formule H2SW3 koji se ističe kao glavni selen oksacid (drugi je selenska kiselina). Njegova struktura je slična strukturi sumporne kiseline.

Priprema se otapanjem selenovog oksida u vrućoj vodi i zatim se ohladi. Stabilniji je od sumporne kiseline (H2SW3), unatoč tome što je slabija kiselina, njezine vrijednosti pKa na 25 ° C jednake 2.62 i 8.32, što odgovara dva protona koja oslobađa.

Njegova konjugirana baza je selenit, ima sposobnost stvaranja soli koje se nazivaju seleniti i kiseli seleniti formule M2SEO3 i MHSeO3 odnosno (Egon Wiberg, 2001).

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
  • 3 Upotreba
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva

Selenična kiselina je bijela higroskopna krutina koja ima heksagonalnu kristalnu strukturu. Kada se otopi u vodi, on stvara bezbojnu otopinu. Njegov je izgled prikazan na slici 2.

Ima molekulsku masu od 128,97 g / mol, gustoću od 3 g / ml i točku taljenja od 70 ° C gdje počinje razgradnja (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, s.f.).

Spoj je vrlo topiv u vodi i može otopiti 167 grama na 100 ml. Također je topiv u etanolu i netopljiv u amonijaku (Royal Society of Chemistry, 2015).

Selenična kiselina se razgrađuje na otrovni i hlapljivi selen dioksid kada se zagrijava, služeći kao oksidacijsko sredstvo.

Reagira egzotermno s mnogim redukcijskim sredstvima, uključujući jodovodičnu kiselinu, sumporastu kiselinu, natrijev hiposulfit, hidroksilaminske soli, hidrazinske soli, hipofosfornu kiselinu ili fosfornu kiselinu (SELENIOUS ACID, 2016)..

Reaktivnost i opasnosti

Selenična kiselina je stabilan spoj koji je klasificiran kao otrovan. Vrlo je opasno u slučaju dodira s kožom i očima, gdje može biti iritantno te u slučaju gutanja i udisanja. Teška prekomjerna izloženost može uzrokovati smrt.

Ponavljano izlaganje ovoj vrsti vrlo toksičnog materijala može proizvesti učinak pogoršanja zdravlja akumulacijom u jednom ili više ljudskih organa (Sigurnosno-tehnički list materijala Selenious acid, 2013).

Ozbiljno toksični učinci mogu biti posljedica slučajnog gutanja materijala; Pokusi na životinjama pokazuju da unos manje od 5 grama može biti smrtonosan ili može uzrokovati ozbiljnu štetu za zdravlje pojedinca.

Selenična kiselina može biti smrtonosna ako se proguta, osim ako se ne primijeni trenutna terapija.

Akutni učinci trovanja selenom uključuju nervozu, napadaje, pospanost, frontalne glavobolje i, u ekstremnim slučajevima, smrt od respiratorne depresije.

Mogu postojati i osipi na koži, umor, uzrujani želudac, promjena boje zuba, disanje mirisnog češnjaka i gubitak kose i noktiju. Selen se brzo apsorbira u crijevima i nakuplja u jetri i bubrezima u obliku selenata i selenita

Može uzrokovati oštećenje bubrega, srca, slezene, želuca i crijeva. Seleniti mogu povećati stopu spontanog pobačaja.

Iako se ne vjeruje da je materijal nadražujući, izravan kontakt s očima može uzrokovati prolaznu nelagodu koju karakterizira suzenje ili crvenilo konjunktive. On također može proizvesti lagana abrazivna oštećenja.

Smatra se da materijal ne nadražuje kožu (kao što je klasificirano na životinjskim modelima). Međutim, dugotrajno izlaganje može uzrokovati abrazivna oštećenja.

Dobra higijenska praksa zahtijeva da se izloženost smanji na najmanju moguću mjeru i da se odgovarajuće radne rukavice moraju nositi u profesionalnom okruženju (Odjel za zdravstvo i usluge višeg liječnika, 1999).

Kontakt kože s materijalom može oštetiti zdravlje pojedinca, uzrokujući sistemske učinke nakon apsorpcije. Otvoreni rezovi, abrazirana ili nadražena koža ne bi trebali biti izloženi ovom materijalu.

Ulazak u krvotok, kroz posjekotine, ogrebotine ili ozljede, može uzrokovati sustavne ozljede sa štetnim učincima. Pregledajte kožu prije upotrebe materijala i provjerite je li vanjska oštećenja adekvatno zaštićena.

Udisanje prašine iz ove vrste materijala tijekom normalnog rukovanja može izazvati toksične učinke.

Smatra se da materijal ne uzrokuje iritaciju dišnog sustava (kao što je klasificirano na životinjskim modelima). Međutim, udisanje prašine ili dima, osobito dulje vrijeme, može uzrokovati respiratornu nelagodu.

Osobe s oštećenom respiratornom funkcijom, respiratornim bolestima i stanjima kao što su emfizem ili kronični bronhitis mogu pretrpjeti veću onesposobljenost ako se udišu prekomjerne koncentracije čestica (Selenous acid, 2010)..

aplikacije

Selenična kiselina ima mnogo namjena. Glavna namjena je zaštita i promjena boje čelika, osobito u dijelovima kao što su vatreno oružje (takozvani proces hladnog izbjeljivanja koristi selenijsku kiselinu, bakreni nitrat II) i dušičnu kiselinu za promjenu boje sivog čelika srebro do plavkasto sive ili crne.

Druga upotreba selenske kiseline je kemijsko zatamnjivanje bakra, mjedi i bronce, stvarajući bogatu tamnosmeđu boju koja se može poboljšati mehaničkom abrazijom..

Može se koristiti kao oksidacijsko sredstvo. U sintezi glioksala (etan-1,2-diona) iz glikola. Selenična kiselina je ključna komponenta Meckeovog reagensa koji se koristi za kontrolu lijekova.

Izotop se koristi za označavanje radiofarmaceutika. Selenična kiselina se također koristi kao dodatak prehrani za unos selena, a pacijentu se daje putem intravenske injekcije..

Selen je esencijalni mikronutrijent za tijelo i antioksidant je sličan vitaminu E.

Neophodan je za enzim glutation peroksidazu, koji olakšava smanjenje razine tkiva peroksida u tijelu uništavanjem vodikovog peroksida koji napada staničnu membranu..

Selen je također potreban za održavanje integriteta i funkcioniranja gušterače. Njen nedostatak može generirati atrofiju ovog organa, kao i mišićnu distrofiju, opće simptome sporog rasta kod životinja i neplodnost (selenious acid drug suplement, 1995)..

reference

  1. Egon Wiberg, N.W. (2001). Anorganska kemija akademski tisak. 
  2. Sigurnosno-tehnički list materijala Selenious acid. (2013., 21. svibnja). Oporavio se od sciencelab.com.
  3. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (N. D.). PubChem Compound Database; CID = 1091. Preuzeto iz PubChemm.
  4. Odjel za zdravstvo i usluge viših dresova New Jersey. (1999., rujan). selenična kiselina Preuzeto s nj.gov.
  5. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Selenična kiselina. Preuzeto iz ChemSpider.
  6. SELENIZNA KISELINA. (2016). Preuzeto iz cameochemicals.
  7. selenious acid lijek suplement. (1995, 5. siječnja). Oporavio se od drugs.com.
  8. Selenska kiselina. (2010., 8. rujna). Preuzeto iz datasheets.scbt.