Struktura, svojstva, nomenklatura i upotreba slane kiseline (H2Se)



slane kiseline ili vodikov selenid je anorganski spoj čija je kemijska formula H2To je. U prirodi je kovalentan, a pod uobičajenim temperaturnim i tlačnim uvjetima bezbojni plin; ali s jakim mirisom prepoznatljivim po svojoj manjoj prisutnosti. Kemijski je to halkogenid, tako da selen ima valenciju od -2 (Se2-).

Od svih selenida, H2Najtoksičniji je jer je njegova molekula mala, a atom selena ima manje steričke smetnje u vrijeme reagiranja. S druge strane, njegov miris omogućuje onima koji rade s njom da ga detektiraju na licu mjesta u slučaju curenja izvan laboratorijskog zvona.

Vodikov selenid se može sintetizirati izravnom kombinacijom dvaju elemenata: molekularnog vodika, H2, i metalni selen. Također se može dobiti otapanjem spojeva bogatih selenom, kao što je željezo (II) selenid, FeSe, u klorovodičnoj kiselini..

S druge strane, slaneva kiselina se pripravlja otapanjem vodikovog selenida u vodi; to jest, prvi se otopi u vodi, dok se drugi sastoji od plinovitih molekula.

Glavna namjena je izvor selena u organskoj i anorganskoj sintezi.

indeks

  • 1 Struktura vodikovog selenida
  • 2 Svojstva
    • 2.1 Fizički izgled
    • 2.2 Molekulska masa
    • 2.3 Vrelište
    • 2.4 Točka taljenja
    • 2.5 Tlak pare
    • 2.6 Gustoća
    • 2,7 pKa
    • 2.8 Topljivost u vodi
    • 2.9 Topljivost u drugim otapalima
  • 3 Nomenklatura
    • 3.1 Selenid ili hidrid?
  • 4 Upotreba
    • 4.1 Metabolički
    • 4.2 Industrijski
  • 5 Reference

Struktura vodikovog selenida

 

U gornjoj se slici uočava da H molekula2To je kutna geometrija, iako njezin kut od 91 ° čini više nalik L nego V. U ovom modelu sfera i šipki, atomi vodika i selena su sfere bijele i žute boje, odnosno.

Ova molekula, kao što je prikazano, je ona u plinskoj fazi; to jest, za vodik selenid. Kada se otapa u vodi, otpušta proton, au otopini ima HSe par- H3O+; taj par iona dolazi do slane kiseline, označene kao H2Se (ac) razlikovati od vodikovog selenida, H2To (g).

Stoga, strukture između H2Se (ac) i H2Se (g) su vrlo različiti; prvi je okružen vodenom kuglom i predstavlja ionske naboje, a drugi se sastoji od aglomerata molekula u plinskoj fazi.

H molekula2One jedva mogu međusobno djelovati vrlo slabim dipol-dipolnim silama. Selen, iako manje elektronegativan od sumpora, koncentrira veću elektronsku gustoću kada je "otet" od atoma vodika.

Tablete selenskog hidrida

Ako su H molekule2Oni su podvrgnuti izvanrednom pritisku (stotine GPa), teoretski, prisiljeni su se učvrstiti stvaranjem Se-H-Se veza; To su veze triju centara i dva elektrona (3c-2e) u kojima sudjeluje vodik. Stoga molekule počinju stvarati polimerne strukture koje definiraju krutinu.

Pod tim uvjetima, krutina se može obogatiti s više vodika, koji potpuno modificira dobivene strukture. Dodatno, pripravak postaje tipa HnSe, gdje n varira od 3 do 6. Dakle, selen hidridi komprimirani tim tlakom, te u prisutnosti vodika, imaju kemijske formule H3Znam H6je.

Procjenjuje se da ti selen hidridi obogaćeni vodikom imaju supravodljiva svojstva.

nekretnine

Fizički izgled

Bezbojni plin koji pri niskim temperaturama miriše na trule rotkvice i pokvarena jaja ako se koncentracija poveća. Miris mu je gori i intenzivniji od sumporovodika (što je već prilično neugodno). Međutim, to je dobro, jer pomaže u njihovoj jednostavnoj detekciji i smanjuje rizik od produljenog kontakta ili inhalacije.

Kada izgori, daje plavkasti plamen koji proizlazi iz elektroničkih interakcija u atomima selena.

Molekulska masa

80,98 g / mol.

Točka vrenja

-41 ° C.

Točka taljenja

-66 ° C.

Tlak pare

9.5 atm na 21 ° C.

gustoća

3,553 g / L.

pKu

3,89.

Topljivost u vodi

0,70 g / 100 ml. To potvrđuje činjenicu da je atom selena H2Ne može formirati znatne vodikove mostove s molekulama vode.

Topljivost u drugim otapalima

-Topljiv u CS2, što ne iznenađuje zbog kemijske analogije između selena i sumpora.

-Topljiv u fosgenu (pri niskim temperaturama, vrije na 8 ° C).

nomenklatura

Kao što je već objašnjeno u prethodnim odjeljcima, naziv ovog spoja varira ovisno o tome je li H2Nalazi se u plinovitoj fazi ili se otopi u vodi. Kada je u vodi, govorimo o selenhidratnoj kiselini, koja nije ništa više od hidroksida u anorganskim terminima. Za razliku od molekula plina, njihov je kiseli karakter veći.

Međutim, ili kao plin ili otopljen u vodi, atom selena održava iste elektronske karakteristike; na primjer, njegova valencija je -2, osim ako nema oksidacijsku reakciju. Ta valencija od -2 je razlog zašto se naziva selenidivlji bik vodika, budući da je selenidni anion Se2-; koji je reaktivniji i reducirajući od S2-, sulfid.

Ako se koristi sustavna nomenklatura, mora se navesti broj atoma vodika u spoju. Dakle, H2Zove se: selenid dihidrogen.

Selenid ili hidrid?

Neki izvori ga nazivaju hidridom. Da je stvarno bilo, selen bi imao pozitivan naboj +2, a vodik negativan naboj -1: SeH2 (Jest2+, H-). Selen je atom elektronegativniji od vodika i stoga završava "monopoliziranjem" najveće elektronske gustoće u molekuli H.2je.

Međutim, postojanje selenovog hidrida ne može se teoretski isključiti. Zapravo, uz prisutnost H aniona- olakšalo bi Se-H-Se veze, odgovorne za čvrste strukture nastale u ogromnim pritiscima prema računalnim studijama.

aplikacije

metabolička

Iako izgleda kontradiktorno, unatoč visokoj toksičnosti H2Nastaje u organizmu u metaboličkom putu selena. Međutim, čim se proizvedu, stanice ga koriste kao međuprodukt u sintezi selenioproteina, ili pak završavaju kao metilirani i izlučeni; jedan od simptoma je okus češnjaka u ustima.

industrijski

H2Uglavnom se koristi za dodavanje atoma selena čvrstim strukturama, kao što su poluvodički materijali; organskim molekulama, kao što su alkeni i nitrili za sintezu organskih selenida; ili u otopinu za taloženje selenida metala.

reference

  1. Wikipedia. (2018.). Vodikov selenid. Preuzeto s: en.wikipedia.org
  2. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija (Četvrto izdanje). Mc Graw Hill.
  3. Atomistry. (2012). Vodikov Selenid, H2To je. Preuzeto s: selenium.atomistry.com
  4. Tang Y. & col. (2017). Vodikov Selenid (H2Se) Dopant plin za implantaciju selena. 21. međunarodna konferencija o tehnologiji ionske implantacije (IIT). Tainan, Tajvan.
  5. Kemijska formulacija (2018.). Vodikov selenid Oporavio se od: formulaacionquimica.com
  6. Pubchem. (2019). Vodikov selenid. Preuzeto s: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  7. Zhang, S.. i sur. (2015). Fazni dijagram i visokotemperaturna supravodljivost komprimiranih selenskih hidrida. Sci. 5, 15433; doi: 10.1038 / srep15433.
  8. Acidos.Info. (2019). Selenhidrična kiselina: svojstva i primjena ovog hidrazida. Preuzeto s: acidos.info/selenhidrico