Formule za hidroodičnu kiselinu, značajke i primjene

hidridna kiselina Nastaje kada se vodikov jodid otopi u vodi. Hidro-jodna kiselina (njen vodeni oblik) i vodik-jodid (njegov plinoviti ili bezvodni oblik) su međusobno konvertibilni.

Njegov bezvodni oblik je molekula koju čine atom joda (I) i atom vodika (H). To je važan reagens u organskoj kemiji. To je jedan od primarnih izvora u dobivanju joda. Također se koristi kao redukcijsko sredstvo.

Reagira s metalima ili njihovim hidroksidima, karbonatima i drugim solima kako bi proizveo metalne jodide. Vrlo je nagrizajuće za tkanine. Njegove pare jako iritiraju osjetljiva tkiva (kao što su oči i dišni sustav). Obično je dostupan u 47% -tnoj otopini jodida vodika

• formula: HI
• CAS brojTalište: 10034-85-2
• NU: 1787 (hidridna kiselina)
• NU: 2197 (vodikov jodid)

2D struktura

3D struktura

značajke

Fizikalna i kemijska svojstva

• Hidro-jodna kiselina pripada grupi jakih neoksidirajućih kiselina (zajedno s klorovodičnom kiselinom i bromovodičnom kiselinom).
• Ove kiseline osiguravaju anione koji ne djeluju kao oksidanti.
• Imati vrijednost pKa manju od -2, ili pH vrijednost manju od 2.
• U svom otopljenom obliku (jodovodična kiselina) je bezbojna i žuta otopina.
• Ima oštar miris.
• Korozivno je za metale i tkanine.
• U svom bezvodnom obliku (jodid vodika), to je bezbojni do žuto / smeđi plin.
• Nije zapaljivo, ali dugotrajno izlaganje vatri ili intenzivna vrućina može uzrokovati pucanje i eksploziju spremnika.

zapaljivost

• Jake neoksidirajuće kiseline su općenito nezapaljive. Hidro-jodna kiselina sama po sebi nije zapaljiva, ali se može raspasti kada se zagrijava i proizvodi korozivne i / ili toksične pare.
• Neki od tih para su oksidanti i mogu zapaliti goriva (kao što su drvo, papir, ulje, odjeća itd.).
• Nakon kontakta s metalima, mogu proizvesti vodikov plin (zapaljiv).
• Vaši spremnici mogu eksplodirati kada se zagrije. 
• Vodikov jodid u nekim slučajevima može izgorjeti, ali ne i lako.
• Pare ukapljenog plina su u početku teže od zraka i protežu se uz tlo, sposobne su burno reagirati s vodom.
• Cilindri izloženi vatri mogu ispustiti toksične i / ili korozivne plinove kroz uređaje za rasterećenje.
• Spremnici mogu eksplodirati kad se zagriju.

reaktivnost

• Jake neoksidirajuće kiseline su općenito topljive u vodi s otpuštanjem vodikovih iona. Dobivene otopine imaju pH od 1 ili blizu 1.
• Kiseline neutraliziraju kemijske baze (na primjer: amine i anorganske hidrokside) formirajući soli, a opasno velike količine topline mogu se generirati u malim prostorima.
• Otapanjem kiselina u vodi (ili dodatnim razrjeđivanjem njihovih koncentriranih otopina) može se proizvesti dovoljno topline kako bi se dio vode prokuhao eksplozivno, stvarajući opasne mrlje kiseline.
• Ovi materijali reagiraju s aktivnim metalima, uključujući strukturne metale kao što su aluminij i željezo, oslobađajući vodik (zapaljivi plin).
• Oni također oslobađaju plinoviti cijanid kad reagiraju s cijanidnim spojevima.
• Stvaranje zapaljivih i / ili otrovnih plinova u dodiru s ditiokarbamatima, izocijanatima, merkaptanima, nitridima, nitrilima, sulfidima i jakim redukcijskim sredstvima.
• Hidrojodična kiselina reagira s organskim bazama (aminima, amidima) i anorganskim bazama (oksidi i metalni hidroksidi), oslobađajući toplinu iz reakcije.
• Također reagira s karbonatima (uključujući vapnenac i građevinske materijale koji sadrže vapnenac) i hidrogenkarbonatima, stvarajući ugljični dioksid i oslobađajući toplinu iz spomenute reakcije.
• Smjese s koncentriranom sumpornom kiselinom mogu proizvesti otrovni plinoviti vodikov jodid.
• Reagira sa sulfidima, karbidima, boridima i fosfidima, stvarajući otrovne ili zapaljive plinove.
• Reagira s mnogim metalima (uključujući aluminij, cink, kalcij, magnezij, željezo, kositar i sve alkalne metale) stvarajući zapaljivi plin vodik.
• Burno reagira s octenim anhidridom, 2-aminoetanolom, amonijevim hidroksidom, kalcijevim fosfidom, klorosulfonskom kiselinom, 1,1-difluoretilenom, etilendiaminom, etileninom, oleumom, perklornom kiselinom, b-propiolaktonom, propilen oksidom, smjesom srebro perklorata. / tetraklorugljik, uranijev (IV) fosfid, vinil acetat, kalcijev karbid, rubidijev karbid, cezijev acetilid, rubidij acetilid, magnezijev borid, živin sulfat (II).
• Na visokim temperaturama razgrađuje i ispušta toksične proizvode.
• Vodikov jodid je jako kiseli plin.
• Brzo i egzotermno reagira s bazama.
• Reagira s aktivnim metalima u prisutnosti vlage (uključujući strukturne metale kao što su aluminij i željezo) za oslobađanje vodika (zapaljivog plina).
• Reagira s spojevima cijanida kako bi se oslobodio plin vodikov cijanid.
• Reagira s ditiokarbamatima, izocijanatima, merkaptanima, nitridima, nitrilima, sulfidima i redukcijskim sredstvima, stvarajući zapaljive i / ili otrovne plinove.
• Također reagira sa sulfitima, nitritima, tiosulfatima, ditionitima i karbonatima, proizvodeći plin.
• Reagira s oksidirajućim agensima dajući jod.
• Možete započeti polimerizaciju određenih alkena.
• Može katalizirati kemijske reakcije među ostalim materijalima.
• Na visokim temperaturama razgrađuje se i stvara otrovne proizvode.
• Osvjetljava se u dodiru s fluorom, dušikovim trioksidom, dušikovim dioksidom / tetraoksidom dušika.

toksičnost 

• Hidro-jodna kiselina i vodikov jodid su otrovni.
• Udisanje, gutanje ili dodir s tim tvarima može uzrokovati ozbiljne ozljede ili smrt.
• Kontakt s otopinom može uzrokovati ozbiljne opekline kože i očiju.
• Pod djelovanjem požara nastaju iritantni, korozivni i / ili otrovni plinovi.
• Pare otopine su iznimno iritantne i nagrizajuće. Nadražuje oči i sluznicu.
• Plin je otrovan inhalacijom.
• Kontakt s ukapljenim plinom ili plinom može uzrokovati opekline, ozbiljne ozljede i / ili smrzavanje.
• Jako iritira kožu, oči i sluznicu.
• Dugotrajno udisanje niskih koncentracija (ili kratkotrajno udisanje visokih koncentracija) može rezultirati štetnim učincima na zdravlje.
• Učinci dodira s otapanjem ili inhalacijom plina mogu se pojaviti kasno.
• Odvod vode iz vatre ili vode za razrjeđivanje može biti korozivan i / ili otrovan i uzrokovati kontaminaciju.

aplikacije

Kemijska uporaba 

• U pripravi jodida koristi se jodovodična kiselina.
• Koristi se za pretvaranje primarnog alkohola u alkil jodid.
• Također se koristi za cijepanje etera kako bi se dobili jodidi i alkilni alkoholi.
• Koristi se kao redukcijsko sredstvo.

Industrijske namjene 

• Koristi se u rafiniranju metala, vodovodu, izbjeljivanju, graviranju, galvanizaciji, fotografiji, dezinfekciji, streljivu, proizvodnji gnojiva, čišćenju metala i uklanjanju hrđe..
• Koristi se u tajnim laboratorijima za metamfetamin.

Koristi u kući 

• Koristi se u proizvodnji toaleta, sredstava za čišćenje metala i drenaže, sredstava za uklanjanje hrđe, u baterijama i kao temeljni premaz za umjetne nokte..

Terapijske primjene

• Prethodno je korišten, u obliku sirupa, kao ekspektorans za pomoć pri fluidizaciji sekreta (sputuma) u bolesnika s kroničnim bronhitisom i bronhijalnom astmom.
• Vjeruje se da djeluje iritiranjem želučane sluznice, koja, zauzvrat, refleksno stimulira sekreciju respiratornog trakta.

Klinički učinci

Njihovo nenamjerno gutanje javlja se s umjerenom učestalošću u djece i rjeđe je nego izloženost alkalnim tvarima.

U razvijenim zemljama u kući su dostupne samo kiseline s niskom koncentracijom, tako da su ozbiljne izloženosti rijetke. Ozbiljni učinci su češći u zemljama u razvoju.

Umjerena oralna toksičnost

• Bolesnici s blagim gutanjem razvijaju samo iritaciju ili opekotine stupnja I (površna hiperemija i edem) orofarinksa, jednjaka ili želuca. Akutne ili kronične komplikacije nisu vjerojatne.
• Pacijenti s umjerenom toksičnošću mogu razviti opekline II stupnja (površinski mjehurići, erozije i ulceracije) i rizik od naknadnog nastanka stenoze, osobito želučanog i jednjaka. Neki pacijenti (osobito mala djeca) mogu razviti edem u gornjim dišnim putovima.

Teška oralna toksičnost

• Općenito je ograničen na namjerni unos kod odraslih.
• Može razviti duboke opekline i nekrozu sluznice probavnog sustava.
• Komplikacije često uključuju perforaciju (jednjak, želudac, rijetko duodenal), formiranje fistule (traheoezofagealni, aortezofagealni) i gastrointestinalno krvarenje.
• Edem gornjih dišnih putova je čest i često opasan po život.
• Može se razviti hipotenzija, tahikardija, tahipneja, a rijetko i vrućica.
• Ostale rijetke komplikacije uključuju metaboličku acidozu, hemolizu, zatajenje bubrega, diseminiranu intravaskularnu koagulaciju, povišene jetrene enzime i kardiovaskularni kolaps..
• Vrlo je vjerojatno da se stenoza razvija dugoročno, uglavnom na želučanom i jednjačnom otvoru, a rjeđe oralno.
• Karcinom jednjaka je još jedna dugoročna komplikacija.

Izlaganje udisanjem

• Blaga izloženost može uzrokovati dispneju, bol u prsnom košu, kašalj i bronhospazam. Teško udisanje može uzrokovati opekotine i edeme gornjih dišnih puteva, hipoksiju, stridor, pneumonitis, traheobronhitis i, u rijetkim slučajevima, akutnu ozljedu pluća ili trajne abnormalnosti funkcije pluća..
• Opisana je plućna disfunkcija slična astmi.

Izlaganje očiju 

• Izloženost očiju može uzrokovati tešku iritaciju konjunktivala i kemozu, defekte epitela rožnice, limbičku ishemiju, trajni gubitak vida i perforaciju u teškim slučajevima.

Izlaganje kože

• Manja izloženost može uzrokovati iritaciju i djelomične opekline.
• Dulja izloženost ili veća koncentracija mogu uzrokovati opekline ukupne debljine.
• Komplikacije mogu uključivati ​​celulitis, sepsu, kontrakture, osteomijelitis i sistemsku toksičnost.

Sigurnost i rizici 

Izjave o opasnostima globalno usklađenog sustava za razvrstavanje i označavanje kemikalija (DGU). 

Globalno harmonizirani sustav za klasifikaciju i označavanje kemikalija (DGU) je međunarodno dogovoreni sustav koji su stvorili Ujedinjeni narodi, a zamijenjen je različitim standardima klasifikacije i označavanja koji se koriste u različitim zemljama korištenjem dosljednih globalnih kriterija..

Razredi opasnosti (i njihovo odgovarajuće poglavlje GHS-a), standardi razvrstavanja i označavanja te preporuke za jodovodičnu kiselinu su kako slijedi (Europska agencija za kemikalije, 2017., Ujedinjene nacije, 2015., PubChem, 2017): 

reference

1. Anon, (2006). Vodikov jodid [image] Preuzeto s wikipedia.org.
2. Anon, (2007). Water-3D-vdW [image] Preuzeto s wikipedia.org.
3. Anon, (2017). [image] Oporavljen od nih.gov.
4. Europska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Sažetak klasifikacije i označavanja.
5. Harmonizirano razvrstavanje - Prilog VI Uredbe (EZ) br. 1272/2008 (Uredba CLP). Vodikov jodid. Preuzeto 16. siječnja 2017., s echa.europa.eu.
6. Banka podataka o opasnim tvarima (HSDB). TOXNET. (2017). Vodikov jodid. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Oporavio se od nih.gov.
7. Nacionalni institut za sigurnost na radu (INSHT). (2010). Međunarodni sigurnosni kemijski zapisi. Vodikov jodid. Ministarstvo rada i sigurnosti. Madrid. To je, Preuzeto s insht.es.
8. Lyday, P.A., & Kaiho, T. (2000). Spojevi joda i joda. U Ullmannovoj Enciklopediji industrijske kemije. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Oporavio se od dedx.doi.org.
9. Ujedinjeni narodi (2015.). Globalno harmonizirani sustav za razvrstavanje i označavanje kemijskih proizvoda (DGU) Šesto revidirano izdanje. New York, Sjedinjene Države: publikacija Ujedinjenih naroda. Oporavio se od unece.org.
10. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound baza podataka. (2017). Hidrogenska kiselina. HI. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Oporavio se od nih.gov.
11. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Tehnički list. Kiseline, jake Ne-oksidirajuće. Silver Spring, MD. EU-a; Preuzeto iz cameochemicals.noaa.gov.
12. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Tehnički list. Hidrogenska kiselina. Silver Spring, MD. EU-a; Preuzeto iz cameochemicals.noaa.gov.
13. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Tehnički list. Vodikov jodid, bezvodni. Silver Spring, MD. EU-a; Preuzeto iz cameochemicals.noaa.gov.
14. Wikipedia. (2017). Hidrogenska kiselina. Preuzeto 17. siječnja 2017. s wikipedia.org.
15. Wikipedia. (2017). Vodikov jodid. Preuzeto 17. siječnja 2017. s wikipedia.org.