Svojstva jodne kiseline (HIO3), rizici i uporabe



natrijeva kiselina R3 je anorganski spoj formule HIO3. To je oksidna kiselina joda, koja u molekuli ima oksidacijsko stanje +5. Ovaj spoj je vrlo jaka kiselina i često se koristi za standardizaciju otopina slabih i jakih baza kako bi se pripremile za titracije.

Nastaje oksidiranjem dijatomejskog joda dušičnom kiselinom, klorom, vodikovim peroksidom ili klorovodičnom kiselinom, kao što je prikazano u sljedećoj reakciji:2 + 6H2O + 5Cl2 H2HIO3 + 10HCl.

U svakoj reakciji dijatomejski jod gubi elektrone i tvori kompleks s vodikom i kisikom. Zbog svojih ionskih i topljivih svojstava, ionska kiselina je također vrlo jaka kiselina.

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva jodne kiseline
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
  • 3 Koristi i koristi za zdravlje
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva jodne kiseline

Jodna kiselina je bijela krutina na sobnoj temperaturi (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Jodna kiselina ima molekulsku masu od 175.91 g / mol i ima gustoću od 4.62 g / ml. Vrlo je topiv u vodi i može otopiti 269 grama kiseline na 100 ml. Njegova točka taljenja je 110 stupnjeva Celzija, gdje se počinje razgraditi dehidratacijom do jodnog pentoksida.

S daljnjim zagrijavanjem spoja na višu temperaturu, on se razgrađuje dajući smjesu joda, kisika i nižih oksida joda (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, S.F.).

To je relativno jaka kiselina s kiselinom od 0,75. Jodni ion ili jodid je proizvod ovog spoja kada se oksidira. Pri vrlo niskom pH i visokoj koncentraciji kloridnog iona reducira se na jod triklorid koji je žuti spoj u otopini.

Reaktivnost i opasnosti

Jodna kiselina je stabilan spoj u uobičajenim uvjetima. Kao jaka kiselina, izuzetno je opasna u slučaju dodira s kožom (nagrizajuće i nadražujuće), kontakta s očima (nadražujuće) iu slučaju gutanja. Osim toga, vrlo je opasno iu slučaju inhalacije (IODIC ACID, S.F.).

Količina oštećenja tkiva ovisi o duljini kontakta. Kontakt s očima može uzrokovati oštećenje rožnice ili sljepoću. Kontakt s kožom može uzrokovati upalu i mjehuriće. Udisanje prašine uzrokovat će iritaciju gastrointestinalnog ili respiratornog trakta, karakterizirano spaljivanjem, kihanjem i kašljanjem.

Teška prekomjerna izloženost može uzrokovati oštećenje pluća, gušenje, gubitak svijesti ili smrt. Dugotrajno izlaganje može uzrokovati opekline kože i ulceracije. Prekomjerno izlaganje udisanjem može uzrokovati iritaciju dišnog sustava.

Upalu oka karakterizira crvenilo, iritacija i svrbež. Upalu kože karakterizira svrab, piling, crvenilo ili povremeno stvaranje mjehura.

Tvar je otrovna za bubrege, pluća i sluznice.

Ponavljano ili produljeno izlaganje tvari može uzrokovati oštećenje tih organa i iritaciju očiju. Povremeno izlaganje kože može uzrokovati lokalno uništavanje kože ili dermatitis.

Ponovljeno udisanje prašine može uzrokovati različiti stupanj iritacije dišnog sustava ili oštećenja pluća. Dugotrajno udisanje prašine može uzrokovati kroničnu iritaciju dišnog sustava.

U slučaju kontakta s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči se ispiru tekućom vodom najmanje 15 minuta, držeći kapke otvorene, a može se koristiti i hladna voda. Mast ne smije se koristiti za oči.

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je prije moguće, štiteći svoje ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.

Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, kao što su ruke, nježno i pažljivo operite kožu kontaminiranu tekućom vodom i neabrazivnim sapunom. Ako se iritacija nastavi, potražiti liječničku pomoć i oprati kontaminiranu odjeću prije ponovne uporabe..

Ako je kontakt s kožom ozbiljan, treba ga oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom..

U slučaju udisanja, žrtvi treba omogućiti odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje otežano, žrtvu treba što prije evakuirati na sigurno područje i osloboditi uske odjeće (ovratnik, remenje ili kravatu).

Ako je žrtvi teško disati, treba dati kisik. U ekstremnom slučaju ne disanja izvodi se reanimacija usta na usta. Naravno, moramo imati na umu da može biti opasno za osobu koja pruža pomoć kada je inhalirani materijal otrovan, zarazan ili korozivan.

U slučaju gutanja ne izazivati ​​povraćanje, opuštati odjeću, a ako žrtva ne diše, izvršite reanimaciju usta na usta.

U svim slučajevima trebate odmah potražiti liječničku pomoć (Sigurnosno-tehnički list Jodne kiseline, 2013).

Koristi i koristi za zdravlje

Jodna kiselina se obično koristi kao sredstvo za standardizaciju otopina slabih i jakih baza. To je jaka kiselina koja se u analitičkoj kemiji koristi za izvođenje titracija.

Koristi se s crvenim indikatorima metil ili metil naranče kako bi se izvršila očitanja ekvivalentne točke u titracijama.

Koristi se u industriji soli za sintezu soli natrija ili kalij jodata. Upotrebom ovog spoja jodne kiseline u pripremi soli, povećava se sadržaj joda u soli (Omkar Chemicals, 2016).

Ovaj spoj se odavno koristi za organsku sintezu, budući da ima sposobnost selektivne oksidacije organskih spojeva, s obzirom da djeluje kao ekvivalentna parcijalna oksidacijska analiza, korisna tehnika za određivanje struktura (Roger J. Williams, 1937).

Jod i jodna kiselina se koriste kao učinkovita kombinacija reagensa za jodiranje aril hidroksi ketona. U radu (Bhagwan R. Patila, 2005), različiti aromatski karbonilni spojevi supstituirani s orto-hidroksi regioselektivno su jodirani jodom i jodnom kiselinom s odličnim prinosima.

reference

  1. Bhagwan R. Patila, S.R. (2005). Jod i jodna kiselina: učinkovita kombinacija reagensa za jodiranje aril hidroksi ketona. Tetrahedron Letters, svezak 46, br. 42, 7179-7181. arkat-usa.org.
  2. JODNA KISELINA. (S.F.). Preuzeto iz kemijskih proizvoda21: chemicalland21.com.
  3. Sigurnosno-tehnički list Jodna kiselina. (2013., 21. svibnja). Dobavljeno iz sciencelab: sciencelab.com.
  4. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24345. Preuzeto iz usluge PubChem.
  5. Omkar Chemicals. (2016., 11. lipnja). PRIRODA JODNE KISELINE I NJEGOVE KORIŠTENJA U RAZLIČITIM NAMJENAMA. Preuzeto iz Omkar Chemicals Službeni blog: omkarchemicals.com.
  6. Roger J. Williams, M.A. (1937). SELEKTIVNOST IODNE KISELINE U OKSIDACIJI ORGANSKIH SPOJEVA. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
  7. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Jodna kiselina. Preuzeto iz chemspider: chemspider.com.