Formula za plinoviti klor, učinci, uporabe i rizici



plinoviti klor (diklor, dijatomejski klor, molekularni klor ili jednostavno klor) je zelenkasto-žuti plin, oštrog i zagušljivog mirisa, nije zapaljiv na sobnoj temperaturi i atmosferskom tlaku. 

To je element s najvećim elektroničkim afinitetom i treća najviša elektronegativnost, iza samo kisika i fluora. Izuzetno je reaktivan i jako oksidirajuće sredstvo.

Visok oksidacijski potencijal elementarnog klora doveo je do razvoja komercijalnih sredstava za izbjeljivanje i dezinfekciju, kao i reagensa za mnoge procese u kemijskoj industriji..

U obliku kloridnih iona, klor je neophodan za sve poznate životne vrste. Ali elementarni klor u visokim koncentracijama izuzetno je opasan i otrovan svim živim organizmima, zbog čega je korišten u Prvom svjetskom ratu kao prvi plinoviti kemijski ratni agens..

Otrovan je udisanjem. Dugoročno, udisanje niskih koncentracija ili kratkotrajno udisanje visokih koncentracija klora, ima štetne učinke na zdravlje.

Pare su mnogo teže od zraka i nastoje se smjestiti u niskim područjima. Ne gori, nego podržava izgaranje.

Slabo je topiv u vodi. Kontakt s neograničenim tekućinama može uzrokovati smrzavanje hlađenjem isparavanjem.

Koristi se za pročišćavanje vode, izbjeljivanje drvene pulpe i za proizvodnju drugih kemijskih proizvoda.

formula

formulaCl-Cl

CAS broj: 7782-50-5

2D struktura

značajke

Fizikalna i kemijska svojstva

Plin klor pripada reaktivnoj skupini jakih oksidacijskih sredstava. Ovi spojevi često snažno reagiraju s drugim spojevima.

Plin klor također spada u reaktivnu skupinu jakih agenasa za halogeniranje, koji prenose jedan ili više atoma halogena na spoj s kojim reagiraju.

Agensi za halogeniranje su općenito kiseli i stoga reagiraju, u nekim slučajevima nasilno, s bazama.

Mnogi od tih spojeva su reaktivni na vodu i reaktivni na zrak. Halogeni su visoko elektronegativni i jaki oksidanti.

Upozorenja o reaktivnosti

Plin klor je jako oksidacijsko sredstvo. Reagira s vodom. Voda otapa plinoviti klor, tvoreći smjesu klorovodične kiseline i hipoklornih kiselina.

zapaljivost

Može zapaliti druge zapaljive materijale (drvo, papir, ulje, itd.). Miješanje s gorivima može uzrokovati eksploziju. Spremnik može eksplodirati kada dođe u kontakt s vatrom. Postoji opasnost od eksplozije (i trovanja) od nakupljanja njegovih para u zatvorenom prostoru, u kanalizaciji ili na otvorenom.

Mješavine vodika i klora (5-95%) mogu eksplodirati djelovanjem gotovo svakog oblika energije (toplina, sunčeva svjetlost, iskre, itd.).

Emitira vrlo toksične pare kada se zagrijava. U kombinaciji s vodom ili parom stvaraju otrovne i korozivne pare klorovodične kiseline.

reaktivnost

Klor reagira eksplozivno s (ili podržava spaljivanje) brojnih uobičajenih materijala.

  • Klor zapali čelika na 100 ° C u prisutnosti čađe, hrđe, ugljika ili drugih katalizatora.
  • Lagana suha čelična vuna na 50 ° C.
  • Pretvorite sulfide na sobnu temperaturu.
  • Svjetlo (u tekućem obliku) prirodna i sintetička guma.
  • Uključiti trialkilboran i volfram-dioksid.
  • Pali se u dodiru s hidrazinom, hidroksilaminom i kalcijevim nitridom.
  • Pali se ili eksplodira s arzinom, fosfinom, silanom, diboranom, stibitom, crvenim fosforom, bijelim fosforom, borom, aktivnim ugljenom, silicijumom, arsenom.
  • Uzrokuje paljenje i meku eksploziju kada se mješa preko hladnog metanola.
  • On eksplodira ili se zapali ako se prekomjerno miješa s amonijakom i zagrijava.
  • U dodiru s Biuretnim reagensom onečišćenim cijanurnom kiselinom formirajte eksplozivni dušikov triklorid.
  • Jednostavno formira eksplozivne derivate N-kloro s aziridinom.

Klor (u tekućem ili plinovitom obliku) reagira s:

  • Alkoholi (eksplozija)
  • Lijevani aluminij (eksplozija)
  • Silanes (eksplozija)
  • Brom pentafluorid
  • Disulfid ugljika (eksplozija katalizirana željezom)
  • Klor-2-propin (višak klora uzrokuje eksploziju)
  • Dibutil ftalat (eksplozija na 118 ° C)
  • Dietil eter (lit)
  • Dietil cink (lit)
  • Glicerol (eksplozija na 70-80 ° C)
  • Metan na žutom živinskom oksidu (eksplozija)
  • Acetilen (eksplozija izazvana sunčevim svjetlom ili grijanjem)
  • Etil na živu, živin oksid (I) ili srebrni oksid (I) (eksplozija uzrokovana toplinom ili svjetlom)
  • Benzin (egzotermna reakcija, a zatim detonacija)
  • Smjesa natrijevog hidroksida i nafte (nasilna eksplozija)
  • Cink klorid (egzotermna reakcija)
  • Vosak (eksplozija)
  • Vodik (eksplozija inicirana svjetlom)
  • Željezni karbid
  • Uran i cirkonij
  • Natrijevi, kalijevi i bakreni hidridi
  • lim
  • Aluminijski prah
  • Vanadij u prahu
  • Aluminijski lim
  • šljokice
  • Bakrena ploča
  • Kalcijev prah
  • Željezna žica
  • Manganov prah
  • kalij
  • Antimonov prah
  • bizmut
  • germanijum
  • magnezij
  • natrij
  • cink

toksičnost 

Plin klor je otrovan i može biti fatalan ako se udahne. Kontakt može uzrokovati opekline na koži i očima, osim bronhitisa ili kroničnih stanja pluća.

aplikacije

Danas se komercijalno koristi približno 15.000 spojeva klora. Natrijev klorid je daleko najčešći spoj klora i glavni je izvor klora i klorovodične kiseline za ogromnu kemijsku industriju klora..

Od svih proizvedenih elementarnih klora, oko 63% se koristi u proizvodnji organskih spojeva, 18% u proizvodnji anorganskih spojeva klora, a preostalih 19% proizvedenog klora koristi se za izbjeljivanje i dezinfekciju..

Od najznačajnijih organskih spojeva, u smislu količine proizvodnje su 1,2-dikloroetan i vinil klorid (intermedijeri u proizvodnji PVC), metil klorid, metilen klorid, kloroform, klorid viniliden, između ostalih.

Glavni anorganski spojevi uključuju HCl, Cl2O, HOCl, NaClO 3, AICI3, SiCl4, SnCl4, PCI3, PCI5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl 3, S2Cl2, SCl2, SOCl2, ClF3, ICI, ICl3, TiCl3, TiCl4, MoCl5 , FeCl3, ZnCl2 i mnoge druge.

Plin klor se koristi u industrijskim postupcima izbjeljivanja, obrade otpadnih voda, proizvodnji tableta za kloriranje bazena ili u kemijskom ratovanju.

Plin klor (poznat kao bertholite) prvi put je korišten kao oružje u Prvom svjetskom ratu od strane Njemačke.

Nakon prve uporabe, obje su strane u sukobu koristile klor kao kemijsko oružje, ali je ubrzo zamijenjen fosgenom i gorušicom, što je smrtonosnije..

Plin klor je također korišten tijekom rata u Iraku u pokrajini Anbar 2007. godine.

Klinički učinci

Plin klor je jedan od najčešćih profesionalnih i okolinskih iritantnih inhalacijskih izlaganja. Nedavne studije su izvijestili da je mješavina izbjeljivača (Bleach, izrađene uglavnom od natrijevog hipoklorita) s drugim proizvodima za čišćenje, najčešći je uzrok (21% slučajeva) jednokratna izloženost udisanjem prijavljen u otrovom centrima SAD.

Glavni toksični učinci posljedica su lokalnog oštećenja tkiva, a ne sustavne apsorpcije. Vjeruje se da je oštećenje stanica rezultat oksidacije funkcionalnih skupina u staničnim komponentama; reakcijama s vodom u tkivima da nastanu hipoklorična kiselina i klorovodična kiselina; i stvaranje slobodnih radikala kisika (iako je ova ideja sada kontroverzna).

U blagim intoksikacija umjerena javlja: kašalj, otežano disanje, bol u prsima, peckanje u grlu i retrosternal području, mučnina ili povraćanje, oka i nosa iritacije, gušenje, slabost mišića, vrtoglavica, nelagoda u trbuhu i glavobolju.

Trovanja teškim se javlja: edem gornje dišne ​​puteve, grkljana spazam, teške plućni edem, upalu pluća, uporna hipoksemija, respiracijske insuficijencije, akutne ozljede pluća i metaboličke acidoze.

Kronična izloženost klornom plinu jedan je od najčešćih uzroka profesionalne astme. Može uzrokovati dispneju, palpitacije, bol u prsima, reaktivnu disfunkciju gornjih dišnih putova, eroziju zubne cakline i povećanu učestalost virusnih sindroma. Kronična izloženost do 15 ppm proizvodi kašalj, hemoptizu, bol u prsima i bol u grlu.

Izlaganje kože može uzrokovati eritem, bol, iritaciju i opekline kože. Ozbiljna izloženost može uzrokovati kardiovaskularni kolaps i zastoj disanja. U visokim koncentracijama može doći do sinkopa i gotovo trenutne smrti. Klor (kao hipoklorit) je teratogen u eksperimentalnih životinja.

Sigurnost i rizici

Izjave o opasnostima globalno usklađenog sustava za razvrstavanje i označavanje kemikalija (DGU).

Globalno harmonizirani sustav za razvrstavanje i označavanje kemikalija (DGU) je međunarodno dogovoreni sustav, kojeg su stvorili Ujedinjeni narodi, a koji zamjenjuje različite standarde klasifikacije i označavanja koji se koriste u različitim zemljama korištenjem dosljednih globalnih kriterija (Ujedinjeni narodi) United, 2015).

Razredi opasnosti (i odgovarajuće poglavlje GHS) klasifikacija standardima i označavanju i preporuke za plinovitog klora su kako slijedi (Europska agencija za kemikalije, 2017, Ujedinjenih naroda, 2015., pubchem, 2017):

Razredi opasnosti GHS-a

H270: Može izazvati ili pojačati požar; Oksidant [Opasnost Oksidativni plinovi - Kategorija 1]

H280: Sadrži plin pod tlakom; Može eksplodirati ako se zagrije [Upozorenje Plinovi pod tlakom - Komprimirani plin, Ukapljeni plin, Otopljeni plin]

H315: Uzrokuje nadražaj kože [Upozorenje Nagrizanje / nadraživanje kože - Kategorija 2]

H319: Uzrokuje jako nadraživanje oka [Upozorenje Ozbiljno oštećenje oka / nadraživanje očiju - Kategorija 2A]

H330: Smrtonosno udisanjem [Opasnost Akutna toksičnost, udisanje - Kategorija 1, 2]

H331: Otrovno ako se udiše [Opasnost Akutna toksičnost, udisanje - Kategorija 3]

H335: Može izazvati iritaciju respiratornog trakta [Upozorenje Specifična toksičnost za ciljni organ, jednokratna izloženost; Nadraženost respiratornog trakta - Kategorija 3]

H400: Vrlo otrovno za vodeni život [Upozorenje Opasno za vodeni okoliš, akutna opasnost - Kategorija 1]

H410: Vrlo otrovno za vodeni svijet s dugotrajnim učincima [Upozorenje Opasno za vodeni okoliš, dugoročna opasnost - Kategorija 1]

(PubChem, 2017)

Kodovi bonitetnih vijeća

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + p376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403, P501 i.

reference

  1. Benjah-bmm27 (2007). Diklor-plin-3D-vdW [slika]. Preuzeto s: commons.wikimedia.org.
  2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel [slika]. Preuzeto s: commons.wikimedia.org.
  3. ChemIDplus (2017) 3D struktura 7782-50-5 - klor [image] Izvučena: chem.nlm.nih.gov.
  4. Europska agencija za kemikalije (ECHA), (2017.). Sažetak klasifikacije i označavanja. Harmonizirano razvrstavanje - Prilog VI Uredbe (EZ) br. 1272/2008 (Uredba CLP). Klor. Preuzeto s: echa.europa.eu.
  5. Banka podataka o opasnim tvarima (HSDB). TOXNET. (2017). Klor. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Preuzeto s: toxnet.nlm.nih.gov.
  6. Hurley, F., (1917). Australski pješački mali kutijac respiratora Ypres 1917 [slika]. Preuzeto s: en.wikipedia.org.
  7. Maksimalni broj piksela (2017). Vodoinstalaterski okvir cijevi za pohranu cijevi Pvc vodovodne instalacije [slika]. Preuzeto s: maxpixel.freegreatpicture.com.
  8. Ujedinjeni narodi (2015.). Globalno harmonizirani sustav za razvrstavanje i označavanje kemijskih proizvoda (DGU) Šesto revidirano izdanje. New York, Sjedinjene Države: publikacija Ujedinjenih naroda. Preuzeto s: unece.org.
  9. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database (2016) Klor - PubChem Structure [image] Bethesda, MD, EU: Nacionalna knjižnica medicine. Preuzeto s: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  10. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database (2016) Klor. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Preuzeto s: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Tehnički list. Klor. Silver Spring, MD. EU-a; Preuzeto s: cameochemicals.noaa.gov.
  12. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Reaktivni skup podataka grupe. Sredstva za halogeniranje. Silver Spring, MD. EU-a; Preuzeto s: cameochemicals.noaa.gov.
  13. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Reaktivni skup podataka grupe. Oksidirajuća sredstva, jaka. Silver Spring, MD. EU-a; Preuzeto s: cameochemicals.noaa.gov.
  14. Oelen, W., (2005). Plin klor u boci [slika]. Preuzeto s: commons.wikimedia.org.
  15. Sargent, J., (1918). Gassed [slika]. Preuzeto s: en.wikipedia.org.
  16. Tomia (2006). Plastic-recyc-03 [slika]. Preuzeto s: commons.wikimedia.org.
  17. Wikipedia (2017). Klor. Preuzeto s: en.wikipedia.org.