Kemijska struktura, svojstva, upotreba aluminijevog klorida (AlCl3)



aluminijev klorid ili aluminijev triklorid (AlCl3) je binarna sol koju tvore aluminij i klor. Ponekad se pojavljuje kao žuti prah jer sadrži nečistoće zbog prisutnosti klorida željeza (III).

Dobiva se kombiniranjem njezinih elemenata. Aluminij, koji u svojoj posljednjoj energetskoj razini ima tri elektrona (obitelj IIIA), nastoji ih dobiti zbog svog metalnog karaktera. Klor sa sedam elektrona u svojoj posljednjoj energetskoj razini (obitelj VIIA) teži da ih dobije kako bi upotpunio svoj oktet.

Smatra se da je veza između aluminija i klora u aluminijevom trikloridu kovalentna, iako je to spoj između metala i nemetala.

Postoje dvije vrste aluminijevog klorida:

  • Bezvodni aluminijev klorid. ALCL3.
  • Aluminij klorid heksahidrat. ALCL3. 6H2Ovaj spoj se može naći u obliku krutine ili otopine.

indeks

  • 1 Kemijska struktura
  • 2 Svojstva
    • 2.1 Fizički
    • 2.2 Kemijska svojstva
  • 3 Upotreba
  • 4 Rizici: mogući učinci
  • 5 Preporuke
  • 6 Reference

Kemijska struktura

Bezvodni aluminijev triklorid je molekula s planarnom trigonalnom geometrijom, s kutom od 120 ° koji odgovara atomskoj hibridizaciji.2.

Međutim, molekula je organizirana u obliku dimeri, u kojima atom klora daruje par elektrona u obliku veza. Oni su poznati kao koordinirane kovalentne veze.

Tako je izvedena organizacija dimer aluminijevog triklorida.

Ova organizacija omogućuje spoju da formira mreže dimernih slojeva. Kada se voda izlije na čvrsti aluminijev triklorid, oni se ne odvajaju kako se očekuje od ionskih spojeva, već prolazi snažnu hidrolizu..

Naprotiv, u razrijeđenoj vodenoj otopini nalaze se koordinirani ioni [Al (H2O)6]+3  i klorid. Ove strukture su vrlo slične strukturama diborana.

Na taj način imate formulu Al2cl6

Ako se izmjeri razlika u elektronegativnosti atoma koji čine veze u ovom spoju, može se uočiti sljedeće:

Za aluminij Al vrijednost elektronegativnosti iznosi 1,61 C, a klora 3,16 C. Razlika u elektronegativnosti iznosi 1,55 C..

Prema pravilima teorije vezanja, da bi spoj bio ionski, mora imati razliku u elektronegativnosti atoma koji čine vezu vrijednosti veće ili jednake 1,7 C.

U slučaju Al-Cl veze, razlika u elektronegativnosti iznosi 1.55 ° C, što daje aluminijev triklorid kovalentnim veznim rasporedom. Ova mala vrijednost može se pripisati koordiniranim kovalentnim vezama koje predstavlja molekula.

nekretnine

fizička

izgled: bijela kruta, ponekad žuta zbog nečistoća uzrokovanih željezovim kloridom

gustoća: 2.48 g / mL

Molarna masaTalište: 133,34 g / mol

sublimacija: sublimira na 178 ° C, tako da su njegova tališta i vrelišta vrlo niska.

vožnja: slabo provodi struju.

topljivost: nije topiv u vodi jer je Lewisova kiselina. Topiv je u organskim otapalima kao što su benzen, ugljikov tetraklorid i kloroform.

kemijski

U vodi se hidrolizira aluminijev triklorid, pri čemu nastaje HCl i hidronijev ion i aluminijev hidroksid:

Koristi se u Friedel-Craftsovim reakcijama kao katalizator (supstanca koja se može vratiti na kraju reakcije, jer je samo u njoj za ubrzavanje, usporavanje ili pokretanje reakcije).

To je korozivna tvar.

Kod razgradnje kada burno reagira s vodom, nastaje aluminijev oksid i opasni plinovi kao što je klorovodik.

aplikacije

  • antiperspirant.
  • Katalizator u acilaciji i alkilaciji Friedel-Craftsa.

Rizici: mogući učinci

  • To je korozivna tvar, uzrokuje opekline na koži i ozbiljno oštećenje očiju.
  • Burno reagira s vodom.
  • Opasno je za okoliš.
  • Vrlo otrovno za vodene organizme.

preporuke

Izbjegavajte izlaganje proizvodu bez potrebnih sigurnosnih mjera. Mora se koristiti, zaštitne naočale, rukavice, odgovarajuća odjeća, pokrivena cipela.

U slučaju udisanja. Udisanje prašine može iritirati dišne ​​putove zbog nagrizajuće prirode tvari. Simptomi uključuju upalu grla, kašalj i otežano disanje. Simptomi plućnog edema mogu biti kasno, a teški slučajevi mogu biti smrtonosni. Premjestite žrtvu na prozračan prostor bez zagađivača. po potrebi osigurati umjetno disanje. Ako imate poteškoća s disanjem, osigurajte kisik. Nazovite liječnika.

U slučaju dodira s kožom. AlCl3 To je nagrizajuće. Može uzrokovati iritaciju ili opekline s crvenilom i boli. Odmah nakon kontakta s puno vode oprati najmanje 20 minuta. Nemojte neutralizirati ili dodavati druge tvari osim vode. Skinite kontaminiranu odjeću i operite je prije ponovne uporabe. odmah se obratite liječniku u slučaju ozljede.

Nakon kontakta s očima. AlCl3 To je nagrizajuće. To uzrokuje intenzivnu bol, zamagljen vid i oštećenje tkiva. Odmah isprati oči vodom najmanje 20 minuta i držati kapke otvorenima kako bi se osiguralo da se cijelo oko i tkivo kapka očisti. Ispiranje očiju u nekoliko sekundi je neophodno za postizanje maksimalne učinkovitosti. Ako imate kontaktne leće, uklonite ih nakon prvih 5 minuta, a zatim nastavite ispirati oči. Obratite se liječniku. To može uzrokovati ozbiljna oštećenja rožnice, konjunktive ili drugih dijelova oka.

U slučaju gutanja. AlCl3 To je nagrizajuće. Pečenje može uzrokovati bolove u ustima i jednjaku i opekline sluznice. Može uzrokovati gastrointestinalnu nelagodu zbog bolova u trbuhu, mučnine, povraćanja i proljeva. Ne izazivajte povraćanje. Isperite usta i popijte vodu. Nikada ne dajte ništa usmeno neosviještenoj osobi. Nazovite liječnika. Ako se povraćanje dogodi spontano, stavite žrtvu na njegovu ili njezinu stranu kako biste smanjili rizik od aspiracije.

Osobe s postojećim poremećajima kože ili problemima s očima ili oštećenom respiratornom funkcijom mogu biti osjetljivije na učinke tvari

Pakiranje i skladištenje AlCl spoja3 mora se izvoditi na ventiliranim, čistim i suhim mjestima.

reference

  1. Chemical book, (2017), Aluminijev klorid. Oporavio se od chemicalbook.com
  2. kozmos online, cosmos.com.mx
  3. Sharpe, A.G., (1993), Organska kemija, Španjolska, Uvodnik Reverté, S.A..
  4. F., (2017), AlCl aluminijev klorid3, Insignija. Preuzeto izblog.elinsignia.com.
  5. TriHealth, (2018.), aluminij triklorid, zadnje ažuriranje, 4. ožujka 2018., preuzeto iz trihealth.adam.com.
  6. RxWiki, (s.f), aluminij klorid, preuzeto iz, rxwiki.com.