Formula amonijevog klorida (NH4Cl), svojstva, rizici i namjene

amonij klorid, također poznata kao amonijačna sol, je anorganska sol pronađena u urinu čija je formula NH₄Nalazi se u mineraloškim formacijama i u ovom obliku naziva se sol amonijaka. Također je pronađena u nekim vulkanskim otvorima i pepelu.

Može se dobiti različitim metodama. Prvi je neutralizacija amonijačnog ostatka dobivenog destilacijom ugljena s HCl: NH₃ + HCl → NH₄cl.

Druga strategija je Solvay proces za dobivanje natrij karbonata (ili bikarbonata) i tamo gdje se amonijev klorid proizvodi kao nusprodukt:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

U Solvay procesu, natrijev bikarbonat se izolira filtracijom, a zatim kristalizira amonijev klorid koji ostaje u otopini (Amonijev klorid Formula, S.F.).

U Japanu se godišnje proizvede više od 230.000 tona amonijevog klorida, gdje se uglavnom koristi za gnojivo u uzgoju riže.

Međutim, sol bez mirisa ima mnoge druge primjene koje uključuju uporabu u proizvodnji proizvoda za osobno čišćenje, pirotehniku, kao komponentu u metalurškoj industriji, medicini, kao agensu za poboljšanje okusa u prehrambenoj industriji i kao elektrolit u cink baterijama. - ugljik (The Chemical Company, 2016).

indeks

• 1 Fizikalna i kemijska svojstva
• 2 Reaktivnost i opasnosti
• 3 Upotreba
  • 3.1 1- Lijek
  • 3.2 2- Gnojivo
  • 3.3 3 - Metalurgija
  • 3.4 4 Komponenta baterije
  • 3.5 5 Ručak
  • 3.6 6- Ostale namjene
• 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva

Amonijev klorid je higroskopan, fino podijeljen, bijele čestice bez mirisa (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2017.) \ T. 

Spoj ima triclinsku mrežnu strukturu s kubičnom strukturom centriranom u središtu. Njegova molekularna težina je 53,490 g / mol, gustoća je 1.5274 g / mL, a točke tališta i vrelišta su 338 ºC i 520 ºC.

Amonijev klorid je topljiv u vodi i može otopiti 383,0 g spoja po litri otapala. Također je topiv u etanolu, metanolu i glicerolu i slabo topiv u acetonu. Neotopljen je u organskim otapalima kao što je etil acetat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Amonijev klorid može proći različite reakcije velike vrijednosti za kemijsku i farmaceutsku industriju. Može se raspasti pri zagrijavanju u klorovodičnoj kiselini i amonijaku:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Osim toga, on može reagirati s bazama kao što su natrijev ili kalijev hidroksid da također proizvodi plin amonijak:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Druga važna reakcija u kojoj se koristi amonijev klorid je razgradnja karbonata i bikarbonata, tvoreći sol i amonijak:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

Amonijev klorid se smatra kiselom soli. Dobivene otopine sadrže umjerene koncentracije iona hidronija i imaju pH manji od 7,0. Reagirajte kao kiseline kako biste neutralizirali baze. 

Općenito, oni ne reagiraju kao oksidirajuća sredstva ili redukcijska sredstva, ali takvo ponašanje nije nemoguće. Mnogi od tih spojeva kataliziraju organske reakcije (Ammonium chloride, 2016).

Reaktivnost i opasnosti

Amonijev klorid je iznimno otrovan i otrovan. On uzrokuje oštećenje organa uslijed gutanja ili dugotrajnog izlaganja i također je štetan za oči. Nije zapaljiv i ne reagira s drugim kemikalijama (Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu, 2014.).

U slučaju kontakta s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba ispirati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držati kapke otvorene. Možete koristiti hladnu vodu. Mast ne smije se koristiti za oči.

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je prije moguće, štiteći svoje ruke i tijelo.

Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš. Ako se kemikalija nakupi na izloženoj koži žrtve, kao što su ruke, nježno ispere kontaminiranu kožu tekućom vodom i neabrazivnim sapunom. Možete koristiti hladnu vodu. Ako iritacija ne prestane, potražiti liječničku pomoć. Operite kontaminiranu odjeću prije ponovne uporabe.

Ako je kontakt s kožom ozbiljan, treba ga oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom..

U slučaju udisanja, žrtvi treba omogućiti odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati na sigurno područje. Otpustite uske odjeće, poput ovratnika za košulje, remena ili kravate.

Ako je žrtvi teško disati, treba dati kisik. Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta. Uvijek uzimajući u obzir da može biti opasno za osobu koja pruža pomoć za oživljavanje usta na usta kada je inhalirani materijal otrovan, zarazan ili korozivan.

U slučaju gutanja ne izazivati ​​povraćanje. Otpustite uske odjeće poput ovratnika za košulje, remena ili kravata. Ako žrtva ne diše, izvršite reanimaciju usta na usta.

U svim slučajevima morate odmah potražiti liječničku pomoć (Sigurnosno-tehnički list za materijal Amonijev klorid, 2013).

aplikacije

1 - Medicina

Amonijev klorid ima vrlo važnu biokemijsku funkciju: održava fiziološki pH.

Kao kisela sol može pomoći u ispravljanju situacija u kojima je koncentracija kloridnih iona u plazmi niska ili u slučajevima alkaloze krvi (visok krvni pH). To se može dogoditi nakon povraćanja, usisavanja (uklanjanja) sadržaja želuca, primjene diuretika (pilule za vodu ili tekućinu) ili kod nekih bolesti želuca.

Amonijev klorid također uzrokuje eliminaciju viška soli i vode kroz veće mokrenje i uzrokuje acidozu u mokraći (čini je kiselijom).

Amonijev klorid se također koristi za smanjenje otekline ili povećanja težine do menstruacije i kao pomoć u liječenju infekcija mokraćnog sustava (Sveučilište u Utahu, 2017.) \ T.

Ona je sastavni dio mnogih lijekova za prehladu i kašalj zbog njegove učinkovitosti kao ekspektoransa. U veterinarskoj medicini koristi se za prevenciju mokraćnog kamenja kod koza, goveda i ovaca (Encyclopædia Britannica, 2016).

2 - Gnojiva

Amonijev klorid se uglavnom koristi kao izvor dušika u gnojivima (što odgovara 90% svjetske proizvodnje spoja), kao što je kloramonijev fosfat, uglavnom za uzgoj riže i pšenice u Aziji..

3 - Metalurgija

Amonijev klorid se upotrebljava kao fluks u pripremi metala za oblaganje kositrom, pocinčanim ili zavarenim. Djeluje kao fluks čišćenjem površine obradaka reagirajući s metalnim oksidima na površini da nastane hlapljivi metalni klorid..

Da bi se to postiglo, prodaje se u blokovima u prodavaonicama za uporabu u čišćenju vrha lemilice, a može se uključiti u lemljenje kao fluks.

4- Komponenta baterije

Amonijev klorid, NH₄Cl, je komponenta suhih baterija, spremnika energije koji napajaju električne uređaje. Baterije vam omogućuju korištenje električne energije kada niste u blizini električne utičnice ili utičnice.

Za svaku bateriju postoje tri glavne komponente: katoda (vrh vaše svakodnevne AA baterije, iz koje teče elektroni), anoda (dno AA baterije na koju teče elektroni) i elektrolit na kroz koje se mogu kretati elektroni i ioni.

Kada se amonijev klorid koristi kao elektrolit u bateriji, on postaje vodena pasta i nalazi se između katode i anode..

Kemijske reakcije između katoda akumulatora i anoda uzrokuju protok elektrona kroz pastu amonijevog klorida, daleko od katode i prema anodi.

Elektroni prolaze kroz metalne kontakte u odjeljku za bateriju čineći električnu opremu radom (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5 - Hrana

U nekoliko zemalja, amonijev klorid, pod nazivom amonijačna sol ili kolokvijalno salmiakki, koristi se kao dodatak hrani pod brojem E E510, obično kao hranjiva tvar u proizvodnji kruha.

To je prehrambeni dodatak za stoku i sastojak hranjivih tvari za kvasce i mnoge mikroorganizme.

Amonijev klorid se koristi za okus tamnih slatkiša koji se nazivaju slani slatki (vrlo popularan u nordijskim zemljama), peku da bi se keksi dobili vrlo hrskave teksture, au Salmiakki Koskenkorva likeru za aromatizaciju.

U Indiji i Pakistanu se zove "Noshader" i koristi se za poboljšanje svježine sendviča kao što su samosas i jalebi.

6- Ostale namjene

Amonijev klorid se može naći u šamponima, bojama za kosu i izbjeljivaču, pranju tijela i sredstvima za čišćenje, sredstvima za čišćenje lica, sredstvima za čišćenje, deterdžentima za pranje posuđa, kao iu uljima i solima za kupanje..

Amonijev klorid se također koristi u jetkanju u proizvodnji tiskanih krugova, kao što je aparat za gašenje požara. Također je sastojak vatrometa, eksploziva i šibica te kao sredstvo za stvrdnjavanje ljepila na bazi formaldehida.

reference

1. American Chemistry Council, Inc. (2005., svibanj). Amonijev klorid: pomoć pri prijenosu električne energije. Oporavio se od američke kemije: americanchemistry.com.
2. Amonijev klorid. (2016). Preuzeto iz CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Formula amonijevog klorida. (S.F.). Oporavio se od softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016., 29. veljače). amonij klorid. Oporavio se od ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016., 13. travnja). Amonijev klorid (NH4Cl). Preuzeto s Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Sigurnosno-tehnički list za materijal Amonijev klorid. (2013., 21. svibnja). Oporavljeni desciencelab: sciencelab.com.
7. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 22. travnja). PubChem Compound Database; CID = 25517. Preuzeto iz PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Amonijev klorid. Preuzeto iz chemspider: chemspider.com.
9. Kemijska tvrtka. (2016). Amonijev klorid. Oporavio se od thechemco: thechemco.com.
10. Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu. (2014., 1. srpnja). AMONIUM CHLORIDE. Oporavio se od cdc.gov.
11. Sveučilište u Utahu (2017). Amonijeve kloridne enteričke obložene tablete. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.