Formula barijevog klorida, svojstva, uporaba i opasnosti



barijev klorid je kemijski spoj formule BaCl2 koji postoji u bezvodnom i dihidratnom obliku (BaCl2 · 2H2O).

Sastoji se od bezbojnih kristala koji su topljivi u vodi, a koristi se u termalnim kupeljima iu laboratorijima kao kemijski reagens za taloženje topljivih sulfata (Hanusa, 2017).

Slika 1: struktura barijevog klorida

To je jedna od vode topivih barijevih soli. Poput drugih barijevih soli, toksičan je i daje plavo žuto-zelenoj boji. Također je higroskopan.

Postoji nekoliko metoda proizvodnje barijevog klorida, a jedna od njih je djelovanje klorovodične kiseline u barijevom karbonatu:

2HCl + BaCO3 → BaCl2 +CO2 +H2O

Drugi način dobivanja barijevog klorida je zagrijavanje smjese barij sulfata, ugljika i barijevog klorida.

BaSO4(s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)

BaS (s) + CaCl2 → BaCl2 + CaS

Fizikalna i kemijska svojstva

Barijev klorid su kristali, ortorombični u svom bezvodnom obliku i monoklinski u dihidratnom obliku, bijele boje bez karakteristične arome (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2005).. Njegov je izgled prikazan na slici 2.

Slika 2: izgled barijevog klorida

Spoj ima molekulsku masu od 208,23 g / mol za svoj bezvodni oblik i 244,26 za njen dihidratni oblik.

Gustoća je 3,856 g / ml za bezvodni oblik i 3,098 g / ml za dihidrirani oblik. Njegova točka taljenja i vrelišta su 963 ° C odnosno 1560 ° C.

Barijev klorid je vrlo topiv u vodi i može otopiti 35,8 grama spoja u 100 ml otapala (Royal Society of Chemistry, 2015).

Susjedni klorid može burno reagirati s BrF3 i 2-Furan perkarboksilna kiselina u njenom bezvodnom obliku (CAMEO, 2016).

Reaktivnost i opasnosti

Barijev klorid je iznimno otrovan i otrovan. Gutanje uzrokuje oštećenje organa. Barijev klorid blokira kalijeve kanale jer je to sredstvo koje inhibira glikoproteine ​​stanične membrane koji su selektivno propusni za kalijeve ione..

Također uzrokuje ozbiljna oštećenja očiju. Nije zapaljiv i ne reagira s drugim kemikalijama (Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu (NIOSH), 2015.).

U slučaju kontakta s očima provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba ispirati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držati kapke otvorene. Možete koristiti hladnu vodu. Mast ne smije se koristiti za oči.

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je prije moguće, štiteći svoje ruke i tijelo.

Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš. Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, kao što su ruke, nježno i pažljivo operite kožu kontaminiranu tekućom vodom i neabrazivnim sapunom..

Možete koristiti hladnu vodu. Ako iritacija ne prestane, potražiti liječničku pomoć. Operite kontaminiranu odjeću prije ponovne uporabe.

Ako je kontakt s kožom ozbiljan, treba ga oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom..

U slučaju udisanja, žrtvi treba omogućiti odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati na sigurno područje.

Otpustite uske odjeće, poput ovratnika za košulje, remena ili kravate. Ako je žrtvi teško disati, treba dati kisik. Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta.

Uvijek uzimajući u obzir da može biti opasno za osobu koja pruža pomoć za oživljavanje usta na usta kada je inhalirani materijal otrovan, zarazan ili korozivan.

U slučaju gutanja, povraćanje treba izazvati samo ako je žrtva pri svijesti. Opuštenu odjeću kao što su ovratnici za košulje, pojaseve ili kravate. Ako žrtva ne diše, izvršite reanimaciju usta na usta.

U svim slučajevima trebate odmah potražiti liječničku pomoć.

Barijev klorid je tvar koja šteti okolišu, osobito za vodene vrste, pa se s njime treba rukovati i odlagati u skladu s utvrđenim normama i propisima (Sigurnosno-tehnički list Barium chloride dihidrat, 2013).

aplikacije

Barijev klorid dihidrat se koristi u obradi otpadnih voda, proizvodnji PVC stabilizatora, uljnih maziva, barijevog kromata i barijevog fluorida.

Kao jeftina i topiva sol barija, barijev klorid pronalazi široku primjenu u laboratoriju. Obično se koristi kao test za sulfatni ion.

U industriji, barijev klorid se uglavnom koristi u pročišćavanju otopine slane otopine u lužnatim kloridnim postrojenjima te u proizvodnji soli za toplinsku obradu, kaljenju čelika, proizvodnji pigmenata i proizvodnji drugih soli barij.

Također se koristi u vatromet kako bi svijetlo zelene boje. Međutim, njegova toksičnost ograničava njegovu primjenjivost (Solvay, S.F.).

Barijev klorid se prethodno koristio u medicini u liječenju kompletnog srčanog bloka. Uobičajena doza bila je 30 mg tri ili četiri puta dnevno ili oko 1,7 mg / kg / dan.

Upotreba lijeka je napuštena, uglavnom zbog njegove toksičnosti. Nekada se koristio za simptomatsku terapiju Stokes-Adams napada. Sada je ovaj tretman zastario. Radioaktivni spoj se koristi kao eksperimentalno sredstvo za istraživanje kosti.

U veterinarskoj medicini barijev klorid se koristi u liječenju impakcija kod konja. Intravenska injekcija od 0,5 g proizvodi drastično čišćenje. Njegova uporaba nije preporučljiva zbog velike opasnosti od stvaranja fatalnog srčanog bloka (američka Nacionalna knjižnica medicine, 2012).

reference

  1. (2016). Barij-klorid. Preuzeto iz cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. EMBL-EBI. (2015., 24. lipnja). barijev klorid. Preuzeto iz ChEBI: ebi.ac.uk.
  3. Hanusa, T.P. (2017., 22. veljače). Barij (Ba). Preuzeto iz britannice: britannica.com.
  4. List s podacima o sigurnosti materijala Barijev klorid dihidrat. (2013., 21. svibnja). Preuzeto iz sciencelab: sciencelab.com.
  5. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2005., 26. ožujka). PubChem Compound Database; CID = 25204. Preuzeto iz PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Barijev klorid. Preuzeto iz chemspider-a: chemspider.com.
  7. (S.F.). Barijev klorid. Preuzeto sa solvay: solvay.com.
  8. Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu (NIOSH). (2015., 22. srpnja). Barij-klorid. Preuzeto iz cdc.gov: cdc.gov.
  9. S. Nacionalna medicinska knjižnica. (2012., 3. svibnja). Barij-klorid. Preuzeto iz toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.