Struktura, svojstva, uporaba i rizici krom klorida (CrCl3)



Krom klorid (CrCl3) je anorganska sol sastavljena od Cr kationa3+ i Cl anioni- u omjeru 1: 3; to jest, za svaki Cr3+ Postoje tri kl-. Kao što ćemo vidjeti kasnije, njihove interakcije nisu ionske. Ova se sol može prikazati u dva oblika: bezvodni i heksahidrirani.

Bezvodni oblik karakterizira crvenkasto-ljubičasta obojenost; dok je heksahidrat, CrCl3.6H2Ili je tamno zelena. Ugrađivanje molekula vode modificira fizička svojstva spomenutih kristala; kao što su točke vrenja i tališta, gustoće itd..

Krom (III) klorid (prema nomenklaturi zaliha) se raspada pri visokim temperaturama, pretvarajući se u krom (II) klorid, CrCl2. To je korozivno za metale, iako se koristi u kromiranju: proces u kojem su metali presvučeni tankim slojem kroma.

Cr3+, iz odgovarajućeg klorida, koristi se u liječenju dijabetesa, posebno u bolesnika s totalnom parenteralnom prehranom (TPN), koji ne uzimaju potrebnu količinu kroma. Međutim, rezultati su mnogo bolji (i pouzdaniji) ako se daju kao pikolinat.

indeks

  • 1 Struktura krom klorida
    • 1.1 Kristalni slojevi bezvodnog
  • 2 Svojstva
    • 2.1 Imena
    • 2.2 Kemijska formula
    • 2.3 Molekularna težina
    • 2.4 Fizički opis
    • 2.5 Točka taljenja
    • 2.6 Točka vrenja
    • 2.7 Topljivost u vodi
    • 2.8 Topljivost u organskim otapalima
    • 2.9 Gustoća
    • 2.10 Temperatura skladištenja
    • 2.11 Raspad
    • 2.12 Korozija
    • 2.13 Reakcije
    • 2,14 pH
  • 3 Sažetak
  • 4 Upotreba
    • 4.1 Industrijski
    • 4.2. Terapeutici
  • 5 Rizici
  • 6 Reference

Struktura krom klorida

CrCl3 unatoč tome što je sol, priroda njihovih interakcija nije čisto ionska; imaju određeni kovalentni karakter, proizvod koordinacije između Cr3+ i Cl-, koji dovode do deformiranog oktaedra (gornje slike). Krom se nalazi u središtu oktaedra, a klorovi u njegovim vrhovima.

CrCl oktaedar6 može, na prvi pogled, proturječiti CrCl formuli3; međutim, ovaj potpuni oktaedar ne definira jediničnu ćeliju kristala, već kocku (koja je također deformirana), koja presijeca zelene sfere ili klorne anione na pola..

Kristalni bezvodni slojevi

Dakle, jedinstvena stanica s ovim oktaedrom i dalje održava omjer 1: 3. Reprodukcijom deformiranih kocki u prostoru dobiva se kristal CrCl3, koja je prikazana u gornjoj slici s trodimenzionalnim modelom punjenja i modelom sfera i stupaca.

Taj kristalni sloj je jedan od mnogih koji čine kristalima CrCl u obliku ljubičasto-crvenkaste i ljuskaste boje3 (nemojte brkati boju kristala, istinito, s bojom zelenih sfera).

Kao što se vidi, Cl anioni- Oni zauzimaju površinu, tako da njihovi negativni naboji odbijaju druge kristalne slojeve. Zbog toga kristali postaju ljuskavi i lomljivi; ali svijetla, zbog kroma.

Ako se ti isti slojevi vizualiziraju s bočne perspektive, umjesto oktaedri će se promatrati izobličeni tetraedri:

Ovdje je još lakše shvatiti zašto se slojevi međusobno odbijaju pri spajanju Cl aniona.- njegovih površina.

nekretnine

imena

-Krom klorid (III)

-Krom triklorid (III)

-Bezvodni krom klorid (III).

Kemijska formula

-CrCL3 (Bezvodni).

-CrCL3.6H2O (heksahidrat).

Molekularna težina

-158,36 g / mol (bezvodni).

-266,43 g / mol (heksahidrat).

Fizički opis

-Krute tvari i ljubičasto-crvenkasti kristali (bezvodni).

-Tamno zeleni kristalni prah (heksahidrat, donja slika). U ovom se hidratu može vidjeti kako voda inhibira svjetlinu, metalnu osobinu kroma.

Točka taljenja

-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (bezvodni)

-83 ° C (heksahidrat).

Točka vrenja

1300 ºC (2,370ºF, 1,570) (bezvodni).

Topljivost u vodi

-Blago topljiv (bezvodni).

-585 g / L (heksahidrat).

Gornja slika prikazuje niz epruveta ispunjenih vodenom otopinom CrCl3. Imajte na umu da što je koncentriranija, intenzivnija je boja kompleksa [Cr (OH2)6]3+, odgovorna za zelenu boju.

Topljivost u organskim otapalima

Topljiv u etanolu, ali netopljiv u eteru (bezvodni).

gustoća

-2.87 gr / cm3 (Bezvodni).

-2.76 g / cm3 (Heksahidrat).

Temperatura skladištenja

< 30 ºC.

raspad

Kada se zagrije na razgradnju, krom (III) klorid ispušta toksične pare spojeva koji sadržavaju klor. Ovi spojevi se također oslobađaju kada krom (III) klorid dođe u kontakt s jakim kiselinama.

korozija

Vrlo je korozivan i može napadati određene čelike.

reakcije

Nekompatibilan je s jakim oksidansima. Također snažno reagira s litijem i dušikom.

Kada se zagrijava u prisutnosti vodika, reducira se u krom (II) klorid, pri čemu nastaje klorovodik.

2 CrCl3    +    H2   => 2 CrCl2     +              HCl

pH

U vodenoj otopini i koncentracijom od 0,2 M: 2,4.

sinteza

Krom (III) klorid heksahidrat se proizvodi reakcijom kromovog hidroksida sa klorovodičnom kiselinom i vodom..

Cr (OH)3   +    HCl + 3H2O => CrCl3.6H2O

Zatim, kako bi se dobila bezvodna sol, CrCl se zagrijava3.6H2Ili u prisutnosti tionil klorida, SOCl2, klorovodična kiselina i toplina:

[Cr (H2O)6] Cl3 + 6SOCl2 + Cr → CrCl3 + 12 HCl + 6SO2

Alternativno, CrCl3 Dobiva se propuštanjem plina klora preko smjese kromovog oksida i ugljika.

Cr2O3   +    3 C + Cl2 => 2 CrCl3   +    3 CO

I na kraju, kao najčešće korištena metoda, zagrijavati svoj oksid sredstvom za halogeniranje, kao što je ugljikov tetraklorid:

Cr2O3 + 3CCl4 + A → 2CrCl3 + 3COCl2

aplikacije

industrijski

Krom klorid intervenira u pripremi in situ krom (II) klorida; reagens koji intervenira u redukciji alkil halida, te u sintezi (E) -alkenil halida.

-Koristi se u tehnici kromiranja. To se sastoji od nanošenja, pomoću galvanizacije, tankog sloja kroma na predmete od metala ili drugog materijala s dekorativnim ciljem, čime se povećava otpornost na koroziju i tvrdoću površine..

-Koristi se kao tekstilna smjesa, koja služi kao veza između materijala za bojenje i tkanina koje se boje. Osim toga, koristi se kao katalizator za proizvodnju olefina i sredstava za hidroizolaciju.

terapeutski

Upotreba dodatka USP kloridnog klorida preporuča se u bolesnika koji primaju samo intravenske otopine koje se primjenjuju za potpunu parenteralnu prehranu (TPN). Stoga, samo kada ti pacijenti ne dobivaju sve svoje prehrambene potrebe.

Krom (III) dio je faktora tolerancije glukoze, aktivatora reakcija koje inzulin potiče. Smatra se da krom (III) aktivira metabolizam glukoze, proteina i lipida, olakšavajući djelovanje inzulina u ljudi i životinja.

Krom je prisutan u brojnim namirnicama. No, njegova koncentracija ne prelazi 2 po obroku, brokula je hrana s najvećim doprinosom (11 μg). Dodatno, crijevna apsorpcija kroma je niska, s vrijednošću od 0,4 do 2,5% unesene količine.

Zbog toga je teško uspostaviti dijetu za opskrbu kromom. Godine 1989. Nacionalna akademija znanosti preporučila je između 50 i 200 μg / dan kao odgovarajući unos kroma.

rizici

Među mogućim rizicima konzumiranja te soli kao dodatka kromu su:

-Bolovi u želucu.

-Abnormalno krvarenje, koje se može kretati od teškoća do zacjeljivanja rane, crvenih modrica ili zamračenja stolice zbog unutarnjeg krvarenja.

-Iritacije u probavnom sustavu uzrokuju čireve u želucu ili crijevima.

-dermatitis

reference

  1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija (Četvrto izdanje). Mc Graw Hill.
  2. Wikipedia. (2019). Krom (III) klorid. Preuzeto s: en.wikipedia.org
  3. Krom (III) klorid [PDF]. Preuzeto s: alpha.chem.umb.edu
  4. Pubchem. (2019). Krom klorid heksahidrat. Preuzeto s: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Nacionalni zdravstveni instituti. (21. rujna 2018.) Chromium: Fact Sheet dodatka prehrani. Preuzeto s: ods.od.nih.gov
  6. Tomlinson Carole A. (2019). Krom klorid nuspojave. Leaf Group Ltd. Preuzeto s: healthfully.com