Srebrni klorid (AgCl) formula, disocijacija, svojstva



srebrov klorid (AgCl kemijske formule), je binarna sol koju tvore srebro i klor. Srebro je sjajan, rastezljiv i savitljiv metal, s kemijskim simbolom Ag, da bi mogao formirati nove spojeve, taj metal mora biti oksidiran (nakon što je izgubio elektron posljednje energetske razine), koji ga pretvara u svoje ionske vrste, srebrni kation, pozitivno nabijen.

Klor je zelenkasto žuti plin, blago iritirajući i neugodnog mirisa. Njegov kemijski simbol je Cl, čime se stvaraju kemijski spojevi s metalima, reducira se klor (dobiva se elektron da bi se ispunilo osam elektrona u zadnjoj energetskoj razini) do njegovog aniona klorida, negativno nabijenog..

Kada se nalaze u ionskom obliku, oba elementa mogu tvoriti spoj kloridnog srebra, bilo prirodno (kao što se može naći u nekim naslagama) ili kemijskom sintezom, što je jeftinije dobiti.

Srebrni klorid nalazi se u prirodnom obliku kao klorhidrit (klor za klor, argir za argentum). Završni "ite" označava naziv minerala.

Ima zelenkasto-žuti izgled (vrlo tipičan za klor) i sivkasto srebro. Ove tonalitete mogu varirati ovisno o drugim tvarima koje se mogu naći u okolišu.

Sintetički dobiveni srebrov klorid pojavljuje se kao bijeli kristali vrlo slični kubičnom obliku natrijeva klorida, iako bi kao cjelina izgledao kao bijeli prah..

indeks

  • 1 Kako dobiti srebrni klorid?
  • 2 Disocijacija
    • 2.1. Mala razgradnja u vodi
  • 3 Fizička svojstva
  • 4 Kemijska svojstva
    • 4.1 Raspad s toplinom ili svjetlom
    • 4.2 Oborina srebra
    • 4.3 Topljivost
  • 5 Uporaba i primjene
    • 5.1 Fotografija
    • 5.2 Gravimetrija
    • 5.3 Analiza vode
    • 5.4 Volumetrija
  • 6 Reference

Kako dobiti srebrni klorid?

U laboratoriju se lako može dobiti na sljedeći način:

Srebrni nitrat reagira s natrijevim kloridom i dobiva se srebrov klorid, koji se taloži kako je označeno strelicom, dolje i natrijev nitrat se otapa u vodi.

Agno3 (ac) + NaCl(Aq)  -AgCl(S) + Nano3 (ac)

odvajanje

Disocijacija u kemiji odnosi se na mogućnost da se ionska tvar može razdvojiti na njezine komponente ili ione kada naiđe na tvar koja dopušta to odvajanje.

Ta tvar je poznata kao otapalo. Vodi univerzalno otapalo koje može odvojiti većinu ionskih spojeva.

Srebrni klorid naziva se haloidna sol, jer se formira s elementom klora koji odgovara obitelji VIIA periodnog sustava, nazvanom halogeni. Haloidne soli su ionski spojevi koji su uglavnom slabo topljivi u vodi.

Mala disocijacija u vodi

AgCl, koji pripada ovoj vrsti spojeva, ima vrlo nisku disocijaciju u vodi. Takvo ponašanje može biti uzrokovano sljedećim razlozima:

- Kada se formira AgCl, to je u koloidnom stanju da, kada se molekula disocira na svoje srebro (+) i klor (-) ione, odmah nastaje izvorna molekula AgCl srebro klorida, uspostavljajući dinamičku ravnotežu između tih molekula. (disocirani proizvod i neutralna molekula).

- Zbog molekularne stabilnosti AgCl, kada se formira veza, njegova čvrstoća ima tendenciju da bude više kovalentna nego ionska, stvarajući otpornost na disocijaciju.

- Gustoća srebra je znatno veća od gustoće klora, a srebro je ono što čini da je disocijacija manja i povećava taloženje AgCl u otopini..

Jedan od faktora koji utječe na topljivost tvari je temperatura. Zagrijavanjem tvari otopljene u vodi, topljivost se povećava i stoga je disocijacija njegovih komponenti lakša. Međutim, prije topline AgCl se podvrgava razgradnji u plinovitom Ag i Cl.

Fizička svojstva

To su karakteristike koje tvar ima i koje dopuštaju da se identificiraju i razlikuju od drugih. Ta svojstva ne mijenjaju unutarnju strukturu tvari; to jest, oni ne mijenjaju raspored atoma u formuli.

Srebrov klorid pojavljuje se kao čvrsta, kristalna bijela boja bez mirisa, au najčišćem obliku ima geometriju u obliku oktaedra. Glavna fizikalna svojstva opisana su u nastavku:

- Talište: 455 ° C

- Vrelište: 1547 ° C

- Gustoća: 5,56 g / ml

- Molarna masa: 143,32 g / mol.

Kada se nađe kao klorargrit (mineral), ima solidan izgled i može biti bezbojan, zeleno-žut, zeleno-siv ili bijeli, ovisno o mjestu i tvarima koje ga okružuju. Ima tvrdoću po Mohsovoj skali od 1,5 do 2,5.

Također se smatra luster, adamantine (dijamant), smolast i svilenkast. To se odnosi na pomalo svijetlu pojavu.

Kemijska svojstva

Riječ je o reaktivnosti koju kemikalija predstavlja, kada je u kontaktu s drugom. U ovom slučaju, njegova unutarnja struktura nije sačuvana, pa se atomski raspored unutar formule mijenja.

Raspadanje toplinom ili svjetlom

Svojim elementima razgrađuje srebrni klorid.

(Lagano) 2 AgCl(s) ->    2 Ag(S) + cl2 (g) (Heat)

Oborina srebra

Precipitacija srebra je najbolji način da se taj element izvuče iz fotografskih i radiografskih filmova.

AgCl(Aq) + NaCIO(Aq) -> Ag(S) + NaCl (ac) +  CL2O(G)

topljivost

Neprobojni klorid je vrlo netopljiv u vodi, ali je topljiv u alkoholima male molekulske mase (metanol i etanol), u amonijaku i koncentriranoj sumpornoj kiselini..

Primjene i primjene

fotografija

Srebrov klorid se koristi zbog visoke osjetljivosti na svjetlo. Taj je proces otkrio William Henry Fox Talbot 1834. godine.

gravimetrija

Gravimetrijska analiza sastoji se u pronalaženju količine elementa, radikala ili spoja koji je sadržan u uzorku. U tu svrhu potrebno je ukloniti sve tvari koje mogu predstavljati smetnje i pretvoriti tvar koja je predmet ispitivanja u supstancu definiranog sastava koji se može vagati.

To se postiže pomoću tvari koje se mogu lako taložiti u vodenom mediju, kao što je to slučaj s AgCl.

Analiza vode

Ovaj proces se provodi putem procjene koja se vrši pomoću AgNO3 kao titranta i pokazatelja koji određuje kraj reakcije (promjena boje); to jest, kada više nema klorida u vodi.

Ova reakcija dovodi do taloženja AgCl, zbog afiniteta koji kloridni ion ima za katione srebra.

mjera za volumen

To je procjena uzorka nepoznate koncentracije (kloridi ili bromidi). Da bi se utvrdila koncentracija uzorka, ona reagira s tvari; krajnja točka reakcije je prepoznata stvaranjem taloga. U slučaju klorida, to bi bio srebrni klorid.

reference

  1. G. H (1970) Kvantitativna kemijska analiza (drugo izdanje). NY Harper i Row izdavači, Inc..
  2. W. (1929). Proučavanje srebrene kloridne elektrode. J. Am.Chem.Soc. 51(10), str. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
  3. D. West D. (2015) Osnove analitičke kemije (Deveto izdanje). Meksiko. Cengage Learning Editores, S.A., Inc..
  4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Povijest fotografije Enciklopedija Britannica, inc ... Preuzeto: britannica.com
  5. Srebrni klorid (s.f). U Wikipediji, oporavljena wikipedia.org