Formula litij klorida, svojstva, rizici i uporaba

litij klorid je kemijski spoj LiCl formule koji se može proizvesti paljenjem litija i klora, iako je teško jer je reakcija nasilna. 

Na taj se način dobiva bezvodni oblik (bez vode). Litij klorid se također može ekstrahirati iz drugih klorida alkalijskih metala s amil alkoholom.

Do 1990-ih na tržištu metala i litija dominirala je američka proizvodnja mineralnih sirovina.

Međutim, početkom 21. stoljeća većina proizvodnje potjecala je iz neameričkih izvora, a Australija, Čile i Portugal bili su najvažniji dobavljači u svijetu.

Kao interesantan ulog, iako Bolivija ima polovicu litijskih ležišta u svijetu, nije veliki proizvođač litija.

Najvažniji komercijalni oblik je litijev karbonat, Li₂CO₃, proizvodi se od minerala ili slane vode različitim procesima.

Dodavanjem klorovodične kiseline (HCl) nastaje litijev klorid. Ovom metodom nastaje hidratirani spoj (voda vezana na molekulu). Hidratirani oblik može se sušiti do bezvodnog oblika zagrijavanjem s plinovitim klorovodikom.

Fizikalna i kemijska svojstva litij klorida

Litijev klorid je bijela krutina bez posebne arome i slanog okusa (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2005). Njegov je izgled prikazan na slici 2.

Litijev klorid su visoko higroskopni kristali s oktaedrijskom geometrijom sličnom natrijevom kloridu. Njegova kristalna struktura prikazana je na slici 3 (Winter, S.F.).

Njegova molekularna težina je 42,39 g / mol, gustoća mu je 2,068 g / ml, a točke tališta i vrelišta su 605 ° C i 1360 ° C..

Spoj je vrlo topiv u vodi, alkoholu, eteru, piridinu i nitrobenzenu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Litij klorid ima slabu oksidansu ili reducirajuću snagu. Međutim, redoks reakcije se još uvijek mogu pojaviti. Otopine litij klorida općenito nisu ni jako kisele niti jako bazične.

Budući da je iznimno higroskopan, litijev klorid može apsorbirati i do četiri ekvivalenta amonijaka po molu. Vodene otopine litij klorida mogu korodirati metale (LITHIUM CHLORIDE, S.F.).

Reaktivnost i opasnosti

Litijev klorid je stabilan spoj koji nije kompatibilan s jakim oksidirajućim sredstvima, jakim kiselinama, brom trikloridom, bromovim trifluoridom.

Nije toksičan zbog gutanja, ali zbog svoje korozivne prirode može biti iritantan za kontakt s kožom i očima, može iritirati nazalne prolaze (Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu, 2015.).

U slučaju kontakta s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite..

Oči treba ispirati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držati kapke otvorene. Možete koristiti hladnu vodu. Mast ne smije se koristiti za oči.

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je prije moguće, štiteći svoje ruke i tijelo.

Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš. Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, kao što su ruke, nježno i pažljivo operite kožu kontaminiranu tekućom vodom i neabrazivnim sapunom..

Možete koristiti hladnu vodu. Ako iritacija ne prestane, potražiti liječničku pomoć. Operite kontaminiranu odjeću prije ponovne uporabe.

U slučaju udisanja, žrtvi treba omogućiti odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati na sigurno područje.

Otpustite uske odjeće, poput ovratnika za košulje, remena ili kravate. Ako je žrtvi teško disati, treba dati kisik.

Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta. Uvijek uzimajući u obzir da može biti opasno za osobu koja pruža pomoć za oživljavanje usta na usta kada je inhalirani materijal otrovan, zarazan ili korozivan.

U svim slučajevima morate odmah potražiti liječničku pomoć (Sigurnosno-tehnički list o materijalu Lithium chloride, 2013).

aplikacije

Litijev klorid je spoj koji se koristi za proizvodnju litij metala elektrolizom. Litijev metal se proizvodi elektrolizom rastaljene smjese litijevih i kalijevih klorida.

Niža točka taljenja smjese (400-420 ° C ili 750-790 ° F) u usporedbi s čistim litijevim kloridom (610 ° C ili 1 130 ° F) omogućuje rad pri nižoj temperaturi elektrolize.

Budući da je napon pri kojem dolazi do razgradnje litijevog klorida manji od napona kalijevog klorida, litij se taloži na razini čistoće iznad 97% (boja, 2017).

Tekući litijev klorid služi kao sredstvo za sušenje koje može smanjiti razinu vlage u okolnom zraku za do 15 posto.

Tekući desikanti koji kombiniraju litijev klorid i kalcijev klorid stvaraju tvar koja je jeftinija od litij klorida, ali stabilnija od kalcijevog klorida.

Litijev klorid brzo hladi zrak jer kemikalija sadrži veliku količinu vode za njegovu težinu kao krutinu. Tvar također suši velike količine industrijskih plinova.

Litij klorid je crvena boja u pirotehničkim prikazima kao što je vatromet. Litijev klorid, ili bilo koja litijeva sol topljiva u vodi, gori crveno kad se zapali.

Posebni pirotehnički učinci mogu se zapaliti miješanjem ionskih soli s zapaljivim tekućinama kao što je metil alkohol.

U 1940-ima, litijev klorid služio je kao zamjena za kuhinjsku sol, ali neki pacijenti su umrli od toksičnih razina litija.

Spoj ima farmakološku primjenu kao antimaniakos, koji je sredstvo koje se koristi za liječenje bipolarnih poremećaja ili manija povezanih s drugim afektivnim poremećajima..

Ljudsko tijelo normalno sadrži približno 7 miligrama litija u određeno vrijeme.

Litij se prirodno javlja u biljkama jer organizmi koriste tvar za poticanje rasta.        

reference

1. Dye, J. L. (2017., 23. siječnja). Litij (Li). Oporavio se od britannice: britannica.com.
2. EMBL-EBI. (2009., 23. studenog). litij klorid. Oporavio se od ChEBI: ebi.ac.uk.
3. Litij klorid. (S.F.). Preuzeto iz CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
4. List s podacima o sigurnosti litij klorida. (2013., 21. svibnja). Oporavio se od sciencelab.com.
5. Nacionalni centar za biotehnološke informacije ... (2005, 26. ožujka). PubChem Compound Database; CID = 433294. Preuzeto iz usluge PubChem.
6. Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu. (2015., 22. srpnja). Litij klorid. Oporavio se od cdc.gov.
7. Winter, M. (S.F.). Litij: litijev klorid. Oporavio se od web-elemenata.