Kemijska struktura stroncij klorida (SrCl2), svojstva



stroncij klorid je anorganski spoj formiran od stroncija, zemnoalkalijskog metala (g. Becamgbara) i klornog halogena. Budući da oba elementa imaju vrlo različite elektronegativnosti, spoj je ionska krutina čija je kemijska formula SrCl2.

Budući da je ionska krutina, ona se sastoji od iona. Za slučaj SrCl2, oni su kation Sr2+ za svaka dva Cl aniona-. Njegova svojstva i primjena slična su kalcijevim i barijevim kloridima, s tom razlikom da su stroncijevi spojevi relativno rijetki te stoga i skuplji..

Kao i kalcijev klorid (CaCl2), je higroskopan i njegovi kristali apsorbiraju vodu da bi formirali heksahidriranu sol, u kojoj je prisutno šest molekula vode u kristalnoj rešetki (SrCl).2· 6H2Ili, superiorna slika). U stvari, komercijalno je dostupnost hidrata veća od one za SrCl2 bezvodni (bez vode).

Jedna od glavnih primjena je kao prekursor drugih spojeva stroncija; to jest, on predstavlja izvor stroncija u određenim kemijskim sintezama.

indeks

  • 1 Kemijska struktura
  • 2 Upotreba
    • 2.1 Ljekovito
  • 3 Priprema
  • 4 Svojstva
    • 4.1 Bezvodni
    • 4.2 Heksahidrat
  • 5 Reference 

Kemijska struktura

Gornja slika predstavlja deformiranu rutilnu kristalnu strukturu SrCl2 bezvodna. Pri tome male zelene kugle odgovaraju ionima Sr2+, dok voluminozne zelene kugle predstavljaju Cl ione-.

U ovoj strukturi svaki ion Sr2+ "zatvara" osam iona Cl-, stoga ima koordinacijski broj jednak 8 i, eventualno, kubičnu geometriju oko nje. To jest, četiri zelene kugle čine krov kocke, dok ostale četiri sfere čine krov kocke.2+ u središtu.

Što bi bila struktura plinovite faze? Lewisova struktura za ovu sol je Cl-Sr-Cl, očigledno linearna i pretpostavlja kovalentnost od sto posto njegovih veza. Međutim, u plinovitoj fazi -SrCl2(g) - ova "crta" pokazuje kut od približno 130º, što je zapravo neka vrsta V.

Ta se anomalija ne može uspješno objasniti, s obzirom na činjenicu da stroncij nema ne-dijeljene elektrone koji zauzimaju elektronički volumen. Možda to može biti uzrokovano sudjelovanjem orbite d u vezama ili perturbacijom jezgre-elektrona.

aplikacije

SrCl2· 6H2Ili se koristi kao dodatak organskim polimerima; na primjer, u polivinil alkoholu, kako bi se izmijenila njegova mehanička i električna svojstva.

Koristi se kao stroncij ferit u proizvodnji keramičkih magneta i stakla namijenjenih izradi prednjeg stakla u boji televizije.

Reagira s natrijevim kromatom (Na2CrO4) da se dobije stroncij kromat (SrCrO4), koji se koristi kao boja otporna na koroziju za aluminij.

Kod zagrijavanja vatre, stroncijevi spojevi sjaje crvenkastim plamenom, zbog čega su namijenjeni izradi baklji i vatrometa..

medicinski

Radioaktivni izotop stroncij klorida 89 (najzastupljeniji izotop je 85Sr) se koristi u području medicine za smanjenje koštanih metastaza, selektivno intravenozno injektirano u koštano tkivo.

Primjena razrijeđenih otopina (3-5%) tijekom više od dva tjedna u liječenju alergijskog rinitisa (kronična upala sluznice nosa) pokazuje poboljšanja u smanjenju kihanja i nosnog trljanja..

Nekada je korišten u formulacijama zubnih pasti kako bi se smanjila osjetljivost zuba, stvarajući barijeru iznad dentinskih mikrotubula.

Ispitivanja ovog spoja pokazuju terapijsku učinkovitost u usporedbi s prednizolonom (metabolit lijeka prednizon) u liječenju ulceroznog kolitisa.

Njihovi rezultati temelje se na modelu organizma štakora; čak i tako predstavlja nadu za one pacijente koji također pate od osteoporoze, jer mogu otići u isti lijek kako bi se borili protiv ove dvije bolesti..

Koristi se za sintezu stroncijevog sulfata (SrSO)4), još gusta od SrCl2. Međutim, njegova minimalna topljivost u vodi ne čini je dovoljno laganom za primjenu u radiologiji, za razliku od barijevog sulfata (BaSOl).4).

priprema

Stroncij klorid se može pripremiti izravnim djelovanjem klorovodične kiseline (HCl) na čisti metal, čime se dobiva reakcija tipa redox:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(G)

Ovdje se metal stroncija oksidira doniranjem dvaju elektrona kako bi se omogućilo stvaranje plinovitog vodika.

Također, hidroksid i stroncij karbonat (Sr (OH))2 i SrCO3reagiraju s tom kiselinom kada se sintetiziraju:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Primjenom kristalizacijskih tehnika dobiva se SrCl2· 6H2O. Zatim se dehidrira toplinskim djelovanjem dok konačno ne proizvede SrCl2 bezvodan.

nekretnine

Fizikalna i kemijska svojstva ovog spoja ovise o tome je li u svom hidratiziranom ili bezvodnom obliku. To je zbog činjenice da se elektrostatske interakcije mijenjaju kada se molekule vode dodaju kristalnoj rešetki SrCl.2.

bezvodan

Stroncij klorid je bijela kristalna krutina, molekulske mase 158,53 g / mol, i gustoće 3,05 g / mL..

Točke taljenja (874 ° C) i vrelišta (1250 ° C) su visoke, što ukazuje na jake elektrostatske interakcije između iona Sr2+ i Cl-. On također odražava veliku kristalnu retikularnu energiju koja ima svoju bezvodnu strukturu.

Entalpija stvaranja SrCl2 krutina je 828,85 KJ / mol. To se odnosi na toplinsku energiju koju oslobađa svaki mol formiran iz njegovih komponenti u njihovim standardnim stanjima: plin za klor i krutinu za stroncij.

heksahidrat

U heksahidratnom obliku ima veću molekularnu masu od svoje bezvodne forme (267 g / mol) i manje gustoće (1,96 g / ml). Ovo smanjenje njegove gustoće nastaje zbog toga što molekule vode "šire" kristale, povećavajući volumen; stoga se gustoća strukture smanjuje.

Gotovo je dvostruko gušća od vode na sobnoj temperaturi. Njegova topljivost u vodi je vrlo visoka, ali u etanolu je malo topiva. To je zbog svog organskog karaktera unatoč polarnosti. To jest, heksahidrat je polarni anorganski spoj. Konačno, na 150 ° C, dehidrira se kako bi se proizvela bezvodna sol:

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

reference

  1. Wikipedia. (2018.). Stroncij klorid. Preuzeto 13. travnja 2018. s adrese: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018.). Stroncij klorid Sr-89. Preuzeto 13. travnja 2018., iz: drugbank.ca
  3. Pubchem. (2018.). Stroncij klorid. Preuzeto 13. travnja 2018., iz: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E. E., Turgut, N.H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Stroncij klorid heksahidrat kao molekula kandidat za dugotrajno liječenje alergijskog rinitisa. Indijski časopis za medicinska istraživanja, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven i Melih Akyol. (2014). Stroncij klorid: Može li biti nova mogućnost liječenja ulceroznog kolitisa? BioMed Research International, vol. 2014, ID članka 530687, 5 stranica. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Utjecaj granuliranog stroncij klorida kao aditiva na neke električne i mehaničke osobine čistog polivinil alkohola. Sci., Svezak 33, br. 149-155. Indijska akademija znanosti.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15. ožujka 2011.) Kalijev nitrat, natrijev fluorid, stroncij klorid i NovaMin tehnologije za preosjetljivost dentina. Preuzeto 13. travnja 2018. godine iz: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4. rujna 2009.) Stroncij klorid-xtal-3D SF. [Slika]. Preuzeto 13. travnja 2018. s adrese: commons.wikimedia.org
  9. Sve reakcije. SrCl2 - stroncij klorid. Preuzeto 13. travnja 2018. s adrese: allreactions.com