Koji su dijelovi kemijske jednadžbe?

Postoje u osnovi tri glavni dijelovi u kemijskoj jednadžbi: reaktanti, proizvodi i strelica koja označava smjer kemijske reakcije.

Kemijske promjene povezane su s promjenom kemijskog sastava kemijskih tvari.

Naprotiv, fizičke promjene su uključene samo u promjenu fizičkih svojstava, ali kemijski sastav tvari ostaje isti.

Na primjer, kada se led otopi, on postaje tekuće stanje, ali kemijski sastav ostaje isti prije i nakon taljenja, što je H₂O. Sve interkonverzije fizičkog stanja materije su primjeri fizičkih promjena.

Fizičke promjene su obično reverzibilne u prirodi. Kemijske promjene mijenjaju kemijski sastav i dovode do stvaranja novih kemijskih tvari koje su poznate kao proizvodi.

Kemijska i fizikalna svojstva proizvoda razlikuju se od reaktivnih. Na primjer, izgaranje ili izgaranje ugljikovodika tvori ugljični dioksid i vodu s velikom količinom energije. On potpuno mijenja kemijski sastav i svojstva metana.

Glavni dijelovi kemijske jednadžbe

Kemijske jednadžbe razlikuju se od matematičkih jednadžbi jer dva dijela kemijske reakcije predstavljaju "prije" i "poslije" reakcije.

U matematičkim jednadžbama, znak jednakosti (=) razdvaja dva dijela jednadžbe. Jednaki znakovi se ne koriste u kemijskim jednadžbama.

Umjesto toga, strelica se koristi za razdvajanje "dvije strane" jednadžbe i pokazuje u smjeru u kojem će se odvijati kemijska reakcija (Shonberg, S.F.).

Bilo koja kemijska promjena ili kemijska reakcija mogu se predstaviti pomoću jednadžbi, napisane su pomoću molekularne formule reagensa i proizvoda.

Razgovarat ćemo o različitim vrstama kemijskih jednadžbi s nekoliko primjera. Pokušajte povezati te primjere sa svojim svakodnevnim životom (Carpi, 2003).

Na početku članka rekli smo da u kemijskoj jednadžbi postoje tri glavna dijela:

• reaktanata
• proizvoda
• strelicu koja pokazuje smjer kemijske reakcije.

Reaktanti su elementi ili spojevi koji se nalaze na lijevoj strani strelice, proizvodi su oni koji su smješteni na desnoj strani.

2H₂ + O₂-> 2H₂O

Navedeno je primjer kemijske jednadžbe. Ono što je istaknuto crvenom bojom su reaktanti, ono što je istaknuto plavom bojom je proizvod, strelica koja daje smjer reakcije je u crnoj boji i simbol + se koristi za odvajanje elemenata ili spojeva koji reagiraju u reakciji.

Zabilježite dva broja 2 zeleno. Ti se brojevi nazivaju koeficijenti. Koeficijenti se koriste za uravnoteženje kemijskih jednadžbi (Petras, S.F.).

Ponekad, produkti kemijske reakcije reagiraju jedni s drugima, ponovno proizvode reaktante.

U ovom slučaju rečeno je da je reakcija reverzibilna i da je u ravnoteži kada je brzina stvaranja proizvoda jednaka brzini stvaranja reaktanata..

Obično se iznad strelice simboli obično pišu kako bi označili uvjete u kojima dolazi do kemijske reakcije.

Na primjer, ako postoji simbol Δ iznad strelice, to znači da je reakcija zagrijana.

Ako postoji element ili kemijski spoj kao što je Pt, to znači da je korišten kao katalizator. Ako je napisano H₂Ili podrazumijeva da je reakcija u vodenom mediju (Swords, S.F.).

Postoji i simbolika koja ukazuje na stanje reaktanata i proizvoda. Ako se jedna (e), (l), (g) ili (aq) stavi na lijevu stranu reaktanata ili proizvoda, to znači da su u krutoj, tekućoj, plinovitoj ili vodenoj otopini, odnosno.

Kako napisati kemijsku jednadžbu

Koraci koji slijede za pisanje kemijske jednadžbe su:

- Reagensi i produkti reakcije su identificirani i označeni.

- Formula ili simboli reagensa ispisuju se na lijevoj strani s znakom "+" između njih.

- Formula ili simboli proizvoda ispisani su na desnoj strani s znakom "+" između njih.

- Dvije strane (reagensi i proizvodi) odvojene su strelicom (→) koja je usmjerena prema proizvodima.

- Broj atoma svakog elementa računa se na obje strane. Ako su jednaki, tada se naziva uravnoteženom kemijskom jednadžbom. Ako nisu jednaki, ravnoteža jednadžbe vrši se podešavanjem koeficijenata prije simbola i formule reaktanata i proizvoda prema zakonu o očuvanju mase.

U kvalitativnom smislu, kemijska jednadžba prenosi nazive različitih reagensa i proizvoda.

U kvantitativnom smislu, on predstavlja relativni broj atoma i molekula (reaktivnih vrsta i proizvoda) uključenih u reakciju, relativni broj molova reaktanata i proizvoda, relativne mase reaktanata i proizvoda i relativne količine reagensa i proizvoda. plinoviti proizvodi.

Dakle, kemijska jednadžba nam daje kvantitativnu vezu između reaktanata i produkata ili stehiometrije reakcije (TutorVista.com, S.F.).

Primjer kako napisati i uravnotežiti kemijsku jednadžbu

Napišite i uravnotežite kemijsku jednadžbu za svaku danu kemijsku reakciju.

1 Vodik i klor reagiraju u HCl.

2-etan, C₂H₆, reagira s kisikom kako bi proizveo ugljični dioksid i vodu.

otopina

1. Počnimo jednostavnim pisanjem kemijske jednadžbe u smislu formula tvari, sjetivši se da su i elementarni vodik i klor dvoatomični:

H₂ + cl₂ → HCl

Postoje dva atoma vodika i dva atoma klora u reaktantima i jedan za svaki atom u proizvodu. To možemo popraviti uključivanjem koeficijenta 2 na strani proizvoda:

H₂ + cl₂ → 2HCl

Sada postoje dva atoma vodika i dva atoma klora na obje strane kemijske jednadžbe, tako da je uravnotežena.

2- Započnite pisanje kemijske jednadžbe u smislu uključenih tvari:

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Imamo dva ugljikova atoma na lijevoj strani, tako da trebamo dvije molekule ugljičnog dioksida na strani proizvoda, tako da svaka strana ima dva ugljikova atoma. Taj je element uravnotežen.

Imamo šest atoma vodika u reaktantima, pa trebamo šest atoma vodika u proizvodima. To možemo postići s tri molekule vode:

C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Sada imamo sedam atoma kisika u proizvodima (četiri CO₂ i tri H₂O). To znači da trebamo sedam atoma kisika u reagensima.

Međutim, budući da je kisik dvoatomska molekula, možemo dobiti samo paran broj atoma kisika odjednom. To možemo postići množenjem ostalih koeficijenata s 2:

2C₂H₆ + O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Umnožavanjem svega drugog za 2, ne debalansiramo ostale elemente, a sada dobivamo paran broj atoma kisika u proizvodu-14. Možemo dobiti 14 atoma kisika na reaktivnoj strani sa 7 molekula kisika

2C₂H₆ + 7D₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Kao provjeru, brojite sve kako biste utvrdili da svaka strana ima isti broj atoma svakog elementa. Ova kemijska jednadžba je sada uravnotežena (The Chemical Equation, S.F.).

reference

1. Carpi, A. (2003). Kemijske jednadžbe. Preuzeto s visionlearning.com.
2. Pastore, R. (2013., 8. siječnja). Kemijska jednadžba, njeni dijelovi, oznake i državni simboli. Preuzeto s learningchemistryeasily.blogspot.com.
3. Petras, T. (S.F.). Kemijske jednadžbe. Oporavio se od sartep.com.
4. Shonberg, C. (S.F.). Što je kemijska jednadžba? - Definicija i primjeri. Preuzeto s stranice study.com.
5. Mačevi, M. (S.F.). Koji su dijelovi kemijske jednadžbe? Preuzeto s web-lokacije tes.com.
6. Simboli u kemijskim jednadžbama. (S.F.). Preuzeto s harpercollege.edu.
7. Kemijska jednadžba. (S.F.). Oporavio se od saylordotorg.github.io.
8. com. (S.F.). Kemijske jednadžbe. Oporavio se od kemije.tutorvista.com.