Formula kalijevog dikromata, svojstva, rizici i uporaba

kalijev dikromat je anorganski spoj formule K2Cr207, karakteriziran kao snažno oksidirajuće sredstvo. To je ionski spoj s dva kalijeva iona (K +) i negativno nabijenim ionom dikromata (Cr2O7-), u kojem su dva atoma heksavalentnog kroma (s oksidacijskim stanjem +6) vezana za tri atoma kisika, kao i jedan atom kisikov most (formula kalijevog dikromata, SF).

U SAD-u se obično priprema reakcijom kalijevog klorida na natrijevom dikromatu prema jednadžbi: 2KCl + Na₂Cr₂O₇ → K₂Cr₂O₇ + 2NaCl.

U Njemačkoj se dobiva iz kalijevog kromata proizvedenog prženjem rude kroma s kalijevim hidroksidom (O'Neil, 2013).

Kalijev dikromat se prirodno nalazi u mineralnom obliku, kao što je lopezit, vrlo rijedak mineral. Spoj je otrovan i vrlo kancerogen.

indeks

• 1 Fizikalna i kemijska svojstva
• 2 Reaktivnost i opasnosti
• 3 Rukovanje i skladištenje
• 4 Upotreba
• 5 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva

Kalijev dikromat su narančasti ili crveni triclinski kristali bez mirisa i metalnog okusa (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017.). Njegov izgled je prikazan na slici 3.

Spoj ima molekulsku masu od 294,185 g / mol, gustoću od 2,676 g / ml, točku tališta 398 ° C i točku vrenja 500 ° C, gdje se razgrađuje (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalijev dikromat je vrlo topiv u vodi, a može otopiti 45 mg / l na 25 ° C. U vodenoj otopini lako se ionizira u vodi kako bi se proizveli kromatski ioni (CrO)₄^2-) i dikromat (Cr₂O₇^2-) u ravnoteži. To je umjereno oksidirajući agens koji se široko koristi u organskoj kemiji.

Kada se zagrije, razgrađuje se da bi se dobio kalijev kromat (K₂CrO₄) i anhidrid kroma (CrO)₃) s evolucijom kisika prema jednadžbi:

4k₂Cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2-kanalni₂O3 + 3O₂

Reverzibilno reagira s bazama kao što je kalijev karbonat (K₂CO₃) da se dobije žuta otopina kromatnih soli:

K₂Cr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CrO₄ + CO₂

Reagira s hladnim i razrijeđenim kiselinama dajući anhidrid kroma i koncentriranim kiselinama, dajući kromat i soli kisika.

Kalijev ili natrijev dikromat reagira eksplozivno s hidrazinom. Jedna kap bezvodnog hidroksilamina na kalijevom dikromatu u prahu proizvodi snažnu eksploziju (KALIJUM BICHROMAT, 2016).

Reaktivnost i opasnosti

Oksidirajuća sredstva, kao što su kromat i kalijev dikromat, mogu reagirati s redukcijskim sredstvima kako bi proizvela toplinu i proizvode koji mogu biti plinoviti (uzrokujući pritiskanje zatvorenih spremnika).

Proizvodi mogu biti sposobni za dodatne reakcije (kao što je izgaranje u zraku). Kemijska redukcija materijala u ovoj skupini može biti brza ili čak eksplozivna, ali često zahtijeva inicijaciju (toplina, iskra, katalizator, dodatak otapala).

Kao spoj heksavalentnog kroma, kalijev dikromat je kancerogen i vrlo toksičan. Također je vrlo nagrizajuća i pri kontaktu s kožom i / ili očima može uzrokovati ozbiljnu iritaciju i osjećaj pečenja, pa čak i dovesti do sljepoće.

Također je poznato da utječe na reproduktivno zdravlje i djeluje kao mutageno sredstvo (utječe na genetski materijal i šteti nerođenoj djeci) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI) je klasificiran kao poznati ljudski karcinogen putem izlaganja inhalacijom. Rezultati profesionalnih epidemioloških studija radnika izloženih kromu konzistentni su među istraživačima i proučavanim populacijama.

Utvrđeni su odnosi doza-odgovor za izloženost kromu i raku pluća. Radnici izloženi kromu izloženi su i spojevima Cr (III) i Cr (VI).

Kancerogeneza heksavalentnog kroma može biti rezultat formiranja mutagenih oksidativnih lezija DNA nakon intracelularne redukcije u trovalentni oblik. Cr (VI) lako prolazi kroz stanične membrane i brzo se intracelularno smanjuje kako bi se generirali reaktivni intermedijeri Cr (V) i Cr (IV) i reaktivnih kisikovih vrsta. Tijekom redukcije Cr (VI) formira se nekoliko potencijalno mutagenih DNA lezija.

U slučaju dodira s očima, kontaktne leće treba provjeriti i ukloniti. Zatim je potrebno odmah isprati oči s puno vode najmanje 15 minuta hladnom vodom.

U slučaju dodira s kožom, zahvaćeno područje treba odmah isprati s puno vode najmanje 15 minuta dok se uklanja kontaminirana odjeća i obuća. Nadraženu kožu pokriti s emolijensom i oprati odjeću i cipele prije no što ih ponovno upotrijebimo. Ako je kontakt jak, operite ga sapunom za dezinfekciju i pokrijte kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom

U slučaju udisanja, žrtvu treba premjestiti na hladno mjesto. Ako ne dišete, daje se umjetno disanje. Ako je disanje otežano, osigurajte kisik.

Ako se spoj proguta, povraćanje ne smije biti izazvano ako ga ne preporuči medicinsko osoblje. Otpustite uske odjeće poput ovratnika košulje, remena ili kravate.

U svim slučajevima potrebno je odmah dobiti medicinsku pomoć (Sigurnosno-tehnički list s materijalima Kalijev dikromat, 2013).

Spoj je štetan za okoliš. Opasan je za vodeni život u visokim koncentracijama. Krom se najvjerojatnije pojavljuje kao netopivi oksid (CrIII) (Cr2O3.nH2O) u tlu, budući da se očekuje da će organska tvar u tlu smanjiti bilo kakav topljivi krom u netopljivi kromov oksid (Cr2O3)..

Krom u tlu može se transportirati u atmosferu stvaranjem aerosola. Krom se također transportira iz zemlje kroz otjecanje i ispiranje vode. Većina kroma u površinskim vodama može biti prisutna u česticama kao sediment.

Dio kroma u česticama ostao bi u suspenziji i na kraju bi se taložio u sedimentima. Krom se općenito javlja kao (CrIII) u tlu i karakterizira ga nedostatak pokretljivosti, osim u slučajevima gdje je uključen Cr (VI). Krom (VI) prirodnog podrijetla rijetko se može naći.

Rukovanje i skladištenje

-S kalijevim dikromatom treba postupati oprezno, izbjegavajući kontakt ako je moguće.

-Čuvati spremnik na suhom mjestu, podalje od izvora topline i izvora zapaljenja.

-Držati podalje od zapaljivih materijala. Ne udisati prašinu.

-Ako se radi o nedovoljnoj ventilaciji, ne treba dodavati vodu ovom proizvodu, treba nositi odgovarajuću opremu za disanje.

-Ako imate simptome trovanja, potražite liječničku pomoć i pokažite naljepnicu medicinskom osoblju kad god je to moguće..

-Izbjegavajte kontakt s kožom i očima. Držite podalje od nekompatibilnih tvari kao što su redukcijska sredstva, zapaljivi materijali, organski materijali.

-Oksidirajuće materijale treba čuvati u odvojenom sigurnosnom ormaru ili skladištu (Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu, 2014).

aplikacije

Kalijev dikromat se koristi za:

-Pripremite jake otopine za čišćenje.

-Pripremite različite proizvode kao što su voskovi, boje, ljepila itd..

-Koristi se na pirotehničkim izložbama s volframom i željezom.

-U laboratoriju se uobičajeno koristi kao analitički reagens, različite reakcije se provode s kalijevim dikromatom, uključujući koncentraciju etanola obrnutom titracijom, određivanje srebra i sumpornog dioksida, između ostalih..

-Kalijev dikromat se također koristi u industriji. Na primjer, građevinska industrija koristi ovu kemikaliju u proizvodima od cementa kako bi poboljšala gustoću i teksturu.

-Neke šume mogu promijeniti svoj izgled ili boju u prisutnosti kalijevog dikromata. To je osobito korisno kada želite drvene podove ili namještaj od mahagonija da pokažu svoje bogate smeđe boje.

-Druge namjene kalijevog dikromata uključuju štavljenje kože za obuću, kao oksidacijsko sredstvo u postupku fotografskog tiska i tijekom čišćenja stakla ili graviranja staklenih materijala (Reid, S.F.).

-Spoj se može upotrijebiti za proizvodnju kromiranog stipsa, zelenog kromovog oksida, kromovih žutih pigmenata, elektroda za zavarivanje, tiskarskih boja, kao i za sredstva za bojenje cakline i bojanje mrlja.

-Industrija cakline primjenjuje ga kako bi se pomiješala sa prahom feldspara i kvarcnim pijeskom za kalciniranje praha cakline kao zelenog sredstva za bojenje. Može se koristiti za modulaciju, igrajući ulogu oksidacije i učinka vlage.

-Može se koristiti kao sredstva za bojanje, medij za bojenje i tisak. Također se koristi kao oksidacijsko sredstvo za sintetički parfem. Obično se koristi za zavarivanje elektroda, tinta za tisak i pasivaciju metala. Spoj se također koristi kao sirovina za oksidanse za organsku sintezu i katalizatore, kao i za lijekove.

-Također se koristi za proizvodnju kemijskih proizvoda od kroma, jezgre, tinte, stakla, začina, pigmenata, keramike, laka, eksploziva i farmaceutskih proizvoda itd..

-Može se koristiti kao oksidans, za proizvodnju krom kaliuma i za proizvodnju kemijskih reagensa

-Može se koristiti kao referentni reagens, redoks reagens, reagens za kromatografsku analizu i oksidans, kao i za organsku sintezu (kalijev dikromat, 2016)..

reference

1. List s podacima o sigurnosti materijala Kalijev dikromat. (2013., 21. svibnja). Oporavio se od sciencelab.com.
2. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 11. ožujka). PubChem Compound Database; CID = 24502. Preuzeto iz usluge PubChem.
3. Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu. (2014., 1. srpnja). KALIJEV DIKROMAT. 
4. O'Neil, M. (2013). Merckov indeks - Enciklopedija kemikalija, lijekova i bioloških tvari. Cambridge: Kraljevsko kemijsko društvo.
5. KALIJEV BIKROMAT. (2016). Preuzeto iz cameochemicals.
6. kalijev dikromat. (2016). Preuzeto iz chemicalbook.
7. KALIJEV DIKROMAT. (2016., 25. listopada). Preuzeto iz toxnet.
8. Formula kalijevog dikromata. (S.F.). Oporavio se od softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Kalijev dikromat: Definicija, formula i uporaba. Preuzeto s stranice study.com.
10. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). kalijev dikromat. Preuzeto s chemspider.com.