Karakteristike i primjeri raspršene faze



dispergirana faza To je u manjem omjeru, diskontinuirano, a sastoji se od agregata vrlo malih čestica u disperziji. U međuvremenu, najobimnija i kontinuirana faza u kojoj leže koloidne čestice, naziva se disperzijska faza.

Disperzije se klasificiraju prema veličini čestica koje tvore dispergiranu fazu, pri čemu se mogu razlikovati tri vrste disperzija: krupne disperzije, koloidne otopine i istinska rješenja..

Na gornjoj slici može se vidjeti hipotetska raspršena faza ljubičastih čestica u vodi. Kao rezultat, posuda ispunjena ovom disperzijom neće pokazati prozirnost vidljivom svjetlu; to će izgledati kao ljubičasti tekući jogurt. Vrsta disperzija varira ovisno o veličini tih čestica.

Kada su "velike" (10. \ T-7 m) govorimo o grubim disperzijama i možemo podmiriti djelovanjem gravitacije; koloidnih otopina, ako njihove veličine variraju između 10. \ t-9 m i 10-6  m, što ih čini vidljivima samo ultramikroskopom ili elektronskim mikroskopom; i prava rješenja, ako su njihove veličine manje od 10-9 m, biti u mogućnosti preći membrane.

Prava rješenja su, dakle, svi oni koji su popularno poznati, poput octa ili šećerne vode.

indeks

  • 1 Značajke disperzne faze
    • 1.1 Brownovsko gibanje i Tyndallov efekt
    • 1.2 Heterogenost
    • 1.3 Stabilnost
  • 2 Primjeri
    • 2.1 Čvrste otopine
    • 2.2 Čvrste emulzije
    • 2.3 Čvrste pjene
    • 2.4 Sunce i gelovi
    • 2.5 Emulzije
    • 2.6 Pjene
    • 2.7. Kruti aerosoli
    • 2.8 Tekući aerosoli
    • 2.9 Prava rješenja
  • 3 Reference

Značajke disperzne faze

Rješenja tvore poseban slučaj disperzija, što je od velikog interesa za poznavanje fiziokemije živih bića. Većina bioloških tvari, unutarstaničnih i izvanstaničnih, su u obliku tzv. Disperzija.

Brownovo gibanje i Tyndall učinak

Čestice raspršene faze koloidnih otopina imaju malu veličinu koja ometa njihovu sedimentaciju posredovanu gravitacijom. Osim toga, čestice se stalno kreću u slučajnom kretanju, sudarajući jedna s drugom, što također otežava njihovo taloženje. Ovaj tip pokreta poznat je kao Brownov.

Zbog relativno velike veličine čestica raspršene faze, koloidne otopine imaju mutan ili čak neproziran izgled. To je zato što se svjetlost raspršuje kada prelazi koloid, fenomen poznat kao Tyndallov efekt.

heterogenost

Koloidni sustavi su nehomogeni sustavi, jer se dispergirana faza sastoji od čestica promjera između 10 ° C-9 m i 10-6 m. U međuvremenu, čestice otopine su manje veličine, općenito manje od 10-9 m.

Čestice raspršene faze koloidnih otopina mogu proći kroz filter papir i glineni filtar. Ali ne mogu proći kroz membrane za dijalizu kao što su celofan, kapilarni endotel i kolodij.

U nekim slučajevima, čestice koje čine disperznu fazu su proteini. Kada su u vodenoj fazi, proteini se preklapaju, ostavljajući hidrofilni dio prema van za veću interakciju s vodom, kroz ionske dipolske sile ili s formiranjem vodikovih veza.

Proteini tvore retikularni sustav unutar stanica, sposobni su izdvojiti dio disperzanta. Osim toga, površina proteina služi da ujedini male molekule koje mu daju površinski električni naboj, što ograničava interakciju između molekula proteina, sprečavajući ih da sačinjavaju ugruške koji uzrokuju njihovo taloženje..

stabilnost

Koloidi se klasificiraju prema privlačnosti između disperzne faze i disperzijske faze. Ako je faza raspršivanja tekuća, koloidni sustavi su klasificirani kao sunca. Oni su podijeljeni na liofile i liofobe.

Liofilni koloidi mogu stvarati prave otopine i termodinamički su stabilni. S druge strane, liofobni koloidi mogu tvoriti dvije faze, budući da su nestabilne; ali stabilna s kinetičkog gledišta. To im omogućuje da dugo vremena ostanu u raspršenom stanju.

Primjeri

I faza raspršivanja i raspršena faza mogu se pojaviti u trima fizikalnim stanjima tvari, tj. Čvrstom, tekućem ili plinovitom..

Obično je faza kontinuiranog ili dispergiranja u tekućem stanju, ali se mogu naći koloidi čije su komponente u drugim agregatnim stanjima tvari..

Mogućnosti kombiniranja faze raspršivanja i raspršene faze u tim fizičkim stanjima su devet.

Svaka će biti objašnjena nekim primjerima.

Čvrste otopine

Kada je faza disperzije čvrsta, može se kombinirati s disperznom fazom u krutom stanju, tvoreći takozvane čvrste otopine.

Primjeri ovih interakcija su: mnoge legure čelika s drugim metalima, neke šarene dragulje, ojačana guma, porculan i pigmentirana plastika.

Čvrste emulzije

Faza raspršivanja u krutom stanju može se kombinirati s tekućom dispergiranom fazom, tvoreći takozvane čvrste emulzije. Primjeri ovih interakcija su: sir, maslac i žele.

Čvrste pjene

Faza raspršivanja kao krutina može se kombinirati s disperznom fazom u plinovitom stanju, tvoreći takozvane čvrste pjene. Primjeri ovih interakcija su: spužva, guma, pumica i pjena.

Potplati i gelovi

Faza raspršivanja u tekućem stanju se kombinira s disperznom fazom u čvrstom stanju, tvoreći sol i gelove. Primjeri tih interakcija su: mlijeko magnezija, boje, blato i puding.

emulzija

Faza raspršivanja u tekućem stanju se kombinira s disperznom fazom također u tekućem stanju, stvarajući takozvane emulzije. Primjeri ovih interakcija su: mlijeko, krema za lice, preljevi za salatu i majoneza.

pjene

Faza raspršivanja u tekućem stanju se kombinira s disperznom fazom u plinovitom stanju, tvoreći pjene. Primjeri ovih interakcija su: krema za brijanje, šlag i pjena piva.

Kruti aerosoli

Faza raspršivanja u plinovitom stanju se kombinira s disperznom fazom u krutom stanju, uzrokujući takozvane čvrste aerosole. Primjeri ovih interakcija su: dim, virusi, korpuskularni materijali u zraku, materijali koje emitiraju ispušne cijevi automobila.

Tekući sprejevi

Faza raspršivanja u plinovitom stanju može se kombinirati s disperznom fazom u tekućem stanju, tvoreći takozvane tekuće aerosole. Primjeri ovih interakcija su: magla, magla i rosa.

Prava rješenja

Faza raspršivanja u plinovitom stanju može se kombinirati s plinskom fazom u plinovitom stanju, tvoreći plinovite smjese koje su prave otopine, a ne koloidni sustavi. Primjeri ovih interakcija su: zrak i plin u rasvjeti.

reference

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija. (8. izdanje). CENGAGE Učenje.
  2. Toppr. (N. D.). Klasifikacija koloida. Preuzeto s: toppr.com
  3. Jiménez Vargas, J i Macarulla. J. M. (1984). Fiziološka fizikohemija, šesto izdanje. Uvodnik Interamericana.
  4. Merriam-Webster. (2018.). Medicinska definicija raspršene faze. Preuzeto s: merriam-webster.com
  5. Madhusha. (15. studenog 2017.) Razlika između raspršene faze i disperzijskog medija. Preuzeto s: pediaa.com