Formula kalijevog ferocianida, svojstva, rizici i uporaba



kalijev ferocianid, također poznat kao kalijev heksacijanoferat (II) ili pruski žuti, je anorganski spoj formule K4[Vjera (CN)6].

To je kalijeva sol koordinacijskog kompleksa ferocianida (Fe (CN)).64-) i obično se nalazi u trihidriranom obliku K4[Vjera (CN)6] · H2Njegova struktura prikazana je na slici 1 (EMBL-EBI, 2008).

Povijesno gledano, željezne piljevine i kalijev karbonat načinjene su od organski dobivenih izvora dušika iz ugljika. Uobičajeni izvori dušika i ugljika bili su otpadna koža, iznutrice ili osušena krv.

Trenutno se kalijev ferocianid industrijski proizvodi od vodikovog cijanida, željeznog klorida i kalcijevog hidroksida, čija kombinacija daje Ca2 [Vjera (CN) 6] · 11H2O.

Ova otopina se zatim obrađuje s kalijevim solima da bi se istaložio kalcij-kalij pomiješana sol CaK2 [Vjera (CN) 6], koji je zatim tretiran s kalijevim karbonatom da bi se dobila tetrapalijeva sol.

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
    • 2.1 Kontakt očima
    • 2.2 Kontakt s kožom
    • 2.3 Udisanje
    • 2.4 Gutanje
  • 3 Upotreba
    • 3.1. 1 - Prehrambena industrija
    • 3.2. 2- Industrija rudarstva i metalurgije
    • 3.3 3- Laboratorijski reagens
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva

Kalijev ferocianid je blijedo žuti ili žuti monoklinski kristal, ovisno o stupnju hidratacije, bez karakteristične arome (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2017.). Njegov izgled prikazan je na slici 2 (Kalijev ferocianid, 2017.) \ T.

Spoj ima molekulsku masu od 368,35 g / mol za bezvodni oblik i 422,388 g / mol za trihidrirani oblik. Ima gustoću od 1,85 g / ml i točku taljenja od 70 ° C gdje počinje razgradnja (Royal Society of Chemistry, 2015).

Spoj je topljiv u vodi i sposoban je otopiti 28,9 grama spoja u 100 ml ovog otapala. Netopiv je u dietileteru, etanolu i toluenu. Spoj reagira na zagrijavanje kako bi nastao kalijev cijanid prema reakciji:

K4[Vjera (CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

U kombinaciji s koncentriranim kiselinama, tvori vodikov cijanid (HCN) koji je zapaljiv plin, vrlo otrovan i može stvoriti eksplozivne smjese u zraku (Laffort, 2001).

Reaktivnost i opasnosti

Kalijev ferocianid je stabilan spoj, nespojiv s oksidirajućim sredstvima i jakim kiselinama. Kalijev ferocianid nije otrovan i ne razgrađuje se u cijanid u tijelu. Toksičnost kod štakora je niska, sa smrtonosnom dozom (LD50) na 6400 mg / kg.

Tvar je toksična za pluća i sluznice. Spoj može izazvati iritaciju u slučaju dodira s kožom i očima.

Kada se proguta može izazvati iritaciju gastrointestinalnog trakta iu slučaju udisanja uzrokuje nadraženost sluznice nosa i dišnog sustava..

Kontakt s očima može uzrokovati oštećenje rožnice ili sljepoću. Kontakt s kožom može uzrokovati upalu i mjehuriće.

Udisanje prašine uzrokovat će iritaciju gastrointestinalnog ili respiratornog trakta, koju karakteriziraju pečenje, kihanje i kašljanje. Teška prekomjerna izloženost može uzrokovati oštećenje pluća, gušenje, nesvjesticu ili smrt.

Kontakt očima

U slučaju dodira s očima, kontaktne leće treba provjeriti i ukloniti. Oči treba odmah oprati s puno hladne vode najmanje 15 minuta.

Kontakt s kožom

Oštećeno područje treba odmah isprati s puno vode najmanje 15 minuta dok se uklanja kontaminirana odjeća i obuća. Nadraženu kožu prekrijte omekšivačem.

Operite odjeću i obuću prije no što ih ponovno upotrijebite. Ako je kontakt jak, operite ga sapunom za dezinfekciju i pokrijte kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom

inhalacija

Žrtvu treba premjestiti na hladno mjesto. Ako ne diše, potrebno je primijeniti umjetno disanje. Ako je disanje otežano, osigurajte kisik.

uzimanje hrane

Ako se spoj proguta, povraćanje ne smije biti izazvano ako ga ne preporuči medicinsko osoblje. Otpustite uske odjeće poput ovratnika košulje, remena ili kravate.

U svim slučajevima potrebno je odmah dobiti medicinsku pomoć (Sigurnosni list o materijalu Kalijev ferocianid trihidrat, 2013).

aplikacije

1 - Prehrambena industrija

Pruska žuta je također poznata po odobrenom europskom broju aditiva za hranu: E536 i ima različite namjene u prehrambenoj industriji. Koristi se kao sredstvo protiv stvrdnjavanja i za sol za ceste i za kuhinjsku sol.

Također ima enološku uporabu za uklanjanje bakra i željeza u vinarstvu. Bakar se koristi kao fungicid u grožđu (Sveučilište Wageningen, 2014.).

Također se koristi za fermentaciju limunske kiseline (D. S. Clark, 1965). Kalijev ferocianid se također može koristiti kao gnojivo za biljke.

2 - Rudarstvo i metalurgija

Kalijev ferocianid se koristi za uklanjanje bakra iz molibdenovih ruda. Također se koristi za cementiranje čelika (kalijev ferocijanid, K4Fe (CN) 6, 2012).

Cementiranje je termokemijska obrada koja se primjenjuje na čelične dijelove. Proces doprinosi ugljiku površini kroz difuziju, koja je impregnirana modificiranjem njenog sastava.

3. Laboratorijski reagens

Kalijev ferocianid se koristi za određivanje koncentracije kalijevog permanganata, spoja koji se često koristi u titracijama na temelju redoks reakcija.

Kalijev ferocianid se koristi u smjesi s kalijevim fericijanidom i otopinom fosfatnog pufera da se dobije pufer za beta-galaktozidazu, koja se koristi za cijepanje X-Gal (5-bromo-4-kloro-3-indolil-P) -D-galaktopiranozid, koji daje svijetloplavu vizualizaciju gdje se antitijelo (ili druga molekula), konjugirano s beta-galom, pridružilo njegovoj ciljnoj skupini.

Spoj se također koristi za proizvodnju pruskog plavog. Reakcija s Fe (III) daje prusku plavu boju, pa se koristi kao identifikacijski reagens za željezo u laboratorijima.

Također se koristi za određivanje cinka u uzorcima cinkovog sulfida. Uzorak se otopi u HCl 6N i kuhati pod kapuljačom kako bi se uklonio vodik sulfid, neutralizirati s amonijevim hidroksidom i dodati 3 kapi HCl.

Zagrijte do vrenja i dodajte 5 ml otopine 1N kalijevog ferocianida. Prisutnost bijelog taloga cinkovog ferocianida ukazuje na pozitivan test za taj element (Mehlig, 1927.) \ T.

reference

  1. S. Clark, K. I. (1965). Utjecaj kalijevog ferocianida na kemijski sastav melasne kaše za fermentaciju limunske kiseline. Biotehnologija i bioinženjering Svezak 7, broj 2, 269-278. Preuzeto s onlinelibrary.wiley.com.
  2. EMBL-EBI. (2008., 16. siječnja). kalijev heksacijanoferat (4-). Oporavio se od ebi.ac.uk.
  3. (2001., 5. ožujka). KALIJEV FERROCIJANUR. Oporavio se od laffort.com. 
  4. List s podacima o sigurnosti materijala Kalijev ferocianid trihidrat. (2013., 21. svibnja). Oporavio se od sciencelab.com.
  5. Mehlig, J. P. (1927). Upotreba kalijevog ferocianida kao potvrdnog testa za cink. Chem., 722. Preuzeto s pubs.acs.org.
  6. Nacionalni centar za biotehnološke informacije ... (2017., 15. travnja). PubChem Compound Database; CID = 161067. Preuzeto s pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Kalijev ferocianid. (2017., 25. ožujka). Preuzeto s sciencemadness.org. 
  8. Kalijev ferocianid, K4Fe (CN) 6. (2012). Oporavio se iz atomistry.com.
  9. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). kalijev ferocianid. Preuzeto s chemspider.com.
  10. Sveučilište Wageningen. (2014., 14. kolovoza). E536: Kalijev ferocianid. Preuzeto s food-info.net.