Struktura, svojstva i primjena kadmijeva hidroksida (Cd (OH) 2)



kadmijev hidroksid (Cd (OH))2) Je tvar anorganskog podrijetla, koju karakterizira postojanje čvrste agregacije, u obliku bijelih kristala. To je supstanca ionske prirode s kristalnom strukturom heksagonalnog tipa, koja predstavlja hidroksid čije je ponašanje amfoterno.

U tom smislu, kadmijev hidroksid se može proizvesti na različite načine, kao što je, na primjer, obrada soli poznate kao kadmijev nitrat s jakim natrijevim hidroksidom..

Ovaj hidroksid se koristi u brojnim primjenama, među kojima je postupak poznat kao prevlačenje ili oblaganje kadmija, iako je također široko korišten u pripremi drugih soli tog prijelaznog metala..

S druge strane, izlaganje ovom spoju može dovesti do zdravstvenih rizika, jer se apsorbira u kontaktu s kožom i kroz respiratorni trakt. Treba napomenuti da se smatra karcinogenom tvari.

indeks

  • 1 Struktura
  • 2 Svojstva
  • 3 Upotreba
  • 4 Rizici
  • 5 Reference

struktura

Kadmijev hidroksid sadrži samo dva iona: kadmij (Cd)2+i hidroksil (OH-), tvoreći tako ionski spoj molekulske formule Cd (OH)2.

Struktura ovog spoja je vrlo slična strukturi magnezij hidroksida (Mg (OH))2), budući da njegovi kristali imaju molekularni poredak koji podliježe simetriji šesterokutnog tipa, prema jediničnim ćelijama koje ih čine.

Na isti način, ova se tvar može proizvesti obradom kadmijevog metala nitrata (Cd (NO3)2) s određenom količinom natrijevog hidroksida (NaOH), prema sljedećoj jednadžbi:

Cd (NO3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Iako pokazuje sličnosti s cink hidroksidom, smatra se da Cd (OH)2 ima više osnovnih obilježja.

Također, budući da kadmij pripada bloku d Periodnog sustava, koji se koristi kao prijelazni metal, ovaj i drugi hidroksidi sličnih metala poput cinka smatraju se hidroksidima prijelaznih metala.

U ovoj klasi kemijskih vrsta najveći oksoanion je hidroksid, a element s najvećom molarnom masom ili molekularnom težinom koji se ne nalazi u oksoanionu ispada da je jedan od prijelaznih metala..

nekretnine

Među najistaknutijim svojstvima kadmij hidroksida su:

-To je ionska vrsta koja pripada anorganskim spojevima čija je struktura kristalna i ima heksagonalni raspored.

-Njegova molekularna formula opisana je kao Cd (OH)2 i njegova molekulska masa ili molarna masa je oko 146,43 g / mol.

-Ima amfoterno ponašanje, to jest, može djelovati kao kiselina ili baza ovisno o kemijskoj reakciji i mediju u kojem se provodi..

-Njegova gustoća je približno 4,79 g / cm3 i smatra se topljivim u kiselim tvarima niske koncentracije (razrijeđene).

-On je sposoban formirati anionski koordinacijski spoj kada se tretira s koncentriranom otopinom natrijevog hidroksida.

-Može također tvoriti koordinacijske spojeve s amonijevim, tiocijanatnim ili cijanidnim ionima kada se dodaju otopinama koje sadrže te ionske vrste.

-Obično se dehidrira (gubitak molekula vode) kada se podvrgne zagrijavanju, formirajući kadmijev oksid (CdO).

-Kada se zagrije, može se podvrgnuti i termičkoj razgradnji, ali to se događa samo između 130 i 300 ° C.

-Ima mnogo primjena, ali se među njima ističe upotreba kao temeljna komponenta u akumulatorima.

-On pokazuje znatnu topljivost kada se nalazi u alkalnim otopinama.

aplikacije

Kadmijev hidroksid se koristi u velikom broju primjena i primjena, kao što su one navedene u nastavku.

U proizvodnji uređaja poznatih kao akumulacijske baterije, ovaj kemijski spoj se koristi kao nezamjenjiva anodna komponenta u procesu.

Na sličan način, ovaj hidroksid je temeljna vrsta kada se provodi tehnika premazivanja kadmija u određenim materijalima.

Također u pripremi određenih kadmijevih soli, iako postupak nije tako jednostavan kao što je to slučaj s proizvodnjom hidroksida.

S druge strane, kada se naprave, poznate kao srebro-kadmijev (Ag-Cd) i nikal-kadmijev (Ni-Cd) akumulatori ispuštaju, ovaj spoj se generira, prema reakciji prikazanoj ispod:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Zatim, kada dođe do ponovnog punjenja, ovaj hidroksid se pretvara u metalni oblik kadmija pomoću otopljenog međuproizvoda, te se na taj način mogu proizvesti drugi proizvodi..

U novijim primjenama, ovaj hidroksid je korišten u proizvodnji kabela za nanostupanjske površine, a jednodimenzionalna struktura se ispituje kao alternativna elektroda tankog filma u superkondenzatorima.

rizici

Izravna izloženost kadmijevom hidroksidu ima određene povezane rizike, oralno, inhalirane ili dermalno kontaktirane; kao na primjer stvaranje povraćanja i proljeva.

Što se tiče učinaka kroničnog udisanja para koje proizvode, određene su bolesti pluća kao što su emfizem i bronhitis, čak mogu imati plućni edem ili kemijske uzroke pneumonitisa.

Još jedna posljedica dugotrajnog izlaganja ovoj tvari je nakupljanje kadmija u određenim organima kao što su bubrezi ili jetra, uzrokujući ozljede i trajno oštećenje, jer taj spoj uzrokuje izlučivanje veće količine molekularnih proteina. vitalni u organizmu.

Na isti način može doći do gubitka ili smanjenja gustoće kostiju ili trovanja kadmijem.

Osim ovih učinaka, ova se molekula kombinira s estrogenskim receptorom i uzrokuje njegovu aktivaciju, što može uzrokovati stimulaciju razvoja u nekim klasama stanica raka..

Isto tako, ova kemijska vrsta uzrokuje druge estrogene posljedice, kao što je onesposobljavanje reproduktivne funkcije kod ljudi i, budući da njegova struktura ima veliki afinitet za cink, kadmij može utjecati na neke od njegovih bioloških procesa..

reference

  1. Wikipedia. (N. D.). Kadmijev hidroksid. Preuzeto s en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemija, 9. izdanje. Meksiko: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Kadmij u okolišu. Preuzeto s books.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C.K. i Moseley, P.T. (2013). Enciklopedija elektrokemijskih izvora energije. Preuzeto s books.google.co.ve
  5. Collins, D.H. (2013). Baterije 2: Istraživanje i razvoj u ne-mehaničkim izvorima električne energije. Preuzeto s books.google.co.ve