Formula kalcijevog hidroksida, svojstva, reaktivnost i upotreba



kalcijev hidroksid, također poznat kao hidratizirani vapno ili gašeno vapno, je anorganski spoj formule Ca (OH)2. 

Kalcijev hidroksid ima polimernu strukturu, kao i svi metalni hidroksidi, identičan onom magnezij hidroksida (Mg (OH))2) također poznat kao brucita.

Može se vidjeti da u ovoj strukturi nastaje vodikov most. Kalcijev hidroksid se industrijski sintetizira reakcijom kalcijevog oksida, također poznatog kao vapno ili živog vapna, s vodom prema sljedećoj reakciji:

CaOH + H2O → Ca (OH)2

Također se priprema u laboratoriju reakcijom između vodenog kalcijevog klorida i natrijevog hidroksida.

Kalcijev hidroksid se javlja prirodno, ali rijetko u svom mineralnom obliku kao portlandit, koji se nalazi u nekim vulkanskim i metamorfnim stijenama. (Formula kalcijevog hidroksida - upotreba, svojstva, struktura i formula kalcijevog hidroksida, 2005-2017).

Ovaj spoj je također uobičajeno dostupan u cementima, otapalima i industrijskim sredstvima za čišćenje (kao što su građevinski proizvodi), sredstva za skidanje podova, sredstva za čišćenje opeka, proizvodi za zgušnjavanje cementa i mnogi drugi..

Vodena otopina se obično naziva vapnena voda. Vapnena voda se pripravlja miješanjem kalcijevog hidroksida u čistoj vodi i filtriranjem suviška Ca (OH).2 ne rastvara.

Kada se višak kalcijevog hidroksida doda u vapnenu vodu, dobiva se suspenzija čestica kalcijevog hidroksida, koja mu daje mliječni izgled, u kojem slučaju ima uobičajeno ime vapnenog mlijeka. Mlijeko vapna ili zasićena otopina vapna (vapnena voda) ima pH od 12,3, što je osnovne prirode.

Fizikalna i kemijska svojstva kalcijevog hidroksida

Kalcijev hidroksid je bijeli ili bezbojni prah, bez mirisa. U vodenoj otopini (zasićena otopina) ima mliječan izgled zbog supernatanta nerazrijeđenog kalcijevog hidroksida.

Nezasićene otopine su obično bistre i bezbojne otopine, s blagim zemljanim mirisom i gorkim alkalnim okusom kalcijevog hidroksida. Izgled spoja je ilustriran na slici 3 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalcijev hidroksid ima molekulsku masu od 74.093 g / mol i gustoću od 2.211 g / cm3 u krutom stanju. Ima točku taljenja od 580 stupnjeva Celzijusa. Slabo je topljiv u vodi i može otopiti 1,89 grama po litri pri 0 ° C, 1,73 grama po litri pri 20 ° C i 0,66 grama po litri pri 100 ° C.

Topljiv je u glicerolu i kiselim otopinama. Netopiv je u alkoholu (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, S.F.).

Kalcijev hidroksid je djelomično otopljen u vodi da se dobije otopina koja se zove vapnena voda, što je umjerena baza. Vapnena voda ili Ca (OH)2 (aq) On reagira s kiselinama u obliku soli i može napasti neke metale kao što je aluminij. Vapna voda lako reagira s ugljičnim dioksidom u kalcijev karbonat, što je koristan proces koji se naziva karbonatizacija:

Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Nitroparafini, nitrometan, nitropropan itd. Tvore soli s anorganskim bazama kao što je kalcijev hidroksid. Ove suhe soli su eksplozivne. Spoj je kemijski sličan natrijevom hidroksidu (NaOH) ili natrijevom oksidu (Na2O). One neutraliziraju kiseline egzotermno da bi se formirale soli i voda.

Miješanje tih materijala s vodom može stvoriti nesigurne količine topline, budući da se baza otapa ili razrjeđuje. Baze reagiraju s određenim metalima (kao što su aluminij i cink) u obliku metalnih oksida ili hidroksida i stvaraju vodikov plin.

Baze mogu inicirati reakcije polimerizacije u polimerizirajućim organskim spojevima, osobito epoksidima. Zapaljivi i / ili otrovni plinovi mogu se proizvesti s amonijevim solima, nitridima, halogeniranim organima, različitim metalima, peroksidima i hidroperoksidima. Ovaj tip spoja često služi kao katalizator (Chemical Datasheet CALCIUM HYDROXIDE, S.F.).

Reaktivnost i opasnosti

Kalcijev hidroksid je stabilan spoj, iako inkompatibilan s jakim kiselinama. Klasificiran je kao nadražujući sastojak i među opasnostima koje možemo izdvojiti:

Korozivno djeluje na oči (uzrokuje oštećenje rožnice ili sljepoću) i kožu (proizvodi upalu i plikove).

Udisanje prašine uzrokovat će iritaciju u gastrointestinalnom ili respiratornom traktu, koje karakterizira pečenje, kihanje i kašljanje. Teška prekomjerna izloženost može uzrokovati oštećenje pluća, gušenje, nesvjesticu ili smrt. Upala oka karakterizira crvenilo, iritacija i svrbež (Sigurnosno-tehnički list materijala Kalcijev hidroksid, 2013).

Ponovljeno izlaganje očima na niskoj razini prašine može izazvati iritaciju i lokalno uništavanje kože ili dermatitis na koži. Ponovljeno udisanje prašine može uzrokovati promjenjivi stupanj iritacije dišnog sustava ili oštećenja pluća.

Ako ova kemikalija dođe u kontakt s očima, odmah ih treba oprati velikom količinom vode, povremeno podižući donje i gornje kapke. Mora se dobiti hitna medicinska pomoć. Kontaktne leće ne smiju se koristiti pri radu s ovom kemikalijom.

Ako ova kemikalija dođe u dodir s kožom, kožu kontaminiranu sapunom i vodom treba odmah isprati. Ako ova kemikalija prodre u odjeću, odmah uklonite odjeću i isperite kožu vodom. Ako se iritacija nastavi nakon pranja, potražite liječničku pomoć.

Ako se udahne velika količina ove kemikalije, izloženu osobu treba odmah premjestiti na svjež zrak. Ako je disanje prestalo, izvršite reanimaciju usta na usta, a žrtvu držite toplom i na miru. Odmah potražite liječničku pomoć.

Ako se proguta, odmah potražiti liječničku pomoć i, ako je moguće, pokazati spremnik ili naljepnicu (trovanje kalcijevim hidroksidom, 2017.) \ T.

Rukovanje i skladištenje

  • Spoj treba držati u suhom spremniku.
  • Nemojte gutati ili udisati prašinu.
  • Nikada se ne smije dodavati vodu ovom proizvodu.
  • U slučaju nedostatka ventilacije, donesite odgovarajuću opremu za disanje.
  • Izbjegavajte kontakt s kožom i očima.
  • Držite dalje od nekompatibilnih kiselina.
  • Čuvajte posudu čvrsto zatvorenu.
  • Čuvajte posudu na hladnom i dobro prozračenom mjestu. Ne skladištiti iznad 25 stupnjeva Celzija.

Primjene i primjene

Kalcijev hidroksid se proizvodi u velikim razmjerima, lako se rukuje i općenito je jeftin, stoga postoji mnogo značajnih primjena i primjena.

Značajna primjena kalcijevog hidroksida je poput flokulanta u obradi vode i otpadnih voda. Oblikuje se pahuljastom punjenom krutom tvari koja pomaže u uklanjanju manjih čestica iz vode, što rezultira lakšim proizvodom.

Ova primjena je omogućena niskom cijenom i niskom toksičnošću kalcijevog hidroksida. Također se koristi u tretmanu slatke vode za podizanje pH vode. Svrha je da cijevi ne korodiraju tamo gdje je bazna voda kisela.

Još jedna velika primjena je u papirnoj industriji, gdje se koristi u proizvodnji natrijevog hidroksida. Ova pretvorba je komponenta poznatog kraft procesa koji se koristi u ekstrakciji pulpe.

U sustavima za održavanje života kao što je uređaj za ispiranje ugljičnog dioksida, posebno u respiratorima s ronjenjem u zatvorenom krugu, gdje se litij hidroksid, koji je više nagriza, smatra previše rizičnim.

Koristi se kao sastojak u izbjeljivanju i žbukanju, s takozvanim krečnim mortovima. U izgradnji cesta kalcijev hidroksid služi poboljšanju kvalitete tla.

Prema Nacionalnim institutima za zdravlje, kalcijev hidroksid se u stomatološkom radu uobičajeno koristi kao antimikrobno sredstvo i predstavlja supstancu izbora u obliku zaštitnog sloja poznatog kao apikalna barijera..

Apikalne barijere se uobičajeno koriste kao sredstvo za izbjegavanje nekroze pulpe u situacijama gdje bi endodontska kirurgija bila posebno teška, što je obično rezultat nezrelog trajnog zuba..

Budući da kalcijev hidroksid može pomoći u dezinfekciji zuba gdje infekcija već postoji, može se koristiti kao kratkoročno liječenje za smanjenje boli i upale u pripremi za endodontsku kirurgiju (Gottfried Schmalz, 2009).

Služi kao dodatak morskoj vodi jer smanjuje atmosferski CO2 i ublažava efekt staklenika.

U proizvodnji metala vapno se ubrizgava u struju otpadnog plina kako bi se neutralizirale kiseline, kao što su fluoridi i kloridi prije nego što se ispusti u atmosferu.

Kalcij hidroksid se koristi kao aktivni alkalni sastojak u nekim proizvodima za opuštanje kose. 

Prema Cornell Centru za istraživanje materijala, kalcijev hidroksid može ispraviti kovrčavu kosu jer razbija disulfidne veze koje povezuju cisteine, aminokiseline koje su prisutne u većim koncentracijama u prirodno kovrčavoj kosi. Razbijanje ovih veza i njihovo brtvljenje kalcijevim hidroksidom trajno mijenja fizičku strukturu obrađene kose.

U mješavini Bordeaux kalcijev hidroksid služi za neutralizaciju otopine i formiranje dugotrajnog fungicida. 

Koristi se u industriji prerade nafte za proizvodnju aditiva za ulje (salicilate, sulfide, fenole), u petrokemijskoj industriji za proizvodnju krutog ulja raznih marki, kao iu kemijskoj industriji za proizvodnju kalcijevog stearata , Uobičajeno se koristi za ispitivanje apsorpcije ugljičnog dioksida i plina.

Kalcijev hidroksid se koristi u proizvodnji kočionih pločica, u pripremi suhih smjesa za bojanje i dekoriranje te u proizvodnji smjesa za pesticide.

Također se koristi kao dodatak kalcija i pH / karbonatni pufer za akvakulturu koralja u akvarijima grebena.

To je "alternativni" prirodni insekticid, većina puzavih insekata, koji umiru u kontaktu s njom, uključujući krpelje, buhe, kukce i larve (Russiver, 2015)..

Kalcijev hidroksid je djelotvorno rješenje za odvajanje dlake od kože životinja, pri pripremi za proizvodnju kože.

Mješavina kalcijevog hidroksida i tople vode stvara kupku u kojoj svježe kože treba potopiti do četiri dana i često tresti. Taj proces oslobađa kosu i kožu, do te mjere da se obično može ukloniti rukom.

Zbog svoje niske toksičnosti i mekoće svojih osnovnih svojstava, gašeni vapno se široko koristi u prehrambenoj industriji za:

  • Razjasniti sirovi sok šećerne trske ili šećerne repe u industriji šećera, procesnu vodu za alkoholna pića i bezalkoholna pića, kisele krastavce i drugu hranu.
  • Napravite kukuruzne tortilje (pomozite kukuruznom brašnu da se spoje). Kukuruz kuhan s vapnom pretvara se u nixtamal, što značajno povećava bioraspoloživost niacina, također se smatra i ukusnijim i lakšim za probavljanje..
  • Očistite slanicu kalcijevih i magnezijevih karbonata u proizvodnji soli za hranu i farmaceutsku uporabu.
  • Ojačati voćne napitke, kao što je sok od naranče, i formula za dojenčad (BAUM, 2013).

reference

  1. BAUM, J. (2013., 16. kolovoza). Koristi se kalcijev hidroksid. Preuzeto s livestrong.com: livestrong.com.
  2. Formula kalcijevog hidroksida - Kalcijev hidroksid Primjene, svojstva, struktura i formula. (2005-2017). Preuzeto s softschools.com.
  3. Trovanje kalcijevim hidroksidom. (2017., 7. veljače). Dobavljeno iz medlineplus.gov.
  4. Kemijski obrazac CALCIUM HYDROXIDE. (S.F.). Preuzeto iz cameochemicals.noaa.gov.
  5. Gottfried Schmalz, D. A. (2009). Biokompatibilnost dentalnih materijala. Berlin: Springer.
  6. List s podacima o sigurnosti materijala Kalcijev hidroksid. (2013., 21. svibnja). Dobavljeno iz sciencelab: sciencelab.com.
  7. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 6093208. Preuzeto s pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Kalcijev hidroksid. Preuzeto iz ChemSpider: chemspider.com.
  9. Russiver, M. (2015., 17. kolovoza). Za što se koristi kalcijev hidroksid? Dobavljeno iz quora: quora.com.