Struktura, svojstva i primjena cinkovog hidroksida (Zn (OH) 2)

cinkov hidroksid (Z_n(OH)₂₎ Smatra se kemijskom tvari anorganske prirode koja se sastoji samo od tri elementa: cinka, vodika i kisika. U prirodi ga se može naći rijetko, u različitim kristalnim krutim oblicima triju minerala koje je teško pronaći, poznate kao sweetita, ashoverita i wülfingita.

Svaki od ovih polimorfa ima karakteristike svojstvene njihovoj prirodi, iako one obično dolaze iz istih izvora vapnenca i nalaze se u kombinaciji s drugim kemijskim vrstama..

Na isti način, jedno od najvažnijih svojstava ove tvari je njegova sposobnost da djeluje kao kiselina ili baza ovisno o kemijskoj reakciji koja se odvija, to jest, ona je amfoterna.

Međutim, cinkov hidroksid ima određenu razinu toksičnosti, iritacije očiju ako imate izravan kontakt s njim i predstavlja rizik za okoliš, osobito u vodenim prostorima.

indeks

• 1 Kemijska struktura
• 2 Dobivanje
  • 2.1 Ostale reakcije
• 3 Svojstva
• 4 Upotreba
• 5 Reference

Kemijska struktura

U slučaju minerala koji se naziva sweetite, on se formira u oksidiranim venama koje se nalaze u koritu vapnenačkih stijena, zajedno s drugim mineralima kao što su fluorit, galenit ili cerussite, među ostalima..

Slatit je formiran od tetragonalnih kristala, koji imaju par osi identične duljine i osi različite duljine, koji potječu iz kutova od 90 ° između svih osi. Ovaj mineral ima kristalnu naviku dipiramidalne strukture i dio je prostornog skupa 4 / m.

S druge strane, ashoverite se smatra polimorfom wülfingita i slatkita, postaje proziran i luminiscentan.

Osim toga, ashoverite (koji se nalazi pored slatkita i drugih polimorfa u vapnenačkim stijenama) ima tetragonsku kristalnu strukturu, čije se stanice presijecaju pod kutovima.

Drugi oblik u kojem se nalazi oksid cinka je wülfingit, čija se struktura temelji na ortorombskom kristalnom sustavu, disfenoidnog tipa, a nalazi se u skupovima sa zvijezdom ili umetcima..

dobivanje

Za proizvodnju cinkovog hidroksida mogu se upotrijebiti različite metode, među kojima je dodavanje natrijevog hidroksida u otopini (na kontrolirani način) u jednu od brojnih soli koje tvore cink, također u otopini..

Budući da su natrijev hidroksid i cinkova sol jaki elektroliti, oni se potpuno disociraju u vodenim otopinama, tako da se cinkov hidroksid formira prema sljedećoj reakciji:

2OH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

Gornja jednadžba opisuje kemijsku reakciju koja nastaje za formiranje cinkovog hidroksida na jednostavan način.

Drugi način dobivanja ovog spoja je preko vodene taloženja cinkovog nitrata s dodatkom natrijevog hidroksida u prisutnosti enzima poznatog kao lizozim, koji se nalazi u velikoj količini sekreta kao što su suze i slina. životinja, između ostalog, pored toga što imaju antibakterijska svojstva.

Iako uporaba lizozima nije bitna, strukture koje nisu cinkov hidroksid dobivaju se kada se omjeri promijene i tehnika kojom se ti reagensi kombiniraju.

Ostale reakcije

Znajući da je Zn²⁺ stvaraju se ioni koji su heksahidrirani (kada se nađu u visokim koncentracijama tog otapala) i tetrahidrirani ioni (kada se nađu u malim koncentracijama vode), može se zaključiti da se doniranjem protona kompleksa formiranog na OH-ion^- Precipitat (bijeli) se oblikuje kako slijedi:

Zn²⁺(OH₂)₄(ac) + OH^-(ac) → Zn²⁺(OH₂)₃OH^-(ac) + H₂O (l)

U slučaju dodavanja viška natrijevog hidroksida, dolazi do otapanja tog precipitata cinkovog hidroksida s posljedičnom tvorbom otopine iona poznate kao cinkat, koja je bezbojna, prema sljedećoj jednadžbi:

Zn (OH)₂ + 2OH^- → Zn (OH)₄^2-

Razlog otapanja cinkovog hidroksida je u tome što je ova ionska vrsta obično okružena vodenim ligandima.

Dodavanjem suviška natrijevog hidroksida u ovu formiranu otopinu, događa se da će hidroksidni ioni smanjiti naboj koordinacijskog spoja na -2, osim što ga čine topljivim..

Nasuprot tome, ako se doda amonijak (NH₃) u suvišku nastaje ravnoteža koja uzrokuje proizvodnju hidroksidnih iona i generira koordinacijski spoj s spojevima naboja +2 i 4 s vrstama amonijaka liganda..

nekretnine

Kao i kod hidroksida koji nastaju iz drugih metala (na primjer: kroma, aluminija, berilija, olova ili kositrovog hidroksida), cinkov hidroksid, kao i oksid kojeg tvori taj isti metal, ima amfoterna svojstva..

Kada se smatra amfoternim, ovaj hidroksid ima tendenciju da se lako otopi u razrijeđenoj otopini jake kiselinske tvari (kao što je klorovodična kiselina, HCl) ili u otopini osnovnih vrsta (kao što je natrijev hidroksid, NaOH)..

Na isti način, kada je riječ o provođenju testova za provjeru prisutnosti cinkovih iona u otopini, koristi se svojstvo ovog metala, što omogućuje stvaranje cinkovog iona kada se višak natrijevog hidroksida doda otopini koja sadrži hidroksid. cink.

Dodatno, cinkov hidroksid može proizvesti koordinacijski spoj amina (koji je topiv u vodi) kada se otopi u prisutnosti viška vodenog amonijaka..

S obzirom na rizike koje ovaj spoj predstavlja u dodiru s njim, oni su: uzrokuje jako nadraživanje očiju i kože, pokazuje značajnu toksičnost za vodene organizme i predstavlja dugoročne rizike za okoliš.

aplikacije

Unatoč tome što se nalazi u rijetkim mineralima, cink hidroksid ima brojne primjene, među kojima je sintetska proizvodnja lamelarnih dvostrukih hidroksida (HDL) u obliku cinkove i aluminijske folije, elektrokemijskim procesima.

Druga primjena koja se obično daje je u procesu apsorpcije u materijalima ili kirurškim zavojima.

Slično, ovaj hidroksid se koristi za pronalaženje cinkovih soli miješanjem soli od interesa s natrijevim hidroksidom.

Postoje i drugi procesi koji uključuju prisutnost cinkovog hidroksida kao reagensa, kao što je hidroliza soli koordinacijskim spojevima ovog spoja..

Također, u istraživanju svojstava koja predstavljaju površinu u procesu reaktivne adsorpcije u sumporovodiku, analizira se sudjelovanje ovog spoja cinka..

reference

1. Wikipedia. (N. D.). Cinkov hidroksid. Preuzeto s en.wikipedia.org
2. Pauling, L. (2014). Opća kemija Preuzeto s books.google.co.ve
3. Pubchem. (N. D.). Cinkov hidroksid. Preuzeto s pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Sigel, H. (1983). Metalni ioni u biološkim sustavima: Svezak 15: Cink i njegova uloga u biologiji. Preuzeto s books.google.co.ve
5. Zhang, X. G. (1996). Korozija i elektrokemija cinka. Preuzeto s books.google.co.ve