Formula litij hidroksida (LiOH), svojstva, rizici i namjene



litij hidroksid je kemijski spoj formule LiOH (EMBL-EBI, 2008). Litijev hidroksid je bazični anorganski spoj. Koristi se u velikoj mjeri u organskoj sintezi za promicanje reakcije zbog svoje jake bazičnosti.

Litijev hidroksid se ne nalazi slobodno u prirodi. Vrlo je reaktivan i ako je u prirodi, može lako reagirati i na druge spojeve. Međutim, neki litij / aluminij hidroksidi koji tvore različite mješavine mogu se naći u raznim mineralima.

Godine 1950. izotop Li-6 korišten je kao sirovina za proizvodnju termonuklearnog oružja kao što je hidrogenska bomba.

Od tog trenutka industrija atomske energije SAD-a počela je koristiti veliku količinu litijevog hidroksida koji je doveo do iznenađujućeg razvoja litijske industrije (Lithium hydroxide, 2016)..

Većina litijevog hidroksida se dobiva iz reakcije između litijevog karbonata i kalcijevog hidroksida (Lythium hydroxide Formula, S.F.). Ova reakcija proizvodi litijev hidroksid i također kalcijev karbonat:

li2CO3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Također se priprema iz reakcije litijevog oksida i vode:

li2O + H2O → 2LiOH

Litij hidroksid je korišten kao apsorbens ugljičnog dioksida u podmornici i napuhavajući izvor vojnog balona 1944..

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
  • 3 Upotreba
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva

Litijev hidroksid su bijeli kristali bez karakteristične arome (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2017.). Njegov je izgled prikazan na slici 2.

U vodenoj otopini tvori kristalnu tekućinu s oštrom aromom. Njegova molekularna težina je 23,91 g / mol. Postoji u dva oblika: bezvodni i monohidrat LiOH.H20, koji ima molekulsku masu od 41,96 g / mo. Spoj ima gustoću od 1,46 g / ml za bezvodni oblik i 1,51 g / ml za monohidratni oblik.

Točke taljenja i vrelišta su 462 ° C i 924 ° C. Litijev hidroksid je jedini alkalni hidroksid koji nema polimorfizam, a njegova mreža ima tetragonsku strukturu. Spoj je vrlo topiv u vodi i slabo je topiv u etanolu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Litij hidroksid i drugi alkalni hidroksidi (NaOH, KOH, RbOH i CsOH) vrlo su raznovrsni za uporabu u organskoj sintezi jer su jače baze koje lako reagiraju..

Može reagirati s vodom i ugljičnim dioksidom na sobnoj temperaturi. Može također reagirati s mnogim metalima kao što su Ag, Au, Cu i Pt, tako da je bio važan početni materijal u organometalnoj sintezi.

Otopine litijevog hidroksida neutraliziraju kiseline egzotermno da bi nastale soli i voda. Oni reagiraju s određenim metalima (kao što su aluminij i cink) u obliku metalnih oksida ili hidroksida i stvaraju vodikov plin. Oni mogu inicirati reakcije polimerizacije u polimerizirajućim organskim spojevima, osobito epoksidima.

Može stvoriti zapaljive i / ili otrovne plinove s amonijevim solima, nitridima, halogeniranim organskim spojevima, različitim metalima, peroksidima i hidroperoksidima. Može poslužiti kao katalizator.

Reagira pri zagrijavanju iznad oko 84 ° C s vodenim otopinama reducirajućih šećera osim saharoze, kako bi razvio toksične razine ugljičnog monoksida (CAMEO, 2016).

Reaktivnost i opasnosti

Litijev hidroksid je stabilan spoj, iako nije kompatibilan s jakim kiselinama, ugljičnim dioksidom i vlagom. Tvar se razgrađuje pri zagrijavanju (924 ° C), stvarajući toksične pare.

Otopina u vodi je jaka baza, burno reagira s kiselinom i nagriza aluminij i cink. Reagira s oksidansima.

Spoj je korozivan za oči, kožu, dišne ​​puteve i gutanjem. Udisanje tvari može uzrokovati plućni edem.

Simptomi plućnog edema često se ne manifestiraju nakon nekoliko sati i pogoršavaju se fizičkim naporom. Izloženost može uzrokovati smrt. Učinci mogu biti odgođeni (Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu, 2015.).

Ako spoj dođe u kontakt s očima, kontaktne leće treba provjeriti i ukloniti. Oči treba odmah oprati s puno vode najmanje 15 minuta hladnom vodom.

U slučaju dodira s kožom, zahvaćeno područje treba odmah isprati najmanje 15 minuta s mnogo vode ili slabe kiseline, primjerice octa, pri čemu se uklanjaju onečišćena odjeća i obuća..

Nadraženu kožu prekrijte omekšivačem. Operite odjeću i obuću prije no što ih ponovno upotrijebite. Ako je kontakt jak, operite ga sapunom za dezinfekciju i pokrijte kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom

U slučaju udisanja, žrtvu treba premjestiti na hladno mjesto. Ako ne dišete, daje se umjetno disanje. Ako je disanje otežano, osigurajte kisik.

Ako se spoj proguta, ne treba izazivati ​​povraćanje. Otpustite uske odjeće poput ovratnika košulje, remena ili kravate.

U svim slučajevima, hitna medicinska pomoć se mora dobiti (Sigurnosno-tehnički list za materijal Litij hidroksid, 21).

aplikacije

Litijev hidroksid se koristi u proizvodnji litijevih soli (sapuni) stearinske kiseline i drugih masnih kiselina.

Ovi sapuni su u širokoj upotrebi kao zgušnjivači u mazivim mazivima kako bi se poboljšala otpornost na toplinu, otpornost na vodu, stabilnost i mehanička svojstva. Dodaci masti mogu se koristiti u ležajevima automobila, ravnine i dizalice itd..

Kalcinirani čvrsti litijev hidroksid može se koristiti kao apsorber ugljikovog dioksida za članove posade u svemirskoj letjelici i podmornici.

Svemirski brodovi NASA-inih Mercury, Geminni i Apollo projektiraju litijev hidroksid kao apsorbente. Ima pouzdane performanse i lako može apsorbirati ugljični dioksid iz vodene pare. Kemijska reakcija je:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

1 g bezvodnog litijevog hidroksida može apsorbirati ugljični dioksid s volumenom od 450 ml. Samo 750 g bezvodnog litijevog hidroksida može upijati izdahnuti ugljični dioksid jednom dnevno.

Nedavno su za razvoj i proučavanje alkalnih baterija korišteni litijev hidroksid i drugi litijevi spojevi (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

reference

  1. CAMEO. (2016). LITIJEV HIDROKSID, RJEŠENJE. Preuzeto iz cameochemicals.
  2. EMBL-EBI. (2008., 13. siječnja). litij hidroksid. Oporavio se od ChEBI-ja.
  3. BRITANSKA ENCYCLOPÆDIA. (2013., 23. kolovoza). Litij (Li). Oporavio se od britannice.
  4. Litijev hidroksid. (2016). Oporavio se od chemicalbook.com.
  5. Litijev hidroksid Formula. (S.F.). Oporavio se od softschools.com.
  6. Sigurnosno-tehnički list materijala Litijev hidroksid. (21. svibnja 2013.) Oporavio se od sciencelab.com.
  7. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 30. travnja). PubChem Compound Database; CID = 3939. Preuzeto iz usluge PubChem.
  8. Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu. (2015., 22. srpnja). LITIJEV HIDROKSID. Oporavio se od cdc.gov.
  9. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Litijev hidroksid. Preuzeto iz chemspider: chemspider.com.