Svojstva željeznog hidroksida III, rizici i uporaba



željezni hidroksidi (III), također nazvani hidroksidi željezovog oksida, su obitelj spojeva koji se mogu naći u bezvodnom obliku oblika FeO (OH) ili hidrirani, čija je formula FeO (OH) ·nH2O. 

Željezo, kao prijelazni metal, ima sposobnost koordinacije s nekoliko molekula vode koje formiraju različite hidrokside, međutim, monohidratni oblik, čija je formula FeO (OH) · H2Ili, to je ono što se obično naziva željezo (III) hidroksid ili željezni hidroksid, iako je također poznat kao vodeni željezni oksid ili žuti željezni oksid.

Bezvodni željezni hidroksid se prirodno nalazi u četiri polimorfa. Za razlikovanje hidroksida označeni su grčkim slovima α, β, γ i δ. Forma a dobiva se iz minerala goethita, β oblika akaganeita, y oblika lepidokroita i δ oblika feroksihita. Slika 3 prikazuje slike tih minerala.

Željezni hidroksid se pojavljuje kao talog pri alkaliziranju otopina soli željeza (III) prema reakciji:

vjera3+ + OH- → Fe (OH)3

Također se dobiva reakcijom željeznog (III) klorosulfata u vodi kako slijedi:

FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + H2SW4

Ova reakcija se koristi kao primarni korak flokulacije (i naknadna sedimentacija) na nečistoj vodi. Postupak se provodi pri približno pH 8,5 (Interakcija, reakcije i procesi, S.F.).

U radu U. Schwertmanna (1973.) proučavani su oksidirani talozi taložni u vodama tla (u kanalima za odvodnju, izvorima) na nekoliko mjesta, gdje su uočeni da sadrže ugljik-bogati željezni hidroksid i adsorbiranu vodu..

Rendgenskom difrakcijom otkrivaju se vrlo široke crte na oko 2,5 i 1,5 A i malo oštrije linije na 2,22, 1,97 i 1,71 A, koje su karakteristične za ferrihidrit (ime koje je predložio Chukhrov i sur., 1972).

Ove naslage nalaze se u područjima gdje se voda pročišćava kroz kisela tla bogata organskim spojevima male molekularne težine. Osim toga, kao sličan materijal može se pripremiti u laboratoriju bakterijskom oksidacijom ili s H2O2 otopinom željeznog citrata.

Prirodna tvar nastaje mikrobnom razgradnjom topljivih kompleksa željeza i organskih tvari. Eksperimenti transformacije pokazuju da starenje u uvjetima koji odgovaraju umjerenoj vlažnoj klimi uzrokuje konverziju u getit.

Ovaj proces starenja vrlo je usporen organskim spojevima, a drugi zadržan od strane hidroksida. Nakon 2 tjedna na 70 ° C nisu pronađeni dokazi o formiranju hematita.

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva željeza (III) hidroksida
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
  • 3 Upotreba
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva željeza (III) hidroksida

Željezo (III) hidroksid je narančasta ili crvena krutina kada je u bezvodnom obliku i žuta u svom monohidratnom obliku. 

Bezvodni oblik ima molekulsku masu od 88,851 g / mol, gustoću od 4,1 g / ml i točku tališta od 135 ° C (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017)..

Monohidratni oblik ima molekulsku težinu 106.8673 g / mol i gustoću između 3.4 i 3.9 g / ml. Na 100 ° C gubi vodu i postaje bezvodni oblik (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017.) \ T.

Oba spoja su netopljiva u vodi, etanolu i eteru. Topivi su u organskim i anorganskim kiselinama iu vrućoj slanoj otopini (željezni hidroksid oksid, 2016.) \ T.

Reaktivnost i opasnosti

Željezo (III) hidroksid je klasificiran kao stabilan spoj. Razgrađuje se do željeznog oksida u prisutnosti topline. Vrlo je opasno u slučaju gutanja i u velikim dozama može izazvati mučninu, povraćanje, proljev i tamnjenje stolice..

Ružičasta obojenost mokraće pokazatelj je trovanja željezom. Prijavljeno je oštećenje jetre, koma i smrt zbog trovanja željezom.

Kontakt s očima i kožom može uzrokovati iritaciju, udisanje prašine može uzrokovati iritaciju respiratornog trakta.

U slučaju kontakta s očima, treba ih ispirati s mnogo vode najmanje 15 minuta, povremeno podižući gornje i donje kapke..

Ako spoj dođe u dodir s kožom, treba ga isprati s puno vode najmanje 15 minuta dok se uklanja kontaminirana odjeća i obuća..

U slučaju udisanja, žrtvu treba ukloniti s mjesta izlaganja i premjestiti na hladno mjesto. Ako ne diše, treba primijeniti umjetno disanje. Ako je disanje otežano, potrebno je primijeniti kisik.

U svim slučajevima treba dobiti liječničku pomoć (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

aplikacije

Željezo (III) hidroksid se koristi kao pigment koji se, poznat kao žuta 42, nalazi u kozmetici i tintama. Također se koristi u tretmanu akvarijske vode kao fosfatnog veziva.

Nedavno su identificirana dva oblika nanočestica željeza (III) hidroksida kao vrlo dobri adsorbenti za uklanjanje olova iz vodenih okruženja (Safoora Rahimia, 2015).

Također se koristi u građevinskim materijalima, podovima i plastičnim i gumenim proizvodima.

Željezni hidroksid ima nekoliko medicinskih primjena. Koristi se kao protuotrov za trovanje arsenom (Ferric Hydroxide, 2017), kao i antianemic.

Kompleks željezo (III) hidroksid-polimaltoze koristi se za liječenje nedostatka željeza. Jednostavne soli željeza, kao što je željezo sulfat, često djeluju s hranom i drugim lijekovima koji smanjuju bioraspoloživost i podnošljivost.

Kompleks željeza (III) -hidroksid-polimaltoza osigurava topljivi oblik neionskog željeza, što ga čini idealnim oblikom oralnog dodatka željezu (Funk F, 2007)..

reference

  1. Željezni hidroksid. (2017., 1. ožujka). Izdvojeno iz drugs.com.
  2. Funk F, C.C. (2007). Interakcije između kompleksa željeza (III) -hidroksid polimaltoze i uobičajeno korištenih lijekova / laboratorijskih ispitivanja na štakorima. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
  3. Interakcija, reakcije i procesi. (S.F.). Izdvojeno iz chemthes.com.
  4. Oksid željeznog hidroksida. (2016). Izdvojeno iz chemicalbook.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992, 2. ožujka). ŽELJEZ (III) HIDROKSID. Izdvojeno iz dehazard.com.
  6. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 25. veljače). PubChem Compound Database; CID = 73964. Izvadak iz PubChem.com.
  7. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 25. veljače). PubChem Compound Database; CID = 91502. Izvadak iz PubChema.
  8. Safoora Rahimia, R. M. (2015). Nanočestice željeznog oksida / hidroksida (α, γ-FeOOH) kao adsorbensi visokog potencijala za uklanjanje olova iz zagađenih vodenih medija. Journal of Industrial and Engineering Chemistry, 23, 25, 33-43.
  9. Biotehnologija u Santa Cruzu. (2007-2017). Željezo (III) hidroksid (CAS 1310-14-1). Izdvojeno iz scbt.
  10. Schwertmann, W. F. (1973). Prirodni "amorfni" željezni hidroksid. Geoderma, svezak 10, br. 3, 237-247.