Formula kalcijevog hipoklorita, svojstva, rizici i uporaba



kalcijev hipoklorit R3 je anorganski spoj formule Ca (ClO) 2. To je sol koja se prodaje kao granule ili tablete. Lako se razgrađuje u vodi koja oslobađa kisik i klor. Ima jak miris klora i uglavnom se koristi kao sredstvo za izbjeljivanje ili dezinfekciju. Njegova struktura prikazana je na slici 1.

Postupak proizvodnje kalcijevog hipoklorita u osnovi se sastoji od reakcije hidriranog vapna (kalcijevog hidroksida) s klorovim plinom kloriranjem suspenzije vapna i kaustične sode s naknadnim taloženjem kalcijevog hipoklorita dihidrata, sušenjem pod vakuumom (Lewis, 2007).

Reakcija je: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Bjelilo u prahu nije jednostavna mješavina kalcijevog hipoklorita, kalcijevog klorida i kalcijevog hidroksida. Umjesto toga, smjesa se uglavnom sastoji od kalcijevog hipoklorita Ca (OCl) 2, dibazičnog kalcijevog hipoklorita, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 i dibazičnog kalcijevog klorida, Ca3Cl2 (OH) 4. Izrađena je od gašenog vapna, malo vlažnog.

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
    • 2.1 Kontakt očima
    • 2.2 Kontakt s kožom
    • 2.3 Udisanje
    • 2.4 Gutanje
  • 3 Upotreba
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva

Kalcijev hipoklorit je bijela zrnasta krutina koja se često komercijalno dobiva, komprimira u tablete i ima karakterističan miris klora (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017.). Njegov izgled je prikazan na slici 2 (kingnod, 2015).

Spoj ima molekulsku masu od 142,98 g / mol i gustoću od 2,35 g / ml. Točka taljenja je 100 ° C i vrelište 175 ° C gdje počinje razgradnja (Royal Society of Chemistry, 2015).

Spoj je topljiv u vodi i sposoban je otopiti 21 gram na 100 ml ovog otapala. On također reagira s alkoholima, oksidirajući ih do njihovih karboksilnih kiselina.

Kalcijev hipoklorit je snažno oksidacijsko sredstvo, osobito u vodenim medijima i kada se razgrađuje pri zagrijavanju radi oslobađanja kisika i plinova klora. Može eksplozivno reagirati s fino podijeljenim ugljenom. Reagira s acetilenom u obliku eksplozivnih kloroacetilena.

Reakcija s alkoholima može dovesti do eksplozija. Reakcije s nitrometanom, metanolom, etanolom (i drugim alkoholima) mogu nakon nekog vremena postati nasilne. Reagira s mogućim paljenjem i / ili eksplozijom s organskim sumpornim spojevima i sulfidima.

Ona razgrađuje evoluciju kisika, promjenu koja se može katalizirati hrđom u metalnim spremnicima. Visoko eksplozivni oblik NCl3 u kontaktu s ureom ili amonijakom. Razvija vrlo otrovni plin klorni plin kada se zagrijava ili u kontaktu s kiselinama.

Burno reagira s mješavinom s vlažnim sumporom, izbacujući rastaljeni sumpor. Kombinacija kalcijevog hipoklorita, natrijevog hidrogensulfata, škroba i natrijevog karbonata. Kada se komprimira, uzrokuje usijanje materijala, nakon čega slijedi eksplozija (kalcijev hipoklorit, 2016.) \ T.

Reaktivnost i opasnosti

Kalcijev hipoklorit je nestabilni spoj klasificiran kao jako oksidirajuće sredstvo. Korozivno i nadražujuće u slučaju dodira s kožom, kontakta s očima te u slučaju gutanja. Također je vrlo opasno u slučaju udisanja.

Kemikalija ima svojstva (nagrizajuće djelovanje i akutnu respiratornu toksičnost) koja ukazuju na opasnost po ljudsko zdravlje.

Iako postoje neke otvorene upotrebe, izloženost potrošača je u dovoljnoj mjeri regulirana zakonima pitke vode i drugih aktivnosti povezanih s vodom, a profesionalna izloženost adekvatno je kontrolirana u državi sponzoru kako bi se osiguralo sigurno rukovanje (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Kontakt očima

U slučaju kontakta s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite..

Oči treba ispirati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držati kapke otvorene. Možete koristiti hladnu vodu. Mast ne smije se koristiti za oči.

Kontakt s kožom

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je prije moguće, štiteći svoje ruke i tijelo.

Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš. Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, kao što su ruke, nježno i pažljivo operite kožu kontaminiranu tekućom vodom i neabrazivnim sapunom..

Kiselina se također može neutralizirati razrijeđenim natrijevim hidroksidom ili sa slabom bazom kao što je natrijev bikarbonat. Ako iritacija ne prestane, potražiti liječničku pomoć. Operite kontaminiranu odjeću prije ponovne uporabe.

Ako je kontakt s kožom ozbiljan, treba ga oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom..

inhalacija

U slučaju udisanja, žrtvi treba omogućiti odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati na sigurno područje. Otpustite uske odjeće, poput ovratnika za košulje, remena ili kravate.

Ako je žrtvi teško disati, treba dati kisik. Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta.

Uvijek imajte na umu da može biti opasno za osobu koja pruža pomoć da oživljavanje usta na usta, kada je inhalirani materijal otrovan, zarazan ili korozivan.

uzimanje hrane

U slučaju gutanja ne izazivati ​​povraćanje. Otpustite uske odjeće poput ovratnika za košulje, remena ili kravata. Ako žrtva ne diše, izvršite reanimaciju usta na usta.

U svim slučajevima trebate odmah potražiti liječničku pomoć (Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu, 2015.).

aplikacije

Glavna upotreba koja se daje natrijevom hipokloritu je kao sredstvo za izbjeljivanje i dezinfekciju vode (kalcijev hipoklorit: kemikalija u bazenu i mnogo više, S.F.). Spoj se dodaje kao granulat ili tableta u bazensku vodu kako bi se ubili klice koje mogu učiniti bolesne plivače.

Ispravno upotrijebljeni od strane dobro obučenih bazena, ovaj spoj uništava klice koje mogu uzrokovati brojne zdravstvene probleme za korisnike bazena.

Neki od njih su proljev, uho plivača (neugodna bol u ušima) i razne infekcije dišnog sustava, kože i rana. Termičke i hidromasažne vode također se dezinficiraju kalcijevim hipokloritom.

Njegova prednost u odnosu na natrijev hipoklorit je u tome što zbog svog stehiometrijskog omjera ima viši udio klora, 65 do 70% viši od njegovog natrijeva analoga (3v-tech, 2017)..

Spoj se također koristi kao algaecid, baktericid, dezodorans, dezinfekcijsko sredstvo, fungicid i za rafiniranje šećera.

Kalcijev hipoklorit je opće sredstvo za oksidaciju i stoga se nalazi u organskoj kemiji. Na primjer, spoj se koristi za cijepanje glikola, a-hidroksikarboksilnih kiselina i keto kiselina. Također za proizvodnju aldehida ili fragmentiranih karboksilnih kiselina.

Kalcijev hipoklorit se također može upotrijebiti u reakciji haloforma da se dobije kloroform prema reakciji:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

reference

1. 3v-tech. (2017). Kalcijev hipoklorit. Oporavio se od 3v-tech.com.
2. kalcijev hipoklorit. (2016). Preuzeto iz cameochemicals.gov.
3. KALCIJEV HIPOHLORIT. (2016., 22. kolovoza). Oporavio se od inchem.org.
4. Kalcijev hipoklorit: kemikalija u bazenu i mnogo više. (S.F.). Oporavio se od americanchemistry.com.
5. kraljevstvo. (2015). Kalcijev hipoklorit. Oporavio se od ikingnod.com.
6. Lewis, R.S. (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary 15. izdanje. New York: John Wiley & Sons, Inc..
7. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 15. travnja). PubChem Compound Database; CID = 24504. Preuzeto iz usluge PubChem.
8. Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu. (2015., 22. srpnja). KALCIJEV HYPOCHLORITE. Oporavio se od cdc.gov.
9. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Kalcijev hipoklorit. Preuzeto s chemspider.com.