17 karakteristika najvažnijih metala i nemetala

svojstva metala i nemetala oni su obično potpuno suprotni, pa su dobro diferencirani i katalogizirani. Sva se tvar sastoji od elementarnih jedinica koje postoje u neograničenom broju.

Unutar tih elemenata možemo napraviti klasifikaciju u metale, nemetale i metaloide. Većina elemenata koje nalazimo u prirodi su metali koji dolaze iz minerala.

U periodnom sustavu, 87 elemenata su metali, ostavljajući samo 25 nemetala. Polumeti imaju karakteristike drugih elemenata, ali je nemoguće napraviti točnu razliku.

Svojstva metala uglavnom se temelje na njihovom elektropozitivnom karakteru i malom broju valentnih elektrona.

Ne-metali, da bi došli do strukture plemenitog plina, trebaju samo nekoliko elektrona, jer se oni zatim spajaju kovalentnim vezama.

Također je važno uzeti u obzir oksidacijsko stanje metala, jer što je veće oksidacijsko stanje, to će se više ponašati kao nemetalni.

Najčešći metalni elementi su, po abecednom redu, aluminij, barij, berilij, bizmut, kadmij, kalcij, cerij, krom, kobalt, bakar, zlato, iridij, željezo, olovo, litij, magnezij, mangan, živa, molibden, nikal , osmij, paladij, platina, kalij, radij, rodij, srebro, natrij, tantal, talij, torij, kositar, titan, volfram, uran, vanadij i cink.

Unutar metala možemo ih razlikovati u velikim skupinama, alkalnoj i alkalnoj zemlji; poput prijelaznih metala, koji su najveći broj metalnih elemenata koje nalazimo u periodnom sustavu; i lantanidi, aktinidi i transaktinidi

Ne-metali se razlikuju od metala jer imaju vrlo raznoliku kemiju. Među nemetalima nalazimo halogene, fluor, klor, brom, jod i astatin; plemeniti plinovi, helij, neon, argon, kripton, ksenon i radon; i ostatak nemetala koji pripadaju nekoliko skupina i koji su vodik, ugljik, sumpor, selen, dušik, kisik i fosfor.

Glavne značajke metala

Metali su čisti elementi koji u posljednjem sloju imaju nekoliko valentnih elektrona, kao i sivkastu boju i metalik sjaj..

Oni imaju kristalnu strukturu u čvrstom stanju, osim žive, koja je u prirodi u tekućem stanju

Vozači električne energije

To je jedna od glavnih karakteristika koja razlikuje metalne elemente. To su materijali koji imaju malu otpornost na prolaz električne energije.

Srebro, aluminij i bakar su metali koji najbolje provode električnu energiju. Zbog malog otpora oni omogućuju lako prolaz električnog naboja kroz njih

poslušnost

To svojstvo karakteristično za metale, omogućuje da ih se deformira do stvaranja vrlo tankih listova elementa.

Najokretniji element od svega je zlato, koje se može pretvoriti u listove do deset tisuća tisuća milimetara. Ovo svojstvo omogućuje da se elementi deformiraju u ploče bez lomljenja.

rastegljivost

Duktilnost je još jedna od tipičnih svojstava metala. To omogućuje metalima da se deformiraju u fine niti koje se ne lome.

Da bi se ti elementi slomili kada se pretvore u niti, morali su biti podvrgnuti velikim deformacijama.

tenaciousness

Sposobnost podvrgavanja deformacijama prije razbijanja poznata je kao upornost. Metale karakterizira visoka razina žilavosti.

Zamjenjivost, duktilnost i upornost su međusobno povezane osobine, što je nemoguće da budu neovisne jedna o drugoj. Upornost je posljedica stupnja kohezije molekula koje, kada se udare, akumuliraju dislokacije dok se ne razbije.

Mehanička otpornost

Kao i prethodne karakteristike, mehanička otpornost metalnih elemenata je ta karakteristika koja im omogućuje da se odupru silama i silama bez lomljenja, ali mogu steći trajne deformacije ili se na neki način pogoršati..

Da bi se izračunao otpor metala potrebno je izračunati potrebne napore, analizu otpora i analizu krutosti metala..

Toplinska provodljivost

Metali, osim što su dobri vodiči električne energije, također nude malu otpornost na prolaz topline, što ih čini prolazom za ovu tranzitnu energiju.

boje

Metalni elementi su obično svi sivi ili metalni, osim zlata, bizmuta i bakra.

solidan

Metalni elementi koji se nalaze u prirodi su uvijek u čvrstom stanju osim žive.

Iako su u krutom stanju, mogu preći u tekuće stanje putem taljenja ili velikih pritisaka koji djeluju na razbijanje veza i pretvaranje u tekućine.

Nekoliko valentnih elektrona

Unutar kemijskih svojstava koje nalazimo u metalnim elementima, ističe se nekoliko valentnih elektrona koji broje.

To rezultira time da, s nekoliko elektrona u njihovim posljednjim slojevima, metali se gube radi stvaranja novih kemijskih veza.

Što manje elektrona ima u svom posljednjem sloju, to će biti više metalnih elemenata. Ako u zadnjem sloju imate više elektrona, postat ćete metaloidi ili prijelazni metali. 

Glavne značajke nemetala

Ne-metali se razlikuju od metala jer imaju vrlo raznoliku kemiju. Vodik je jedini element u periodnom sustavu koji nema zajedničke karakteristike ni za što drugo, i to je razlog zašto.

Izgled i mjesto

Za razliku od metala, nemetali nemaju karakterističnu boju ili svjetlinu. Većina nemetala neophodna je za postojanje života, kao što su ugljik, vodik, kisik, dušik, fosfor i sumpor, koji se na važan način nalaze u svim živim bićima..

tvrdoća

Budući da je skup različitih elemenata, tvrdoća varira od jednog nemetala do drugog. Na primjer, mogu biti tvrde poput dijamanta, koji je varijacija ugljika, ili mekana poput sumpora koji se može ručno ukloniti rukom.

Stoga, kada se prikazuje takva niska tvrdoća, praktički nijedan metal nije kovan, niti duktilan niti ima mehaničku otpornost, jer se lako lome

stanje

Možemo ih pronaći u bilo kojoj vrsti stanja u prirodi, to su plinovi (poput kisika), tekućine (brom) i krute tvari (poput ugljika).

Njegova mjesta taljenja i vrelišta variraju ovisno o elementu. Na primjer, većina nemetala ima vrlo nisku točku taljenja, osim ugljika koji se topi na 3500 ° C.

provodljivost

Za razliku od metala, nemetali su loši vodiči topline i električne energije. M

Mnogi od njih, kada se koriste kao električni vodič, razgrađuju se ili rekombiniraju kemijski. Baš kao što se pokušavate otopiti u vodi, proizvest ćete kiselinsku otopinu.

izolatori

Kao što smo već rekli, oni su loši provodnici struje i topline. Zbog toga su savršeni izolatori topline, jer nakon zagrijavanja zadržavaju toplinu u njima zbog nedostatka vodljivosti.

Mnogi valentni elektroni

Nemetalni elementi imaju mnogo elektrona u svom posljednjem sloju. Zato se nalaze desno od periodnog sustava. Obično imaju 4, 5, 6 i / ili 7 elektrona. Plemeniti plinovi su oni koji u posljednjem sloju imaju 7 valentnih elektrona.

Sa stajališta elektronike, zajednički elementi unutar ne-metala imaju istu konfiguraciju u zadnjem sloju, ali to ne znači da imaju isti broj slojeva.

elektronegativan

Elektronegativnost je sposobnost stjecanja elektrona kada nastane kemijska veza. Elektronegativnost atoma povezana je s atomskom masom i udaljenosti koju valentni elektroni imaju u odnosu na svoj atomski broj.

Plemeniti plinovi, koji imaju najveći broj elektrona u posljednjem sloju i imaju veću elektronegativnost, spajaju se u kovalentne veze.

Kad oni formiraju kemijsku vezu, oni prihvaćaju elektrone drugog elementa, zato ostaju s negativnim nabojem.

Oksidirajuća sredstva

Još jedno kemijsko svojstvo nemetala je da, u kombinaciji s kisikom, tvore nemetalne ili bezvodne okside.

reference

1. PAMUK, Albert F; WILKINSON, Geoffrey; GAUS, Paul L.Osnovna anorganska kemija. Wiley, 1995.
2. SPEIGHT, James G., i sur..Langeov priručnik kemije. New York: McGraw-Hill, 2005.
3. BOLT, Gerard H., i sur.Kemija tla. A. Osnovni elementi. Elsevier Scientific Publishing Company, 1978.
4. PAMUK, Frank Albert i sur.Napredna anorganska kemija. New York: Wiley, 1988.
5. DA SILVA, JJR Frausto; WILLIAMS, Robert Joseph Paton.Biološka kemija elemenata: anorganska kemija života. Oxford University Press, 2001.
6. PETRUCCI, Ralph H., et al.Opća kemija. Interamerički obrazovni fond, 1977.
7. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al.Opisna anorganska kemija. Pearson Education, 2000.