Zakon o višestrukim omjerima Objašnjenje, primjene i vježbe riješene



zakon višestrukih razmjera To je jedan od principa stehiometrije i prvi put je formuliran 1803. godine od strane kemičara i matematičara Johna Daltona, kako bi ponudio objašnjenje načina na koji se kemijski elementi kombiniraju u obliku spojeva.

U ovom zakonu navodi se da ako se dva elementa kombiniraju za stvaranje više od jednog kemijskog spoja, udjeli masa broja dva elementa koji će se integrirati s nepromjenjivom masom elementa broj jedan bit će u odnosima malih cijelih brojeva..

Na taj se način može reći da je iz zakona razmjera definiranih Proustom, zakon očuvanja mase koji je predložio Lavoisier i zakon određenih razmjera došao do ideje atomske teorije (prekretnica u povijesti kemije), kao i formulacija formula za kemijske spojeve.

indeks

  • 1 Objašnjenje
  • 2 Programi
  • 3 vježbe riješene
    • 3.1 Prva vježba
    • 3.2 Druga vježba
    • 3.3 Treća vježba
  • 4 Reference

objašnjenje

Spoj dvaju elemenata u različitim omjerima uvijek rezultira jedinstvenim spojevima različitih karakteristika.

To ne znači da se elementi mogu povezati u bilo kojem odnosu, jer se njihova elektronička konfiguracija uvijek mora uzeti u obzir kako bi se odredilo koje veze i strukture mogu biti oblikovane.

Na primjer, za elemente ugljik (C) i kisik (O) moguće su samo dvije kombinacije:

- CO, gdje je omjer ugljika i kisika 1: 1.

- CO2, gdje je omjer kisika i ugljika 2: 1.

aplikacije

Pokazalo se da se zakon višestrukih proporcija preciznije primjenjuje u jednostavnim spojevima. Slično tome, iznimno je korisno kada je riječ o određivanju omjera potrebnog za kombiniranje dvaju spojeva i formiranja jedne ili više reakcija.

Međutim, ovaj zakon predstavlja greške velike veličine kada se primjenjuju na spojeve koji nemaju stehiometrijski odnos između njihovih elemenata.

Isto tako, pokazuje velike nedostatke u korištenju polimera i sličnih tvari zbog složenosti njihovih struktura.

Riješene vježbe

Prva vježba

Maseni postotak vodika u molekuli vode je 11,1%, dok je u vodikovom peroksidu 5,9%. Koji je razlog za vodik u svakom slučaju?

otopina

U molekuli vode odnos vodika je jednak O / H = 8/1. U molekuli peroksida ona je na O / H = 16/1

To je objašnjeno jer je odnos između oba elementa usko povezan s njegovom masom, tako da bi u slučaju vode postojao omjer 16: 2 za svaku molekulu, ili što je jednako 8: 1, kako je prikazano. To jest, 16 g kisika (jedan atom) za svakih 2 g vodika (2 atoma).

Druga vježba

Atom dušika tvori pet spojeva s kisikom koji su stabilni pod standardnim atmosferskim uvjetima (25 ° C, 1 atm). Ovi oksidi imaju sljedeće formule: N2OR, NO, N2O3, N2O4 i N2O5. Kako je ovaj fenomen objašnjen?

otopina

Pomoću zakona višestrukih razmjera potrebno je da se kisik veže za dušik s nepromjenjivim masenim omjerom (28 g):

- U N2Ili je udio kisika (16 g) u odnosu na dušik približno 1.

- U NO udio kisika (32 g) u odnosu na dušik je približno 2.

- U N2O3 udio kisika (48 g) u odnosu na dušik je približno 3.

- U N2O4 udio kisika (64 g) u odnosu na dušik je približno 4.

- U N2O5 udio kisika (80 g) u odnosu na dušik je približno 5.

Treća vježba

Postoji par metalnih oksida od kojih jedan sadrži 27,6%, a drugi 30,0% po masi kisika. Ako se utvrdi da je strukturna formula prvog oksida M3O4. Koja bi bila formula oksida broj dva?

otopina

U oksidu broj jedan prisutnost kisika iznosi 27,6 dijelova od svakih 100. Stoga, količina metala je predstavljena ukupnom količinom minus količina kisika: 100-27,4 = 72, 4%.

S druge strane, u oksidnom broju dva količina kisika je jednaka 30%; to jest, 30 dijelova na 100. Dakle, količina metala u tome bi bila: 100-30 = 70%.

Opaženo je da je formula oksid broj jedan M3O4; to znači da je 72,4% metala jednako tri atoma metala, dok 27,6% kisika ima četiri atoma kisika.

Dakle, 70% atoma metala (M) = (3 / 72,4) x 70 M = 2,9 M, slično tome, 30% kisika = (4 / 72,4) x 30 atoma O = 4.4 M atoma.

Konačno, udio ili omjer metala s obzirom na kisik u oksidu broj dva je M: O = 2.9: 4.4; to jest, jednako je 1: 1.5 ili, što je isto, 2: 3. Dakle, formula za drugi oksid bi bila M2O3.

reference

  1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Preuzeto s en.wikipedia.org
  2. Leicester, H.M., Klickstein, H. S. (1952) Izvorna knjiga iz kemije, 1400-1900. Preuzeto s books.google.co.ve
  3. Mascetta, J.A. (2003). Kemija na jednostavan način. Preuzeto s books.google.co.ve
  4. Hein, M., Arena, S. (2010). Temelji fakultetske kemije, alternativni. Preuzeto s books.google.co.ve
  5. Khanna, S.K., Verma, N.K., Kapila, B. (2006). Excel s objektivnim pitanjima u kemiji. Preuzeto s books.google.co.ve