10 najprikladnijih primjera nepolarne kovalentne veze



primjeri nepolarnih kovalentnih veza uključuju ugljični dioksid, etan i vodik. Kovalentne veze su vrsta veze koja se formira između atoma, ispunjavajući svoj posljednji sloj valencije i tvoreći vrlo stabilne veze.

U kovalentnoj vezi nužno je da elektronegativnost između prirode atoma nije jako velika, jer ako se to dogodi, nastat će ionska veza..

Zbog toga se pojavljuju kovalentne veze između atoma s nemetalnom prirodom, jer će metal s nemetalom imati značajno veliku električnu razliku i dati će se ionska veza..

Vrste kovalentnih veza

Rečeno je da je nužno da ne postoji značajna elektronegativnost između jednog atoma i drugog, ali postoje atomi koji predstavljaju malu naboj i koji mijenja način na koji se linkovi distribuiraju..

Kovalentne veze mogu se podijeliti u dva tipa: polarna i nepolarna.

flisa

Polarne veze odnose se na one molekule čiji je naboj raspoređen u dva pola, pozitivan i negativan.

Nije polarno

Nepolarne veze su one u kojima se molekule raspoređuju na isti način; to jest, dva jednaka atoma su spojena, s istom elektronegativnošću. To znači da je dielektrični moment jednak nuli.

10 primjera nepolarnih kovalentnih veza

1 - etan 

Općenito, jednostavne veze ugljikovodika su najbolji primjer za predstavljanje nepolarnih kovalentnih veza.

Njegova struktura se sastoji od dva ugljikova atoma s tri vodika u svakom od njih.

Ugljik ima kovalentnu vezu s drugim ugljikom. Zbog nepostojanja elektronegativnosti između tih rezultata dolazi do nepolarnih veza.

2 - Ugljični dioksid

Ugljični dioksid (CO2) je jedan od najobilnijih plinova na Zemlji zbog ljudske proizvodnje.

To je strukturno oblikovano s jednim ugljikovim atomom u sredini i dva atoma kisika na stranama; svaki od njih čini dvostruku vezu s atomom ugljika.

Raspodjela naboja i utega je ista, tako da se formira linearni niz i trenutak naboja jednak je nuli.

3 - vodik

Vodik u obliku plina nalazi se u prirodi kao veza između dva atoma vodika.

Vodik je iznimka od pravila okteta zbog svoje atomske mase, koja je najniža. Veza se formira samo u obliku: H-H.

4 - etilen

Etilen je ugljikovodik sličan etanu, ali umjesto da ima tri vodika vezana na svaki ugljik, on ima dva.

Da bi se oblikovali valentni elektroni, formira se dvostruka veza između svakog ugljika. Etilen ima različite industrijske primjene, uglavnom u automobilskoj industriji.

5- toluen

Toluen se sastoji od aromatskog prstena i lanca CH3.

Iako prsten predstavlja vrlo veliku masu u odnosu na CH3 lanac, nastaje nepolarna kovalentna veza zbog nedostatka elektronegativnosti..

6 - Ugljik tetraklorid

Ugljik tetraklorid (CCl4) je molekula s jednim atomom ugljika u centru i četiri atoma klora u svakom smjeru prostora..

Iako je klor vrlo negativan spoj, postojanje u svim smjerovima čini dipolni moment jednak nuli, tako da je nepolarni spoj.

7 - izobutan

Izobutan je ugljikovodik koji je vrlo razgranat, ali elektroničkom konfiguracijom u vezama ugljika prisutna je nepolarna veza.

8- Heksan

Heksan je geometrijski raspored u obliku šesterokuta. Ima veze ugljika i vodika, a dipolni moment je nula.

9-ciklopentan

Poput heksana, to je geometrijski raspored u obliku peterokuta, zatvoren je i njegov dipolni moment jednak je nuli.

10. Dušik

Dušik je jedan od najzastupljenijih spojeva u atmosferi, s približno 70% sastava u zraku.

Dolazi u obliku molekule dušika s drugim jednakim, tvoreći kovalentnu vezu, koja ima isti naboj i nije polarna..

reference

  1. Chakhalian, J., Freeland, J.W., Habermeier, H.-, Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. protiv, i Keimer, B. (2007). Orbitalna rekonstrukcija i kovalentno vezanje na sučelju oksida Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / znanost.1149338
  2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalentna veza u oksidima teških metala. Časopis za kemijsku fiziku, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
  3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, M., i Parrinello, M. (2003). Vezivanje vodika u vodi. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
  4. M, D.P., SANTAMARÍA, A., EDDINGS, E.G., & MONDRAGÓN, F. (2007). učinak dodavanja etana i vodika u kemiju prekursorskog materijala hollina generiranog u etilenskom inverznom difuzijskom plamenu. Energija, (38)
  5. Mulligan, J. P. (2010). Emisije ugljičnog dioksida. New York: izdavači Nova Science.
  6. Quesnel, J.S., Kayser, L.V., Fabrikant, A., & Arndtsen, B.A. (2015). Sinteza kiselinskog klorida klorkarbonilacijom arila bromida kataliziranom paladijem. Chemistry - A European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
  7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). KATALITIČKA OKSIDACIJA TOLUENA I 2-PROPANOLA PREMA MJEŠOVITIM OKSIDIMA Mn i CO, DOBIJENIH KOPRECIPITACIJOM.Revista Colombiana de Química, 42 (1), 38.
  8. Luttrell, W.E. (2015). dušik. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013