Karakteristike, vrste i primjeri metalnih minerala

metalni minerali oni su oni koji su nastali raznovrsnom količinom minerala koji sadrže vrijedne metale za ljudsko biće. Dok se neki metalni minerali mogu koristiti bez modifikacija (kako su ekstrahirani), drugi moraju biti podvrgnuti različitim postupcima kako bi dobili željeni proizvod..

Mineralno sredstvo je anorganska tvar u krutom stanju, koja je formirana od jednog ili više kemijskih elemenata organiziranih na definiran način u unutarnjoj strukturi s definiranim kemijskim sastavom.

indeks

• 1 Značajke
  • 1.1 Luster
  • 1.2 Boja
  • 1.3 Čvrstoća
  • 1.4 Specifična težina
  • 1.5 Električna svojstva
• 2 Vrste i primjeri
  • 2.1 Plemeniti metali
  • 2.2 Čelik metalurški
  • 2.3 Industrijski metali obojenih metala
• 3 Reference

značajke

Svi minerali su čvrsti i nastaju interakcijom fizikalnih i kemijskih procesa koji se odvijaju u geološkim sredinama (tijekom dužeg vremenskog razdoblja), što rezultira homogenom prirodnom mješavinom.

sjaj

Luster opisuje način na koji se svjetlost reflektira na površini minerala. Ovo svojstvo ovisi o njegovoj kemijskoj prirodi. Svi metalni minerali odlikuju se visokim sjajem, jer odražavaju gotovo svu svjetlost koja utječe na njih.

boja

Moglo bi se pomisliti da je boja najkarakterističnije svojstvo svakog minerala; međutim, ona nije valjana u vrijeme njezine karakterizacije.

Također, njihove boje mogu varirati ovisno o tome postoje li drugi metali. Na primjer, zlato gubi svoju karakterističnu žutu boju kada se pomiješa s bakrom, što konačni proizvod čini ružičastim (ružičasto zlato).

tenaciousness

To je ponašanje koje manifestira mineral pod vanjskim silama. Dok se toplina primjenjuje na neke metalne minerale, moguće ih je deformirati u pločama, listovima ili se mogu deformirati kao žice ili žice; To je između ostalog slučaj zlata, srebra, bakra.

Postoje i drugi krhki minerali koji se mogu lako razbiti ili prskati, kao što je kvarc (mineral sastavljen od silicija i kisika)..

Specifična težina

Općenito, ova se karakteristična težina dobiva na uobičajen način uspoređujući težinu minerala s masom jednakog volumena vode.

U tom smislu, većina minerala koji formiraju stijene imaju specifičnu težinu od približno 2,7 g / cm³. Slično tome, u slučaju metalnih minerala ova težina ima vrijednost koja oscilira oko 5 g / cm³.

Električna svojstva

Minerali imaju različite kapacitete za provođenje električne struje. Native metal kristali su dobri vodiči električne energije.

S druge strane, kvarc ima svojstva poluvodiča; To znači da se ponašaju kao vodiči ili kao izolatori ovisno o različitim faktorima, kao što je magnetsko polje.

Vrste i primjeri

Metalni minerali se prema sastavu i drugim svojstvima mogu svrstati u tri vrste: plemeniti metali, čelični metali i obojeni industrijski metali..

Plemeniti metali

Oni su oni koji su, na prirodan način, u slobodnoj državi; to jest, kao sirovina se ne spajaju (kao spoj) s drugim elementima. Takvo ponašanje je zbog njegove niske reaktivnosti.

Neki od tih plemenitih metala su:

Zlato (Au)

Koristi se u nakitu i elektroniki zbog visoke otpornosti na koroziju. To je simbol čistoće, hrabrosti, kraljevstva i moći.

Srebrna (Ag)

Ima najveću električnu i toplinsku provodljivost svih metala, ali to je njegova visoka cijena koja sprječava njezinu masovnu uporabu. Srebro se koristi u legurama za zavarivanje, električne kontakte i električne baterije, osim kovanica.

Platina (Pt)

Ne rastvara se u većini kiselina i otporna je na koroziju. Koristi se kao katalizator u različitim granama industrije: naftnoj, farmaceutskoj, kemijskoj i proizvodnji oružja.

Osim toga, koristi se u proizvodnji tvrdih diskova za računala i optičke kabele.

Rodij (Rh)

Koristi se kao katalizator za hidriranje i kao aktivno središte u katalitičkoj reformaciji ugljikovodika. Rodij se također koristi u primjenama za električne kontakte. Ovaj metal je vrlo rijedak i oskudan, zbog toga je najskuplji metal od svih.

Paladij (Pd)

Paladij se uglavnom koristi za stvaranje katalizatora. Također se koristi u nakitu, u stomatologiji, u urarstvu iu proizvodnji kirurških instrumenata i električnih kontakata.

Čelični metali

Dobivaju se redukcijom željeznih oksida u visokim pećima, u koje se uvode metalni minerali. Najvažnije u ovoj skupini su željezo i mangan.

Željezo (Vjera)

Nalazi se u sastavu nekoliko minerala: hematita (Fe₂O₃, magnetit (Vjera₃O₄) i limonit (FeO (OH)). Koristi se za izradu brave, kozmetičkih proizvoda, magneta, magnetnih traka, cijevi i pocinčanih limova.

Mangan (Mn)

Nalazi se u mineralima kao što su pirolusit (MnO2), psilomelana (MnO)₂· H₂O), manganit (MnO (OH)), između ostalih. Također je koristan u proizvodnji stakla, baterija, metalnih kutija, boja i lakova, brodskih propelera, torpeda, kisika, klora i lijekova..

Industrijski metali obojenih metala

To su metali ekstrahirani iz metalnih minerala koji ne sadrže željezo u znatnim količinama i koji su par excellence sirovina za industriju transformacije. Među najzastupljenijim metalima su olovo, bakar i cink.

Bakar (Cu)

Halkopirit (CuFeS₂, chalcocite (Cu₂S), covelite (CuS) i bornita (Cu₅FeS₄) su najpoznatiji minerali bakrenog sulfida. Bakar se koristi za proizvodnju cijevi, kućanskih posuđa, nakita i visokonaponskih vodova, među ostalima.

Olovo (Pb)

Obično se dobiva kao olovni sulfid u galenitu. Ostali minerali važni za komercijalnu industriju su karbonati (cerussite, PbCO₃) i sulfati (anglesit, PbSO)₄). Koristi se za izradu cijevi za vodu i odvod, kabele, baterije, pigmente i lemove.

Cink (Zn)

Cink se nalazi u prirodi u obliku cink sulfida (blende), karbonata (smithsonite) i silikata (kalamina). Veliki postotak ukupne potrošnje cinka koristi se za pocinčavanje čelika, gdje cink štiti čelik od korozije, jer djeluje kao žrtvena anoda.

reference

1. Wikipedia. (N. D.). Mineralna. Preuzeto s en.wikipedia.org
2. Prirodni resursi u Kanadi. (N. D.). Tržišta minerala i metala. Preuzeto s nrcan.gc.ca
3. Učenje lumena (N. D.). Čitanje: Fizičke značajke minerala. Preuzeto s courses.lumenlearning.com
4. Newfoundland Labrador Kanada. (N. D.). Metalni minerali. Preuzeto s nr.gov.nl.ca
5. Chang, R. (2007). Kemija, 9. izdanje. Meksiko: McGraw-Hill.
6. Chatterjee, K. K. (2007). Upotreba metala i metalnih minerala. Preuzeto s books.google.co.ve