Formule aluminijskih nitrata, upotrebe i rizici



aluminijev nitrat to je aluminijeva sol dušične kiseline. Neahidrirani aluminijev nitrat na sobnoj temperaturi pojavljuje se kao bezbojna krutina s mirisom dušične kiseline.

Oni nisu zapaljivi, ali mogu ubrzati izgaranje zapaljivih materijala. Ako su uključene velike količine aluminijevog nitrata ili ako je zapaljivi materijal fino podijeljen, može doći do eksplozije.

Dugotrajno izlaganje vatri ili toplini može dovesti do eksplozije. Kada dođu u kontakt s vatrom, proizvode dušikove okside. Njegova uporaba uključuje rafiniranje nafte, bojenje i štavljenje kože.

To je bijela sol, topiva u vodi, koja se najčešće javlja u kristalnom obliku, nonahidratada (nonahidirani aluminijev nitrat).

  • formula
 Aluminij nitratNehidrirani aluminijev nitrat
formulaAl (NO3)3Al (NO3)3 · 9H2O
  • CAS: 13473-90-0 Aluminijev nitrat (bezvodni)
  • CAS: 14797-65-0 Aluminij nitrat (nonahidrat)

2D struktura

3D struktura

Karakteristike aluminijevog nitrata

Fizikalna i kemijska svojstva

  • Aluminijev nitrat pripada reaktivnoj skupini anorganskih spojeva nitrata i nitrita.
  • Nitratni ion je poliatomski ion molekulske formule NO3 - i konjugirana je baza dušične kiseline.
  • Gotovo sve anorganske soli nitrata su topljive u vodi pri standardnoj temperaturi i tlaku.
  • Nitratni spojevi imaju širok raspon primjena koje se temelje na njihovoj aktivnosti kao oksidirajuća sredstva, prisutnost slobodno dostupnog dušika ili njihova visoka topljivost..

Upozorenja o reaktivnosti

Aluminijev nitrat je jako oksidirajuće sredstvo.

Reakcije s zrakom i vodom

Aluminijev nitrat se taloži (ima svojstvo apsorbiranja vlage iz zraka u obliku vodene otopine). Topljiv je u vodi. Njegove vodene otopine su kisele.

zapaljivost

Nitrati i nitriti su spojevi eksplozivi. Neke od tih tvari mogu se eksplozivno razgraditi kada se zagriju ili se uključe u požar. Mogu eksplodirati toplinom ili kontaminacijom. Spremnici mogu eksplodirati kad se zagriju.

Posebne opasnosti koje proizlaze iz proizvoda izgaranja: u požaru koji uključuje aluminijev nitrat mogu nastati toksični dušikovi oksidi.

reaktivnost

Nitrati i nitriti mogu djelovati kao iznimno moćna oksidacijska sredstva, a smjese s redukcijskim sredstvima ili reduciranim materijalima kao što su organske tvari mogu biti eksplozivne. Reagira s kiselinama u obliku toksičnog dušikovog dioksida.

Općenito, soli nitrata i nitrita redoks aktivnih kationa (prijelazni metali i metali grupe 3a, 4a i 5a periodičkog, kao i amonijev kation [NH4] +), koji su reaktivni s organskim materijalima i sredstvima reduktore u uvjetima okoliša.

Aluminijev nitrat je oksidirajuće sredstvo. Smjese s alkilnim esterima mogu eksplodirati. Mješavine s fosforom, kositrom (II) kloridom ili drugim redukcijskim sredstvima mogu reagirati eksplozivno.

toksičnost

Ljudi su podložni toksičnosti nitrata i nitrita, a djeca su posebno ranjiva na methemoglobinemiju.

Gutanje velikih doza aluminijevog nitrata uzrokuje iritaciju želuca, mučninu, povraćanje i proljev. Kontakt s prašinom iritira oči i kožu.

aplikacije

Nitrati i nitriti su naširoko koristi (iu vrlo velikim količinama) kao gnojiva u poljoprivredi zbog svoje spremnosti da se raspadaju i oslobađaju dušik za rast biljaka i zbog njihove topljivosti, čime ioni nitrata može biti apsorbiraju korijeni biljke.

Nitratni spojevi također se široko koriste kao industrijske sirovine kada je potreban oksidacijski agens ili izvor nitratnih iona.

Aluminij nitrat se koristi u proizvodnji laboratorijskih kemikalija, kozmetike i proizvoda za osobnu higijenu. U industriji se koristi kao intermedijarna tvar u proizvodnji drugih tvari.

Koristi se u štavljenju kože, u antiperspirantima, inhibitorima korozije, u ekstrakciji urana, u rafiniranju nafte i kao sredstvo za nitriranje.

Nonahidrat aluminij nitrata i drugi hidratizirani aluminijski nitrati imaju mnoge primjene. Ove soli se koriste za proizvodnju aluminijevog oksida za pripremu izolacijskih papira, u grijaćim elementima katodnih cijevi i u laminatima jezgre transformatora. Hidratirane soli također se koriste za ekstrakciju elemenata aktinida.

Klinički učinci

Aluminij je sveprisutan, najzastupljeniji je metal u zemljinoj kori. Većina izloženosti ljudi dolazi iz hrane. Prisutan je u nekim farmaceutskim proizvodima. U industriji se naširoko koristi.

Aluminij inhibira remodeliranje kostiju, uzrokujući osteomalaciju. Smatra se da inhibira eritropoezu, uzrokujući anemiju.

Akutno trovanje je rijetko. Topljivi oblici aluminija imaju veći toksični potencijal od netopljivih oblika, zbog njihove veće apsorpcije.

Bolesnici s bubrežnom insuficijencijom skloni su toksičnosti aluminija, bilo od aluminija u dijalizatu ili drugih egzogenih izvora, posebno fosfatnih veziva i antacida koji sadrže aluminij..

Kronična izloženost aluminijskoj prašini može uzrokovati dispneju, kašalj, plućnu fibrozu, pneumotoraks, pneumokoniozu, encefalopatiju, slabost, nekorandiranost i epileptiformne napadaje..

Soli aluminija mogu uzrokovati iritaciju očiju i sluznice, konjunktivitis, dermatozu i ekcem.

Iako su aluminij i njegovi spojevi pokazali malo dokaza o karcinogenosti kod ljudi, izloženost drugim tvarima uključenim u proizvodnju aluminija povezana je s karcinogenošću.

Sigurnost i rizici

Izjave o opasnostima globalno usklađenog sustava za razvrstavanje i označavanje kemikalija (DGU).

Globalno harmonizirani sustav za razvrstavanje i označavanje kemikalija (DGU) je međunarodno dogovoreni sustav koji su stvorili Ujedinjeni narodi i zamišljen različitim standardima klasifikacije i označavanja koji se koriste u različitim zemljama korištenjem dosljednih kriterija širom svijeta..

Razredi opasnosti (i odgovarajuće poglavlje GHS) klasifikacija standardima i označavanju i preporuke za aluminijske nitrata i nitrata nonahydrate aluminija su kako slijedi (Europska agencija za kemikalije, 2017, UN 2015; PubChem, 2017):

Klase opasnosti za GHS

H272: Može pojačati požar; Oksidant [Upozorenje Oksidirajuće tekućine; Oksidirajuće krutine - Kategorija 3] (PubChem, 2017).

H301: Otrovno ako se proguta [Hazard Acute toxicity, oral - Kategorija 3] (PubChem, 2017).

H315: Uzrokuje nadražaj kože [Upozorenje Nagrizanje / nadraživanje kože - Kategorija 2] (PubChem, 2017).

H318: Uzrokuje teške ozljede oka [Opasnost Ozbiljno oštećenje oka / nadraživanje oka - Kategorija 1] (PubChem, 2017).

H319: Uzrokuje jako nadraživanje oka [Upozorenje Ozbiljno oštećenje oka / nadražaj očiju - Kategorija 2A] (PubChem, 2017).

Kodovi bonitetnih vijeća

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 i P501 (PubChem, 2017).

reference

  1. ChemIDplus (2017) 3D struktura 13473-90-0 - aluminij nitrat [image] Dobavljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
  2. ChemIDplus (2017) 3D struktura 7784-27-2 - aluminij nitrat nonahidrate [image] Dobavljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
  3. Daisa, J. (2017) Shell Rafinerija nafte u sumrak [image] Preuzeto s: flickr.com.
  4. Edgar181 (2008) Aluminij nitrat [image]. Preuzeto s: wikipedia.org.
  5. Europska agencija za kemikalije (ECHA). (2016). Aluminij nitrat. Kratak profil. Preuzeto 8. veljače 2017. s echa.europa.eu.
  6. Europska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Sažetak klasifikacije i označavanja. Aluminijev nitrat 13473-90-0. Preuzeto 8. veljače 2017., s adrese: echa.europa.eu.
  7. Europska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Sažetak klasifikacije i označavanja. Aluminijev nitrat 7784-27-2. Preuzeto 8. veljače 2017., s adrese: echa.europa.eu.
  8. Banka podataka o opasnim tvarima (HSDB). TOXNET. (2017). Aluminij nitrat. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Preuzeto s: chem.nlm.nih.gov.
  9. JSmol (2017) Nitrat [image] Preuzeto s: chemapps.stolaf.edu.
  10. Ujedinjeni narodi (2015.). Globalno harmonizirani sustav za razvrstavanje i označavanje kemijskih proizvoda (DGU) Šesto revidirano izdanje. New York, Sjedinjene Države: publikacija Ujedinjenih naroda. Preuzeto s: unece.org.
  11. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound baza podataka. (2016). Aluminijev nitrat - PubChem Structure [image] Bethesda, MD, EU: Nacionalna knjižnica medicine. Preuzeto s: chem.nlm.nih.gov.
  12. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound baza podataka. (2016). Aluminijev nitrat - PubChem Structure [image] Bethesda, MD, EU: Nacionalna knjižnica medicine. Preuzeto s: chem.nlm.nih.gov.
  13. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound baza podataka. (2016). Nitrati - Struktura pubChema [image] Bethesda, MD, EU: Nacionalna knjižnica medicine. Preuzeto s: chem.nlm.nih.gov.
  14. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound baza podataka. (2017). Aluminij nitrat. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Preuzeto s: chem.nlm.nih.gov.
  15. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound baza podataka. (2017). Aluminijev nitrat nonahidrat. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Preuzeto s: chem.nlm.nih.gov.
  16. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Tehnički list. Aluminij nitrat. Silver Spring, MD. EU-a; Preuzeto s: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Reaktivni skup podataka grupe. Spojevi nitrata i nitrita, anorganski. Silver Spring, MD. EU-a; Preuzeto s: cameochemicals.noaa.gov.
  18. Onda Ej Mangl (2007) Dusi? Nan hlinitý. Al (NO3) 3 [slika]. Preuzeto s: wikipedia.org.
  19. Wikipedia. (2017). Aluminij nitrat. Preuzeto 8. veljače 2017., s: wikipedia.org.
  20. Wikipedia. (2017). Nitratni di-aluminij nonaidrat. Preuzeto 8. veljače 2017., s: wikipedia.org.