Formula barijevog nitrata, kemijska struktura, uporaba, svojstva



barijev nitrat "Sol" je sol sastavljena od atoma barija (Ba) i nitratnog iona (NO3). Čini se kao bijela kristalna krutina na sobnoj temperaturi i postoji u prirodi kao vrlo rijedak mineral poznat kao nitrobarit. Njegova svojstva čine ga otrovnim spojem koji se mora pažljivo rukovati.

Zapravo, ovaj spoj ima višestruke namjene u vojnoj industriji, budući da se može povezati s drugim kemijskim tvarima i dodati drugim formulacijama eksploziva i zapaljivih tvari..

indeks

  • 1 Formula
  • 2 Kemijska struktura
  • 3 Disocijacija
  • 4 Upotreba
  • 5 Fizikalna i kemijska svojstva
  • 6 Reference

formula

Barijev nitrat, također poznat kao barijev dinitrat, ima kemijsku formulu Ba (NO3)2, i obično se proizvodi kroz dvije metode.

Prvi od njih uključuje otapanje malih komada barijevog karbonata (BaCO3) u mediju dušične kiseline (HNO)3, visoko korozivnu mineralnu kiselinu), čime se taloži onečišćenja željeza i zatim se ova smjesa filtrira, upari i kristalizira.

Druga metoda provodi se kombinacijom barijevog klorida (BaCl2, jedna od barijevih soli veće topljivosti u vodi) s prethodno zagrijanom otopinom natrijevog nitrata. To stvara reakciju koja rezultira odvajanjem kristala barijevog nitrata iz smjese.

Kemijska struktura

Ova sol ima karakteristike kubične kristalne strukture ili bezvodne oktaedre.

Njegova kemijska struktura je sljedeća:

odvajanje

Na povišenim temperaturama (592 ° C), barijev nitrat se razgrađuje da nastane barijev oksid (BaO), dušikov dioksid (NO)2i kisik (O2), prema sljedećoj kemijskoj reakciji:

2Ba (br3)2 + Toplina → 2BaO + 4NO2 +O2

U medijima s visokim koncentracijama dušikovog oksida (NO), razgradnja barijevog nitrata proizvodi spoj nazvan barijev nitrit (Ba (NO)2)2), prema sljedećoj jednadžbi:

Ba (NO3)2 + 2NO → Ba (NO2)2 + 2NO2

Reakcije s topljivim sulfatima metala ili sumporne kiseline (H2SW4) stvaraju barijev sulfat (BaSO4). Velika većina netopljivih soli barija, kao što je karbonat (BaCO)3), oksalat (BaC)2O4) ili metalni fosfat (Ba3(PO4)2), talože se sličnim reakcijama dvostruke razgradnje.

aplikacije

Ova tvar u obliku praha je oksidacijsko sredstvo i značajno reagira s uobičajenim redukcijskim sredstvima. 

Kada se ova sol pomiješa s drugim metalima, kao što je aluminij ili cink u svojim fino raspodijeljenim oblicima, ili sa slitinama kao što je aluminij-magnezij, zapali se i eksplodira pri udaru. Zbog toga se barijev nitrat smatra izvrsnom komponentom vojnog oružja i eksploziva..

Ujedinjene su s trinitrotoluenom (komercijalno poznatim kao TNT ili C6H2(NO2)3CH3i vezivo (redovito parafinski vosak), ova sol tvori spoj zvan Baratol, koji ima eksplozivna svojstva. Visoka gustoća barijevog nitrata čini Baratol većom gustoćom, što ga čini učinkovitijim u svojoj funkciji.

Barijev nitrat se također veže s aluminijskim prahom, formula koja rezultira stvaranjem blještavog baruta, koji se primarno koristi u vatrometu i kazališnoj pirotehniki..

Ovaj blještavi barut vidio je i primjenu u proizvodnji raketa (kao proturaketne mjere zrakoplova) i granata za omamljivanje. Osim toga, ova tvar je vrlo eksplozivna.

Ova se sol kombinira s reakcijskom smjesom nazvanom termit kako bi se dobila varijacija ovog naziva termata, koji generira kratke i vrlo snažne bljeskove vrlo visokih temperatura u malim područjima za kratko vrijeme.

Termate-TH3 je termat koji sadrži 29% masenog udjela barijevog nitrata, što pomaže u povećanju toplinskog učinka, stvara plamen i značajno smanjuje temperaturu paljenja termata.

Termati se obično koriste u proizvodnji zapaljivih granata i imaju funkciju uništavanja tenkovskih oklopa i vojnih struktura..

Osim toga, barij nitrat je jedan od najčešće korištenih sastojaka u proizvodnji zapaljivim optužbi koriste Britanci u svojim ratnim zrakoplovima za vrijeme Drugog svjetskog rata, koji su naoružani s zapaljivim streljivom su korišteni uništiti neprijateljske zrakoplove.

Konačno, ova sol se koristi u procesu proizvodnje barijevog oksida, u industriji termionskih ventila i, kao što je već rečeno, u stvaranju pirotehnike, posebno onih zelenih boja.

Fizikalna i kemijska svojstva

Sol se pojavljuje kao bijela, higroskopna i bez mirisa kruta tvar, koja je slabo topiva u vodi i potpuno netopljiva u alkoholima.

Ima molarnu masu od 261,337 g / mol, gustoću od 3,24 g / cm3 i talište 592 ° C. Kada dosegne svoju točku vrenja, ona se raspada, kao što je rečeno gore. Na sobnoj temperaturi ima topljivost u vodi od 10,5 g / 100 ml.

Smatra se stabilnim, ali je jako sredstvo za oksidaciju i mora se držati podalje od zapaljivih materijala kako bi se spriječili požari. Ima osjetljivost na vodu i ne smije se miješati s kiselinama ili bezvodnim.

U visokim koncentracijama (npr. U spremnicima) moraju biti izolirane od tvari koje mogu uzrokovati da reagiraju, jer mogu snažno eksplodirati.

Poput bilo kojeg drugog topivog spoja barija, to je otrovna tvar za životinje i ljude.

ne treba se udiše ili konzumira, jer mogu imati simptome trovanja (posebno zatezanje mišića lica), povraćanje, proljev, bol u trbuhu, bolovi u mišićima tremor, tjeskoba, slabost, otežano disanje, nepravilan rad srca i napadaje.

Smrt se može pojaviti kao posljedica trovanja ovom tvari, nekoliko sati ili nekoliko dana prije.

Udisanje barijevog nitrata uzrokuje iritaciju respiratorne sluznice i, u oba načina trovanja, otopine sulfatnih soli moraju biti pripremljene da primijene prvu pomoć pogođenim.

U slučaju izlijevanja, treba ga izolirati od zapaljivih tvari i materijala i, u slučaju požara, nikada ne smije doći u kontakt sa suhim kemikalijama ili pjenama. Ako je požar veći, područje treba poplaviti vodom.

reference

  1. Mabus. (N. D.). ScienceMadness. Preuzeto s sciencemadness.org
  2. SAD-zapaljiva bomba TH3-M50A3. (N. D.). Preuzeto s ammunitionpages.com
  3. Kemijske kemikalije. (N. D.). Preuzeto iz cameochemicals.noaa.gov
  4. ChemSpider. (N. D.). Preuzeto s chemspider.com