Formula natrijevog permanganata (NaMnO4), svojstva, rizici



natrijev permanganat je kemijski spoj NaMnO formule4. Dostupan je uglavnom u monohidratnom obliku. Njegova struktura prikazana je na slici 1.

Ta je sol higroskopna i ima nisku točku taljenja. Ima ista svojstva kao i kalijev permanganat (KMnO)4), iako je natrijev permanganat približno 15 puta topiviji u vodi. Unatoč tome, kalijev permanganat se uobičajeno koristi jer su njegovi troškovi proizvodnje niži.

Slika 1: Struktura natrijevog permanganata.

Natrijev permanganat se lako otapa u vodi kako bi dao duboko ljubičaste otopine, čije isparavanje daje svijetle ljubičasto-crne prizmatične kristale monohidrata NaMnO4 · H2O. Kalijeva sol ne tvori hidrat. Zbog svoje higroskopne prirode, manje je korisna u analitičkoj kemiji nego njezin kalij.

Može se pripraviti reakcijom mangan-dioksida s natrijevim hipokloritom i natrijevim hidroksidom ili natrijevim karbonatom na sljedeći način:

2MnO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + H2O

2MnO2 + 3NaClO + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + CO2

Koristeći natrijev karbonat, prinos je manji i reakcija se mora zagrijati kako bi se dobio proizvod (vapid, 2016).

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
  • 3 Upotreba
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva

Natrijev permanganat izgleda slično kalijevom permanganatu. Oni su prizmatični kristali ili ljubičaste sfere koje u vodenoj otopini tvore tekućinu boje koja ide od ružičaste do ljubičaste ovisno o koncentraciji. Njegov je izgled prikazan na slici 2.

Slika 1: izgled natrijevog permanganata

Bezvodni oblik spoja ima molekulsku masu i talište 141,9254 g / mol, odnosno 36 ° C, a monohidratni oblik ima molekulsku masu i točku taljenja 159,94 g / mol i 170 ° C. ° C.

Njegova gustoća je 1,972 g / ml i vrlo je topljiva u vodi, pri čemu se može otopiti 900 g po litri na sobnoj temperaturi (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017.) \ T.

Reaktivnost i opasnosti

Natrijev permanganat nije zapaljiv, ali ubrzava izgaranje zapaljivih materijala. Ako je gorivi materijal fino podijeljen, smjesa može biti eksplozivna.

Može se spontano upaliti u dodiru s tekućim zapaljivim materijalima. Kontakt sa sumpornom kiselinom može uzrokovati požare ili eksplozije.

Octena kiselina ili anhidrid octene kiseline mogu eksplodirati s permanganatima ako ne ostanu hladni. Eksplozije se mogu pojaviti kada permanganati obrađeni sumpornom kiselinom dođu u kontakt s benzenom, ugljikovim disulfidom, dietil eterom, etilnim alkoholom, naftom ili organskom tvari (SODIUM PERMANGANATE, 2016)..

Te tvari ubrzavaju paljenje kada se uključe u požar. Neke se mogu eksplozivno raspasti kada se zagriju ili sudjeluju u požaru. Može eksplodirati zbog topline ili kontaminacije.

Neki će reagirati eksplozivno s ugljikovodicima (gorivima). Može zapaliti goriva (drvo, papir, ulje, odjeću itd.). Spremnici mogu eksplodirati kad se zagriju. Otjecanje može izazvati opasnost od požara ili eksplozije (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Kalijev permanganat reagira s vodom kako bi proizveo manganov dioksid, kalijev hidroksid i kisik. Kalijev hidroksid je jak korozivan. U teškim slučajevima mogu se pojaviti sustavni učinci, uključujući intravaskularnu koagulaciju, hepatitis, pankreatitis i neuspjehe.

Kronično gutanje može uzrokovati parestezije, tremor zbog toksičnosti mangana. Neurotoksičnost mangana rezultat je iscrpljivanja dopamina i neurotoksina, dopaminskog kinona i peroksida (SODIUM PERMANGANATE, 2014)..

Natrijev permanganat oštećuje očno tkivo pri kontaktu, stvarajući opekline. Može biti iritantan za kontakt s kožom, ostavljajući na njemu purpurna mjesta. U slučaju udisanja može uzrokovati oštećenje respiratornog trakta (tehnički list materijala, natrijev permanganat, S.F.).

Ako spoj dođe u dodir s kožom, treba ga isprati s puno vode najmanje 15 minuta dok se uklanja kontaminirana odjeća i obuća..

U slučaju gutanja, povraćanje se ne smije izazvati. Opuštenu odjeću, poput ovratnika za košulje, remena ili kravate, treba olabaviti. Ako žrtva ne diše, potrebno je dati oživljavanje usta na usta.

U slučaju udisanja, žrtvu treba ukloniti s mjesta izlaganja i premjestiti na hladno mjesto. Ako ne diše, potrebno je primijeniti umjetno disanje. Ako je disanje otežano, potrebno je primijeniti kisik.

U svim slučajevima potrebno je dobiti hitnu medicinsku pomoć (Sigurnosno-tehnički list s materijalom Natrijev permanganat monohidrat, 2013).

aplikacije

Natrijev permanganat, kao i kalijev spoj, je antiseptik, dezinficijens i baktericid. Njegova uporaba uključuje izbjeljivanje smola, voskova, masti, slame, pamuka, svile i drugih vlakana i antilopa.

Također se koristi kao dezinfekcijsko sredstvo, dezodorans, kemijsko dezinfekcijsko sredstvo u fotografiji i reagens u sintetskoj organskoj kemiji.

Nezakonite upotrebe uključivale su proizvodnju droga zlouporabe i pobačaja topikalnom primjenom na vaginalnu stijenku. Povijesno gledano, otopine permanganata korištene su kao uretralni irigator i pranje tekućine za trovanje.

Natrijev permanganat djeluje kao oksidacijsko sredstvo u oksidaciji o-toluen sulfonamida da se dobije saharin i pročišćavanje toluen amida. Također je protuotrov za morfij i fosfor, te sintetske organske / farmaceutske reakcije.

Natrijev permanganat se koristi u obradi vode i sanaciji tla jer je sposoban razgraditi BTEX (benzen, toluen, etilbenzen i ksilen), fenole, policikličke aromatske ugljikovodike (PAH), klorirane ethene. i eksploziva, i uklanjaju sumporovodik.

Zbog visoke topljivosti u vodi, natrijev permanganat se preferira za primjene koje zahtijevaju visoke koncentracije jona permanganata, kao što je jetkanje plastičnih dijelova ploče s tiskanim pločama..

Ostale primjene natrijevog permanganata uključuju sredstvo za obradu metalne površine i formulaciju za čišćenje metala, itd. (Natrijev permanganat vodena otopina (NaMnO4), S.F.).

Natrijev permanganat može zamijeniti kalijev permanganat u nekim primjenama, jer je oksidacijski agens permanganatni ion..

Međutim, budući da natrijev permanganat postoji u obliku monohidrata, ne može se koristiti za analitičke primjene kao što su redoks titracije.

reference

  1. Podatci o sigurnosti materijala natrij permanganat. (S.F.). Preuzeto sa dogee.org: dogee.org.
  2. Sigurnosno-tehnički list za materijal Natrijev permanganat monohidrat. (2013., 21. svibnja). Dobavljeno iz sciencelab: sciencelab.com.
  3. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 4. ožujka). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Preuzeto iz PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. SODIUM PERMANGANATE. (2014., 5. prosinca). Dobavljeno iz toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. SODIUM PERMANGANATE. (2016). Preuzeto iz cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Vodena otopina natrijevog Permanganata (NaMnO4). (S.F.). Dobavljeno iz changyuancorp: en.changyuancorp.com.
  7. SODIUM PERMANGANATE. (S.F.). Preuzeto iz chemicalbook: chemicalbook.com.
  8. (2016., 27. lipnja). Natrijev permanganat iz manganovog dioksida i natrijevog hipoklorita. Preuzeto iz chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.