Formula natrij-peroksida (Na2O2), svojstva, rizici i namjene



natrijev peroksid je kemijski spoj formule Na2O2 koji ima dvije ionske veze između dva natrijeva atoma i O2 molekule. Postoji u nekoliko hidrata i peroksidhidrata, uključujući Na2O2 · 2H2O2 · 4H2O, Na2O2 · 2H2O, Na2O2 · 2H2O2 i Na2O2 · 8H2O.

Ima šesterokutnu kristalnu strukturu, međutim, kada se zagrije ovaj oblik prolazi prijelaz u fazu nepoznate simetrije na 512 ° C. Njegova kristalna struktura prikazana je na slici 2 (natrij: natrijev peroksid, 1993-2016).

Natrijev peroksid može se pripraviti u velikom mjerilu reakcijom metalnog natrija s kisikom na 130-200 ° C (Ashford, 1994), proces koji generira natrijev oksid, koji u odvojenom stupnju apsorbira kisik:

4 Na + O2  → Na2O

2 Na2O + O2  → 2 Na2O2

Sadašnji šaržni postupak uključuje oksidaciju natrija u natrijevom monoksidu sa suhim zrakom i naknadnu oksidaciju monoksida u peroksid s 90% kisika.

Godine 1951. USI je započeo s prvim kontinuiranim procesom proizvodnje natrijevog peroksida. Proces je jedinstven u jednom pogledu: on koristi zrak umjesto čistog kisika.

Za gotovo 70 godina korištene su varijacije šaržnog procesa (SCHOW, 1957), na primjer, komercijalni proizvod sadrži između 90 i 95% vodikovog peroksida..

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva natrijeva peroksida 
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
  • 3 Upotreba
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva natrijeva peroksida 

Natrijev peroksid je žućkasta granulirana krutina koja postaje žuta u dodiru s atmosferom (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, S.F.). Njegov izgled je prikazan na slici 3.

Natrijev peroksid ima molekulsku težinu 77,98 g / mol i gustoću od 2,805 g / ml. Spoj ima točku taljenja 460,00 ° C gdje počinje razgraditi natrijev oksid i molekulski kisik prema reakciji:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Njegovo vrelište je 657 ° C (Kraljevsko kemijsko društvo, 2015).

Natrijev peroksid burno reagira s redukcijskim sredstvima, zapaljivim materijalima i lakim metalima. Reagira egzotermno i brzo ili čak eksplozivno s vodom u obliku jake baze (NaOH) i kisika (O2).

Mješavina s amonijevim persulfatom može eksplodirati ako je podvrgnuta trenju (drobljenje u mortu), ako se zagrijava, ili ako se preko nje propušta struja plinovitog ugljikovog dioksida..

Vrlo snažno reagira s plinovitim sumporovodikom. Čak iu odsutnosti zraka, reakcija može biti popraćena plamenom. Pojavljuje se eksplozija kada se plinoviti ugljični dioksid propusti preko smjese natrijevog peroksida s magnezijevim prahom.

Smjese s octenom kiselinom ili anhidridom octene kiseline mogu eksplodirati ako se ne ohlade. Spontano su zapaljivi u kontaktu s anilinom, benzenom, dietil eterom ili organskim materijalima kao što su papir i drvo.

Mješavine s ugljenom, glicerinom, određenim uljima i fosforom gori ili eksplodiraju. Smjesa s kalcijevim karbidom (prahom) može eksplodirati u plamenu kada je izložena vlažnom zraku i eksplodira pri zagrijavanju.

Raspada se, često nasilno u prisustvu katalitičkih količina manganovog dioksida. Smjesa sa sumpornim monokloridom dovodi do žestoke reakcije. Može reagirati i zapaliti goriva (SODIUM PEROXIDE, 2016).

Reaktivnost i opasnosti

Natrijev peroksid je spoj klasificiran kao jaka baza, eksplozivno i jako oksidirajuće sredstvo prema upozorenju o reaktivnosti. Mješavine s zapaljivim materijalom lako se zapale trenja, topline ili kontakta s vlagom.

Može se snažno raspasti pod duljim izlaganjem toplini, uzrokujući razbijanje spremnika koji ga sadrže.

Vrlo opasno u slučaju dodira s kožom i očima (nadražujuće) iu slučaju gutanja i udisanja. Dugotrajno izlaganje može uzrokovati opekline kože i ulceracije. Prekomjerno izlaganje udisanjem može uzrokovati iritaciju dišnog sustava.

Upalu oka karakterizira crvenilo, iritacija i svrbež. Upalu kože karakterizira svrab, piling, crvenilo ili povremeno stvaranje mjehura.

U slučaju kontakta s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i uklonite ih. Odmah isprati oči tekućom vodom najmanje 15 minuta, držeći otvorene kapke.

U slučaju dodira s kožom, nježno i pažljivo oprati kontaminiranu kožu tekućom vodom i neabrazivnim sapunom. Možete koristiti hladnu vodu. Nadraženu kožu treba pokriti emolijensom.

Ako je kontakt s kožom ozbiljan, treba ga oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom..

U slučaju udisanja, žrtvi treba omogućiti odmor u dobro prozračenom prostoru.

Evakuirajte žrtvu na sigurno područje što je prije moguće. Otpustite uske odjeće poput ovratnika košulje, remena ili kravate. Ako je disanje otežano, davati kisik. Ako žrtva ne diše, izvršite reanimaciju usta na usta.

U slučaju gutanja ne izazivati ​​povraćanje. Ako žrtva ne diše, izvršite reanimaciju usta na usta.

U svim slučajevima treba potražiti hitnu medicinsku pomoć (Sigurnosno-tehnički list s materijalom Natrijev peroksid, 2013).

aplikacije

Natrij-peroksid se koristi u izbjeljivačima za rublje, budući da reagira s vodom kako bi proizveo vodikov peroksid, sredstvo za izbjeljivanje prema reakciji:

na2O2 + 2H2O2 2 NaOH + H2O2

Osim vodikovog peroksida, reakcija proizvodi natrijev hidroksid (lužina), koji održava alkalnu otopinu. Topla voda i alkalna otopina potrebne su kako bi vodikov peroksid bolje funkcionirao kao izbjeljivač (Field, S.F.).

Natrijev peroksid se koristi za izbjeljivanje drvene pulpe za proizvodnju papira i tekstila. Trenutno se uglavnom koristi za specijalizirane laboratorijske operacije, primjerice za vađenje minerala. Osim toga, u kemijskim reakcijama koristi se natrijev peroksid kao oksidacijsko sredstvo.

Također se koristi i kao izvor kisika reagirajući s ugljičnim dioksidom za proizvodnju kisika i natrijevog karbonata, stoga je posebno koristan u ronilačkoj opremi, podmornicama i sl..

reference

  1. Ashford, R. (1994). Ashfordov rječnik industrijskih kemikalija. London: Publications Ltd.
  2. Field, S. (S.F.). Sastojci - Natrijev peroksid. Preuzeto s sci-toys.com.
  3. List s podacima o sigurnosti materijala Natrijev peroksid. (2013., 21. svibnja). Preuzeto s sciencelab.com.
  4. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14803. Preuzeto iz usluge PubChem.
  5. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Natrijev peroksid Preuzeto s chemspider.com.
  6. SCHOW, H.R. (1957). Priča o proizvodnji natrijevog peroksida. Advances in Chemistry, svezak 19, 118-123.
  7. NATRIJEV PEROKSID. (2016). Preuzeto iz cameochemicals.
  8. Natrij: natrijev peroksid. (1993-2016). Preuzeto s web-elemenata.
  9. Upotreba natrijevog peroksida za pročišćavanje emisija ugljičnog dioksida. (2014., 10. studenog). Preuzeto iz burze.