Atomska težina u onome što se sastoji, kako se izračunava i primjeri

atomska težina je prosječna masa atoma određenog kemijskog elementa. Poznato je i nejasno se koristi kao atomska masa, iako je doslovno značenje svakog od njih različito.

Izraz 'težina' u fizici podrazumijeva silu koja djeluje u gravitacijskom polju izraženom u jedinicama sile kao što je Newton. Međutim, od 1908. korišten je pojam atomske mase, koji je trenutno bolje poznat kao relativna atomska masa; to su sinonimi.

Atomi su toliko mali, obilni i različiti čak i za isti element, da im nije lako odrediti fizičku veličinu poput mase. Upravo s vremenom izbor jedinice koja predstavlja težinu ili atomsku masu kemijskog elementa varirao je.

U početku je masa najmanjeg atoma, koji je atom vodika (H), odabrana kao atomska jedinica mase. Zatim je promijenjena u atomsku masu prirodnog kisika 1/16, a zatim je preferiran njegov lakši izotop. ¹⁶O.

Od 1961. godine, zbog velike važnosti ugljikovog atoma (C), odabrano je da se atomska masa odnosi na njegov izotop C-12. Osim toga, C atom je središnji kemijski element ili ključ organske kemije i biokemije.

indeks

• 1 Koja je atomska masa??
• 2 jedinice
• 3 Kako se izračunava atomska masa?
  • 3.1 Razmatranja
• 4 Primjeri
• 5 Reference

Kolika je atomska težina??

Prosječna težina masa prirodnih izotopa koji čine kemijski element poznata je kao atomska masa (AP). Pojam se odnosi na relativnu atomsku masu koju posjeduju atomi svakog od kemijskih elemenata.

Kao što je spomenuto u početnom dijelu, pojam atomske mase se tradicionalno koristi, ali u stvarnosti to je atomska masa. Od 1961, na temelju ugljika-12 atoma, njegova vrijednost od 12 usvojena je za skalu relativnih atomskih utega.

Ali što je onda atomska masa? To je zbroj protona i neutrona koje atom posjeduje, beznačajna masa koju pridonose elektroni. Atomska masa vodika (H), na primjer, je 1.00974 Da, a magnezij (Mg) je 24.3050 Da..

Uspoređujući, to znači da su atomi Mg teži od atoma H: 24 puta točnije. Kada su potrebne vrijednosti mase ili atomske mase kemijskog elementa, može se dobiti konzultiranjem periodnog sustava.

jedinice

Jedna od prvih jedinica atomske težine, uma, izražena je u 1/16 (0.0625) težine kisikovog atoma..

Ova se jedinica promijenila otkrićem postojanja prirodnih izotopa elementa iz 1912 .; stoga se izotopi više ne mogu ignorirati.

Trenutno, standardna jedinica atomske mase ili daltona je 1/12 težine atoma izotopa ¹²C. To je stabilnije i bogatije nego ¹³C i ¹⁴C.

Jedinica standardizirane atomske mase je masa nukleona (protona ili neutrona) i ekvivalentna je 1 g / molu. Ovo ujedinjenje ili standardizacija je učinjeno s C-12 atomom na koji je dodijeljeno 12 jedinica atomske mase.

I tako, relativna atomska masa ili atomska masa može se trenutno izraziti u gramima po jednom molu atoma.

Kako se izračunava atomska masa?

Da bismo odredili atomsku masu, prvo moramo izračunati atomsku masu izotopa, koja je zbroj broja protona i neutrona koje određeni atom ima.

Ne uzima se u obzir količina elektrona koju ima, budući da je njena masa zanemariva u usporedbi s masom neutrona i protona..

Isto se radi sa svakim izotopom istog elementa. Tada, znajući njegovu prirodnu brojnost, izračunavamo ponderiranu prosječnu atomsku masu svih izotopa dodavanjem proizvoda m ∙ A (m = atomska masa, a A obilnost podijeljena sa 100)..

Na primjer, pretpostavimo da imate skupinu atoma željeza gdje ih je 93% ⁵⁶Vjera, dok je 5% ⁵⁴Vjera i preostalih 2% ⁵⁷Vjera, atomske mase već su označene u gornjem lijevom kutu kemijskih simbola. Izračunavanje tada:

56 (0,93) + 54 (0,05) + 57 (0,02) = 55,92 g / mol Fe atoma

U tom klasteru, željezo ima atomsku masu od 55,92. Ali što je s ostatkom cijelog planeta Zemlje ili ostatka svemira? U klasteru postoje jedva tri izotopa, čija se brojnost mijenja ako uzmete u obzir Zemlju, gdje će biti više dostupnih izotopa, a proračuni postaju kompliciraniji.

razmatranja

Za izračun atomske mase elemenata navedenih u periodnom sustavu, treba uzeti u obzir sljedeće:

-Izotopi koji postoje u prirodi istog kemijskog elementa. Atomi istog kemijskog elementa koji imaju različit broj neutrona su izotopi tog kemijskog elementa.

-U uzorcima dobivenim iz svakog izotopa uzima se u obzir atomska masa svake od njih.

-Važno je, također, relativnu brojnost svakog od izotopa za određeni element u uzorcima koji se nalaze u prirodi.

-Može se pronaći vrijednost atomske mase pojedinačnog atoma ili prisutna u prirodnom uzorku elementa. Ili skupine atoma u slučaju izotopa istog elementa, određivanje standardne ili prosječne atomske mase.

-Da bi se odredila standardna atomska masa kemijskih elemenata, razmotreni su jedan ili više izotopa istog elementa..

-Postoje neki kemijski elementi kao što je Francio (Fr) koji nemaju stabilne izotope i još uvijek nemaju standardiziranu atomsku masu.

Primjeri

Pregledom periodnog sustava kemijskih elemenata može se pronaći atomska težina kemijskog elementa; to jest, one koje su izračunate uzimajući u obzir sve stabilne izotope (i zbog toga imaju tendenciju da imaju mnogo decimala).

Uočeno je da je atomski broj vodika (H) jednak 1, jednak broju protona. Atomska težina H je najniža od svih elemenata, a ima vrijednost 1.00794 i ± 0.00001 u.

Za bor je utvrđena njegova atomska masa na temelju dva izotopa dobivena u prirodi i njegova vrijednost se kreće od 10,806 do 10,821.

Ne postoji standardna atomska masa u slučaju ne-prirodnih ili sintetičkih elemenata koji nemaju izotope u prirodi; kao što je gore spomenuti slučaj francija (Fr), polonija (Po), radona (Ra), među ostalim kemijskim elementima.

U tim slučajevima, atomska masa je ograničena na zbroj broja protona i neutrona tog elementa.

Vrijednost atomske mase se navodi u zagradama, što znači da nije standardizirana atomska masa. Čak je i vrijednost standardne atomske mase podložna promjeni ako se otkrije više izotopa određenog elementa.

reference

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. lipnja 2018.) Atomska težina Definicija. Preuzeto s: thoughtco.com
2. Jimenez, V. i Macarulla, J. (1984). Fiziološka fizikohemija. (6^tA. ed). Madrid: Interamerikana
3. Whitten, K., Davis, R., Peck M. i Stanley, G. (2008). Kemija. (8^Ava. ed). CENGAGE Učenje: Meksiko.
4. Wikipedia. (2018.). Standardna atomska težina. Preuzeto s: en.wikipedia.org
5. N. De Leon. (N. D.). Atomske težine. Preuzeto s: iun.edu