Što je kemijska periodičnost? Glavna obilježja



kemijska periodičnost ili periodičnost kemijskih svojstava je redovita, rekurentna i predvidljiva varijacija kemijskih svojstava elemenata kada se atomski broj povećava.

Na taj se način kemijska periodičnost temelji na klasifikaciji svih kemijskih elemenata na temelju njihovih atomskih brojeva i njihovih kemijskih svojstava.

Vizualni prikaz kemijske periodičnosti poznat je kao periodni sustav, Mendelejeva tablica ili periodična klasifikacija elemenata.

To pokazuje sve kemijske elemente, poredane u rastućem redoslijedu njihovih atomskih brojeva i organizirane prema njihovoj elektronskoj konfiguraciji. Njegova struktura odražava činjenicu da su svojstva kemijskih elemenata periodička funkcija njihovog atomskog broja.

Ova periodičnost je bila vrlo korisna, jer je omogućila predviđanje nekih svojstava elemenata koji bi zauzeli prazna mjesta u tablici prije nego što su otkriveni.

Opća struktura periodnog sustava je raspored redaka i stupaca u kojima su elementi raspoređeni u rastućem redoslijedu atomskih brojeva.

Postoji veliki broj periodičnih svojstava. Među najvažnijima izdvajaju se učinkovita nuklearna naboja, povezana s veličinom atoma i tendencijom stvaranja iona, te atomskim radijusom koji utječe na gustoću, točku taljenja i vrenje.

Temeljni su i ionski radijus (on utječe na fizička i kemijska svojstva ionskog spoja), ionizacijski potencijal, elektronegativnost i elektronički afinitet, među ostalima..

4 glavna periodična svojstva

Atomski radio

Odnosi se na mjeru koja se odnosi na dimenzije atoma i odgovara polovici udaljenosti između centara dva atoma koji stvaraju kontakt.

Prelazeći skupinu kemijskih elemenata u periodnom sustavu od vrha prema dnu, atomi imaju tendenciju povećavanja, budući da najudaljeniji elektroni zauzimaju energetske razine dalje od jezgre..

Zbog toga se kaže da se atomski polumjer povećava s vremenom (od vrha prema dnu).

Naprotiv, kada se kreće s lijeva na desno u istom razdoblju tablice, povećava se broj protona i elektrona, što znači da se električni naboj povećava, a time i privlačna sila. To uzrokuje da nastoji smanjiti veličinu atoma.

Ionizacijska energija

To je energija potrebna za uklanjanje elektrona iz neutralnog atoma.

Kada se grupa kemijskih elemenata prođe kroz periodni sustav od vrha prema dnu, elektrone zadnje razine privući će jezgra nuklearnom silom koja se sve više smanjuje i koja se nalazi dalje od jezgre koja ih privlači..  

Zbog toga se kaže da se energija ionizacije povećava sa skupinom i smanjuje s razdobljem.

Elektronegativnost 

Ovaj koncept odnosi se na silu kojom atom stvara privlačenje prema onim elektronima koji integriraju kemijsku vezu.

Elektronegativnost raste slijeva nadesno kroz razdoblje i podudara se sa smanjenjem metalnog karaktera.  

U skupini se elektronegativnost smanjuje s povećanjem atomskog broja i povećanjem metalnog karaktera.

Većina elektronegativnih elemenata nalazi se u gornjem desnom dijelu periodnog sustava, a najmanje elektronegativni elementi u donjem lijevom dijelu tablice.

Elektronski afinitet 

Elektronski afinitet odgovara energiji koja se oslobađa u trenutku u kojem neutralni atom uzima elektron s kojim formira negativni ion.

Ta sklonost prihvaćanju elektrona smanjuje se od vrha prema dnu u grupi, a povećava se kada se kreće u desno od razdoblja.

Organizacija elemenata u periodnom sustavu

Element se stavlja u periodni sustav prema njegovom atomskom broju (broj protona koje ima svaki atom tog elementa) i tip pod-razine na kojoj se nalazi posljednji elektron.

Skupine ili obitelji elemenata nalaze se u stupcima tablice. Oni imaju slična fizička i kemijska svojstva i sadrže isti broj elektrona na njihovoj najvećoj vanjskoj energetskoj razini.

Trenutno se periodni sustav sastoji od 18 skupina od kojih svaka predstavlja slovo (A ili B) i rimski broj.

Elementi skupina A poznati su kao reprezentativni, a oni skupina B nazivaju se elementi prijelaza.

Osim toga postoje dva seta od 14 elemenata: takozvana "rijetka zemlja" ili unutarnja tranzicija, također poznata kao lantanidna i aktinidna serija.

Razdoblja su u redovima (horizontalne linije) i to su 7. Elementi u svakom razdoblju imaju zajednički isti broj orbitala.

Međutim, za razliku od onoga što se događa u skupinama periodnog sustava, kemijski elementi u istom razdoblju nemaju slična svojstva.

Elementi su grupirani u četiri skupa prema orbitalu u kojoj se nalazi najveći energetski elektron: s, p, d i f.

Obitelji ili skupine elemenata

Skupina 1 (obitelj alkalijskih metala)

Svatko ima elektron u svojoj krajnjoj razini energije. Oni stvaraju alkalne otopine kada reagiraju s vodom; otuda i njegovo ime.

Elementi koji čine ovu skupinu su kalij, natrij, rubidij, litij, francij i cezij.

Skupina 2 (obitelj zemno alkalijskih metala)

Oni sadrže dva elektrona na zadnjoj energetskoj razini. U ovu obitelj spadaju magnezij, berilij, kalcij, stroncij, radij i barij.

Grupe 3 do 12 (obitelj prijelaznih metala)

To su mali atomi. Oni su čvrsti na sobnoj temperaturi, osim žive. U ovoj skupini ističu se željezo, bakar, srebro i zlato.

Grupa 13

U ovoj skupini sudjeluju elementi metalnog, nemetalnog i polumetalnog tipa. Sastoji se od galija, bora, indija, talija i aluminija.

Skupina 14

Karbon pripada toj skupini, temeljni element života. Sastoji se od polimetalnih, metalnih i nemetalnih elemenata.

Osim ugljika, kositar, olovo, silicij i germanij također su dio ove skupine.

Skupina 15

Sastoji se od dušika, koji je plin s najvećom prisutnošću u zraku, kao i arsena, fosfora, bizmuta i antimona..

Skupina 16

U ovoj skupini su kisik i selen, sumpor, polonij i telurij.

Skupina 17 (obitelj halogena, od grčkog "formiranje soli")

Lako se hvataju elektroni i nisu metali. Ova skupina se sastoji od broma, astatina, klora, joda i fluora.

Skupina 18 (plemeniti plinovi)

To su najstabilniji kemijski elementi, budući da su kemijski inertni jer su njihovi atomi ispunili posljednji sloj elektrona. Oni su malo prisutni u Zemljinoj atmosferi, s izuzetkom helija.

Na kraju, posljednja dva reda izvan tablice odgovaraju takozvanim rijetkim zemljama, lantanidima i aktinidima.

reference

  1. Chang, R. (2010). Chemistry (Vol. 10). Boston: McGraw-Hill.
  2. Brown, T.L. (2008). Kemija: središnja znanost. Gornja rijeka Saddle, NJ: Dvorana Pearson Prentice.
  3. Petrucci, R.H. (2011). Opća kemija: načela i suvremene primjene (Vol. 10). Toronto: Pearson u Kanadi.
  4. Bifano, C. (2018). Svijet kemije Caracas: Zaklada Polar.
  5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Kemijski elementi i njihova periodičnost. Merida: Sveučilište u Andama, VI Venecuelanska škola za podučavanje kemije.
  6. Što je periodičnost? Pregledajte svoje kemijske koncepte. (2018.). ThoughtCo. Pristupljeno 3 veljače 2018, iz https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600