Što je neutralni atom? (S primjerima)



neutralni atom je ona kojoj nedostaje električni naboj zbog kompenzacije između broja njegovih protona i elektrona. Obje su električno nabijene subatomske čestice.

Protoni su aglomerirani pored neutrona i čine jezgru; dok su elektroni difuzni definirajući elektronski oblak. Kada je broj protona u atomu, jednak atomskom broju (Z), jednak broju elektrona, kaže se da postoji kompenzacija između električnih naboja unutar atoma..

Na primjer, postoji atom vodika (gornja slika), koji ima proton i elektron. Proton se nalazi u središtu atoma kao njegova jezgra, dok elektron kruži oko okolnog prostora, ostavljajući područja niže elektronske gustoće dok se udaljava od jezgre..

To je neutralni atom, jer je istina da je Z jednak broju elektrona (1p = 1e). Ako bi H atom izgubio taj jedinstveni proton, atomski polumjer bi se smanjio, a naboj protona bi prevladao, postajući H kation.+ (Hydron). Ako, s druge strane, dobije elektron, postojala bi dva elektrona i ona bi postala H anion-- (Hidrid).

indeks

  • 1 Neutralni atom vs ion
    • 1.1 Na vs Na+
  • 2 neutralne molekule
  • 3 Primjeri
    • 3.1 Kisik
    • 3.2 Bakar
    • 3.3 Plemeniti plinovi
    • 3.4 Metalne legure
  • 4 Reference

Neutralni atom vs ion

Za primjer neutralnog atoma H, nađeno je da je broj protona jednak broju elektrona (1p = 1e); situacija koja se ne događa s ionima dobivenim gubitak ili dobit elektrona.

Ioni nastaju promjenom broja elektrona, bilo zato što ih atom pobijedi (-) ili ih izgubi (+).

U atomu kationa H+ Valentni naboj samotonog protona prevladava ispred ukupne odsutnosti elektrona (1p> 0e). To vrijedi za sve ostale teže atome (np> ne) periodnog sustava.

Iako prisutnost pozitivnog naboja može izgledati beznačajno, ona dijagonalno mijenja svojstva dotičnog elementa.

S druge strane, u atomu aniona H- Negativni naboj dvaju elektrona prevladava ispred jednog jezgrenog protona (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ i H- potpuno su različiti od H.

Na vs Na+

Poznatiji primjer je metalik natrij. Njegov neutralni atom, Na, sa Z = 11, ima 11 protona; dakle, mora postojati 11 elektrona za kompenzaciju pozitivnih naboja (11p = 11e).

Natrij, kao metalni element, visoko elektropozitivan, vrlo lako gubi svoje elektrone; u ovom slučaju gubi samo jedan, onaj svoje valentne ljuske (11p> 10e). Tako se formira Na kation+, koji elektrostatički djeluju s anionom; kao klorid, Cl-, u soli natrijevog klorida, NaCl.

Metalni natrij je otrovan i korozivan, dok je njegov kation čak prisutan u stanicama. To pokazuje kako se svojstva jednog elementa mogu drastično razlikovati kada dobiju ili izgubi elektrone.

S druge strane, Na anion- (soduro, hipotetički) ne postoji; i da bi mogli formirati, to bi bilo iznimno reaktivno, jer je protiv kemijske prirode natrija da dobije elektrone. Na- imao bi 12 elektrona, nadmašivši pozitivni naboj njegove jezgre (11p<12e).

Neutralne molekule

Atomi su kovalentno povezani kako bi se dobile molekule, koje se također mogu nazvati spojevima. U molekuli ne može biti izoliranih iona; umjesto toga postoje atomi s pozitivnim ili negativnim formalnim nabojem. Ti nabijeni atomi utječu na neto naboj molekule, pretvarajući ga u poliatomski ion.

Da bi molekula bila neutralna, zbroj formalnih naboja njegovih atoma mora biti jednak nuli; ili, jednostavnije, svi njegovi atomi su neutralni. Ako su atomi koji čine molekulu neutralni, to će također biti.

Na primjer, imate molekulu vode, H2O. Njegova dva H atoma su neutralna, baš kao i atom kisika. Ne mogu se predstaviti na isti način kao što je prikazano na slici vodikovog atoma; budući da, iako se jezgra ne mijenja, elektronski oblak to čini.

Hidronijev ion, H3O+, s druge strane, ima atom kisika s djelomičnim pozitivnim nabojem. To znači da u tom polijatnom ionu gubi elektron, pa je stoga njegov broj protona veći od broja njegovih elektrona..

Primjeri

kisik

Neutralni atom kisika ima 8 protona i 8 elektrona. Kada dobije dva elektrona, on formira ono što je poznato kao anion oksid, OR2-. U njemu prevladavaju negativni naboji koji imaju višak dva elektrona (8p<10e).

Neutralni atomi kisika imaju visoku tendenciju da reagiraju i vežu se sa sobom u obliku O2. To je razlog zbog kojeg nema atoma ili "labave" njihove sudbine i bez reagiranja s bilo čim. Sve poznate reakcije za ovaj plin pripisuju se molekularnom kisiku, OR2.

bakar

Bakar ima 29 protona i 29 elektrona (uz neutrone). Za razliku od kisika, njegovi neutralni atomi mogu se naći u prirodi zbog njihove metalne veze i relativne stabilnosti.

Poput natrija, teži da izgubi elektrone umjesto da ih osvoji. S obzirom na njegovu elektronsku konfiguraciju i druge aspekte, može izgubiti jedan ili dva elektrona, postajući bakarni kationi, Cu+, ili bakrena, Cu2+, odnosno.

Mjerenje+ ima jedan manje elektrona (29p<28e), y el Cu2+ izgubio je dva elektrona (29p<27e).

Plemeniti plinovi

Plemeniti plinovi (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) jedan su od rijetkih elemenata koji postoje u obliku njihovih neutralnih atoma. Njihovi atomski brojevi su: 2, 10, 18, 36, 54 i 86. Oni ne dobivaju niti gube elektrone; iako Xenon, Xe, može tvoriti spojeve s fluorom i izgubiti elektrone.

Metalne legure

Metali, ako su zaštićeni od korozije, mogu zadržati svoje neutralne atome, povezane metalnim vezama. U legurama, čvrstim otopinama metala, atomi ostaju (uglavnom) neutralni. U mjedi, primjerice, postoje neutralni atomi Cu i Zn.

reference

  1. Jetser Carasco. (2016). Što je neutralni atom? Preuzeto s: introduction-to-physics.com
  2. Oznake, Samuel. (25. travnja 2017.) Primjeri neutralnih atoma. Sciencing. Preuzeto s: sciencing.com
  3. Chem4Kids. (2018.) Gledajući Ione. Preuzeto s: chem4kids.com
  4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izdanje). CENGAGE Učenje.
  5. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija (Četvrto izdanje). Mc Graw Hill.