Što su Haloidne soli? (s primjerima)



soli halogenida oni su produkt dobiven kombiniranjem baze s hidroksidom (OH), s hidrazidom (H). To je reakcija neutralizacije, tj. Nijedan proizvod nije ostavljen s bilo kakvim opterećenjem gdje je rezultat sol s vrlo stabilnom ionskom vezom i vodom kao nusproduktom..

Važna karakteristika ove vrste soli je da nemaju kisik u svojim strukturama, zbog čega se nazivaju i neoksigeniranim solima..

Soli su spojevi s ionskim vezama koje nastaju spajanjem kiseline s bazom. Postoje različite vrste soli ovisno o prirodi njihovih reagensa, tj. Ako su to jake ili slabe kiseline ili baze.

Jedan od najčešćih primjera halidnih soli je natrijev klorid (NaCl), bolje poznat kao kuhinjska sol.

Kiseline i baze

Da bi se razumjelo stvaranje halidnih soli važno je uzeti u obzir koncepte kiselina i baza.

-Kiselina je spoj koji u interakciji s vodom stvara mnogo veću aktivnost H iona, stvarajući pH manji od 7. Jaka kiselina je ona koja drastično smanjuje pH, odnosno ima vrlo veliki kapacitet za davanje protona..

-Baza je spoj koji u interakciji s vodom generira značajniju aktivnost OH iona, stvarajući pH veći od 7. Jaka baza je ona koja drastično povećava pH, odnosno ima sposobnost da donira vrlo velike ione OH..

Neke kiseline s kojima interagiramo u svakodnevnom životu su limunska kiselina, prisutna u raznim plodovima kao što su naranče i limun.

Kako se oni formiraju? 

Opća reakcija za oblike halidnih soli prikazana je na sljedeći način:

Kiselina + baza → Sol + subprodukt

Nusproizvod i prirod soli će se mijenjati prema kiselinama i bazama koje se koriste:

-Za jaku kiselinu i slabu bazu, sol će biti kisela, a nusprodukt će tada biti protoni (H).

-Za slabu kiselinu i jaku bazu, sol će biti bazična, a nusprodukt će biti OH ioni.

-U slučaju halidnih soli, reakcija je neutralna, sol neće imati naboja, a nusproizvod će biti voda. To je razlog zašto je to vrlo stabilan proizvod.

Reakcija koja nastaje za proizvodnju natrijevog klorida daje se kako slijedi:

NaOH + HCl → NaCl + H20

Prvi spoj je natrijev hidroksid, drugi je klorovodična kiselina, prvi proizvod je sol (natrijev klorid) i voda.

Svojstva haloidnih soli

-Oni su dobro definirani bijeli ili svijetli kristali.

-Vrlo su dobri vodiči električne energije kada se otope u vodi.

-Oni imaju veliku reaktivnost

Primjeri

-NaCl: osim začinske hrane služi i za očuvanje hrane. U industriji služi za proizvodnju papira i deterdženata.

-Kl: je primijenjena u medicinske svrhe za nuklearne situacije u nuklearnim postrojenjima s ciljem zaštite organa kao što je štitnjača.

-KNO3: uglavnom se koristi u proizvodnji gnojiva.

-RbBr: koristi se u nekim istraživanjima s X-zrakama i električnom vodljivošću.

-BaCl2: uobičajeno je koristiti ga u laboratorijima za različita ispitivanja koja se odnose na pročišćavanje. Također se koristi u stvaranju pirotehničkih požara.

reference

  1. Kilpatrick, M. (1935). Kiseline, baze i soli. Časopis za kemijsko obrazovanje, 109-111.
  2. Chang, R., i Overby, J.S. (2011). Opća kemija: Osnovni pojmovi (6. izdanje). New York, NY: McGraw-Hill.
  3. McLagan, D.S., Huang, H., Lei, Y.D., Wania, F., & Mitchell, C.P.J. (2017). Primjena natrijevog karbonata sprječava trovanje katalizatora sumporom u automatiziranoj analizi ukupne žive. Spectrochimica Acta Dio B: Atomska spektroskopija, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
  4. Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J., ... Toft, D. (2017). Američka znanstvena izjava o primjeni kalijevog jodida u nuklearnoj nesreći. Thyroid, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / tvoj.2017.0054
  5. Yousef, A.R.M., Ali, E.A.M., Ahmed, D.M.M., & El-Hady, M.A. (2016). Kalijev oblik kao primjena makrohraniva kako bi se povećala produktivnost plodova i ulja jatropha curcas (2. dio: Uporaba kalijevog nitrata (KNO3)). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / lipanj.2016.105.115