Što su vrijedna rješenja? (s primjerima)



rješenja vrijednosti ili standardne otopine su one u kojima su mjere koncentracije njegovih komponenata poznate i praćene precizno. Mjere koncentracije su standardizirane.

Sve tvari su homogene smjese koje se sastoje od dva osnovna elementa: otopljene tvari i otapala.

Otapalo je dio koji se otapa i otapalo je dio koji otapa otopljenu tvar. Treba napomenuti da se otopljena tvar nalazi u manjoj količini od otapala.

U tom smislu, u ispitivanim tvarima, poznate su točne količine otopljene tvari i otapala potrebne za proizvodnju standardne otopine..

Da biste izvršili vrijednu otopinu, izmjerite ili izmjerite svaku od komponenti otopine i osigurajte da nijedan miligram otopljene tvari ili otapala ne ostane pričvršćen na bilo koji mjerni instrument..

Empirijska rješenja Vrijedna rješenja

Rješenja mogu biti dva tipa: empirijska ili vrednovana. Prvi su oni u kojima su količine otopljene tvari i otapala koje su miješane nepoznate. U empirijskim rješenjima mjere nisu važne.

Naprotiv, procijenjene otopine su one u kojima su količine otopljene tvari i otapala koje se miješaju poznate od strane osobe koja daje otopinu..

U ovoj vrsti rješenja mjerenja komponenti su bitna za jamčenje funkcioniranja tvari.

Komponente vrijednog rješenja

Općenito govoreći, komponente vrijednog rješenja jednake su onima iz bilo kojeg drugog rješenja. To jest, otopljena tvar i otapalo.

Otopina je dio otopine koja se otapa. Pojavljuje se u manjoj količini. Sa svoje strane, otapalo je dio otopine koja se otapa i nalazi se u većoj količini.

koncentracija

Poznata je kao koncentracija u mjeri koja izražava odnos između količina elemenata otopine (otopljene tvari i otapala). Ovaj odnos je sljedeći:

Koncentracija = količina otopljene tvari / količine otapala.

Načini prezentiranja koncentracije

molaritet

Općenito, koncentracije titriranih otopina izražene su u jedinicama molova po litri (mol / L), molovima po kubičnom decimetru (mol / dm) 3, kilomoli po kubnom metru (kmol / m 3), među ostalima. Ova mjera koncentracije je poznata kao molarnost.

Formula za molarnost je sljedeća:

Molarnost = broj molova otopljene tvari (mol) / litara otopine (L).

Ekspresijska jedinica mol / L može se sažeti u jedinici M.

Postotak mase (% po masi)

Drugi uobičajeni oblik je maseni postotak (% po masi). Ovaj izraz koncentracije odnosi se na masu otopljene tvari sa sto jedinica mase otopine.

Masa se obično izražava u gramima, međutim mogu se koristiti i druga mjerenja mase.

Formula za postotak u masi je sljedeća:

% u masi = (masa otopljene tvari / mase otopine) x 100

Postotak u volumenu (% u volumenu)

Postotak volumena izražava odnos između količine otopljene tvari u volumenu i sto volumnih jedinica otopine. Najčešće korištene mjere su litra (L) i kubični centimetar (cm) 3).

Formula za postotak u volumenu je sljedeća:

% u volumenu = (volumen otopljene tvari / volumen otopine) x 100

Gram po litri (g / L)

Ovaj izraz koncentracije uspostavlja odnos između mase otopljene tvari (izražene u gramima) i volumena otopine (izražene u litrama).

Koristi se u obrazovnoj praksi, međutim, nije uobičajena u stručnom području.

Formula za ovaj izraz je sljedeća:

g / L = grama otopljene tvari / litara otopine

Vrste vrijednih rješenja

Postoje tri vrste vrijednih rješenja: ionska, elementarna i formulirana rješenja.

Ionska vrijedna rješenja

Oni su oni u kojima komponente otopine (otopljena tvar i otapalo) tvore ionske veze. To znači da su prisutna dva ili više povezanih iona.

Od tih iona, jedan ima pozitivni naboj (nazvan kation), a drugi ima negativan naboj (nazvan anion).

Ova vrsta otopine koristi se za analizu aniona kao što je klorid (Cl -) i sulfat (SO4). 2-). Također se koristi u analizi kationa kao što su natrij (Na +) i kalij (K +).

Vrijedna elementarna rješenja

Ove otopine formiraju elementi u čistom stanju i dobivaju se iz otopina drugih spojeva.

Formulirana vrijedna rješenja

Ta rješenja temelje se na izračunu atomske mase i broja elemenata prisutnih u otopini.

Primjeri vrijednih rješenja

Mnogi laboratoriji proizvode vrijedna rješenja. Formule za ove tvari su nadaleko poznate, tako da svaki kompetentni laboratorij u tom području može reproducirati rezultate.

Evo nekih od ovih:

reference

  1. Standardna rješenja. Preuzeto 2. kolovoza 2017., s en.wikipedia.org
  2. Standardna rješenja. Preuzeto 2. kolovoza 2017. iz stranice study.com
  3. Definicija standardne otopine. Preuzeto 2. kolovoza 2017., iz thoughtco.com
  4. Vodič za pripremu standardnih rješenja. Preuzeto 2. kolovoza 2017. iz tvrtke chemiasoft.com
  5. IUPAC zlatna knjiga - standardno rješenje. Preuzeto 2. kolovoza 2017., iz goldbook.iupac.org
  6. Standardna rješenja za dionice. Preuzeto 2. kolovoza 2017. iz tvrtke chemiasoft.com
  7. Izrada standardnih rješenja. Preuzeto 2. kolovoza 2017. s adrese creative-chemestry.org.