Što su Döbereiner Trijade?



triade iz Döbereinera to su skupine od tri kemijska elementa koji dijele slična obilježja. Oni su dio 118 kemijskih elemenata, kao raznolikost prikazanih reakcija i njihovih spojeva, njihov najfascinantniji aspekt.

Ideja klasificiranja elemenata je ispravna obrada njihovih kemijskih svojstava bez potrebe za razvojem skupa pravila i teorija za svaku od njih.

Njegova povremena klasifikacija dala je neizmjerno koristan sustavni okvir koji ih povezuje prema nekoliko vrlo jednostavnih i logičkih obrazaca.

Elementi su sustavno raspoređeni u redove i stupce s povećanjem atomskih brojeva, a prostor je rezerviran za nova otkrića.

Godine 1815. poznato je samo oko 30 elemenata. Iako je bilo mnogo dostupnih informacija o njima i njihovim spojevima, očigledno nije bilo nikakvog redoslijeda.

Bilo je nekoliko pokušaja da se pronađe red, međutim, bilo je teško organizirati sve što je poznato, pa su mnogi znanstvenici počeli tražiti obrazac u svojim svojstvima koji bi popravio ovu situaciju..

Otkriće Döbereiner Trijada

Znanstvenik Johann Wolfgang Döbereiner napravio je važne nalaze o numeričkoj pravilnosti između atomskih težina elemenata, prvi je primijetio postojanje nekoliko skupina od tri elementa, koje je nazvao triadama, koje su pokazivale kemijske sličnosti..

Ovi elementi otkrili su važan numerički odnos, budući da je jednom naručena prema njihovoj ekvivalentnoj težini, ili atomskoj težini, težina središnjeg elementa bila približni prosjek dva preostala elementa u trijadi.

Godine 1817. Döbereiner je utvrdio da ako se određeni elementi kombiniraju s kisikom u binarnim spojevima, može se uočiti numerički odnos između ekvivalentnih težina ovih spojeva..

Döbereinerovo promatranje isprva je imalo mali utjecaj na kemijski svijet, ali je tada postalo vrlo utjecajno. Trenutno se smatra jednim od pionira razvoja periodičkog sustava.

Dvanaest godina kasnije, 1829., Döbereiner je dodao tri nove triade, koje su prikazane u nastavku:

Halogena skupina

Klor, brom i jod imaju slična kemijska svojstva i tvore trijadu. Ovi elementi su vrlo reaktivni nemetali. Ako su navedene u redoslijedu povećanja relativne mase, one su u redu prema reaktivnosti. Brom ima srednju atomsku masu između klora i joda.

Atomska masa elementa medija Broma (Br) jednaka je prosjeku atomskih masa klora (Cl) i joda (I).

Dobivena srednja vrijednost je bliska atomskoj masi Broma (Br).

Sličnosti u kemijskim svojstvima:

  1. Sve su to ne-metali.
  2. Svi oni reagiraju s vodom da bi formirali kiseline (na primjer, u: HCl, HBr, HF).
  3. Svi imaju valenciju od jedne (na primjer, u: HCl, HBr, HF).
  4. Svi oni reagiraju s alkalnim metalima u obliku neutralnih soli (na primjer, NaCl, NaBr, NaI)

Grupa Alcal Metals

Litij, natrij i kalij imaju slična kemijska svojstva i tvore trijadu. Ovi elementi su meki i lagani, ali vrlo reaktivni metali.

Ako su navedene u redoslijedu povećanja relativne atomske mase, one su također u redu povećanja reaktivnosti. Natrij ima srednju atomsku masu između litija i kalija.

Atomska masa središnjeg elementa natrija (Na) jednaka je prosjeku atomske mase litija (Li) i kalija (K).

Sličnosti u kemijskim svojstvima:

  1. Sve su to metali.
  2. Svi reagiraju s vodom kako bi nastali alkalne otopine i vodikov plin.
  3. Svi imaju valenciju od jedne (na primjer, u: LiCl, NaCl, KCl).
  4. Karbonati su otporni na toplinsko raspadanje.

Skupina kalkulacija ili imena

Sumpor, selen i telur imaju slična kemijska svojstva i tvore trijadu. Selen ima atomsku masu između sumpora i telura.

Atomska masa srednjeg elementa selena (Se) jednaka je prosjeku atomskih masa sumpora (S) i Telura (Te).

Ponovno je dobivena srednja vrijednost blizu atomske mase selena (Se).

 Sličnosti u kemijskim svojstvima:

  1. Kombinacije vodika ovih elemenata rezultiraju otrovnim plinovima.
  2. Svaki od tih elemenata ima 6 valentnih elektrona.
  3. Metalne kvalitete se povećavaju s porastom atomskog broja.

Döbereiner je također upozorio da triade moraju biti valjane kako bi otkrile kemijske veze između elemenata kao i numeričke odnose.

S druge strane, odbio je grupirati fluor zajedno s klorom, bromom i jodom, kao što je to mogao učiniti iz kemijskih razloga, jer nije pronašao trijadnu vezu između atomskih težina fluora i onih drugih halogena.

Također je nerado razmatrao pojavu trijade između različitih elemenata, kao što su dušik, ugljik i kisik, iako su pokazali značajan trijadični brojčani odnos..

Dobereiner se usredotočio na odnose između elemenata trijade, ali nije dao pojma o odnosu trijada.

Dovoljno je reći da je Döbereinerovo istraživanje utvrdilo pojam triada kao snažnog koncepta, koji će uskoro uzeti u obzir i nekoliko drugih kemikalija.

Zapravo, Döbereiner trijade predstavljale su prvi korak grupiranja elemenata u vertikalnim stupovima unutar periodnog sustava i na taj način uspostavili sustav koji objašnjava kemijska svojstva i otkriva fizičke odnose elemenata..

Proširenje trijada

Drugi kemičari proširili su Döbereiner triade kako bi uključili više od tri izvorna elementa. Na primjer, fluor je dodan na vrh trijade koja sadrži klor, brom i jod.

Proizvedene su i druge "trijade", kao što su one koje sadrže kisik, sumpor, selen i telurij. Ali nije postojao sustav koji bi ih povezao kao cjelinu.

Jedan od glavnih nedostataka je bio da su mnoge relativne atomske mase još uvijek bile pogrešne za to vrijeme.

reference

  1. Clugston, M. i Flemming, R. (2000.) Napredna kemija. New York, Oxford University Press.
  2. Johann Wolfgang Döbereiner. Preuzeto s: britannica.com.
  3. Sauders, N. (2010). Napredak u znanosti i tehnologiji: Tko je izumio periodni sustav? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
  4. Scerri, E. (2007). Periodni sustav: njegova priča i značaj. New York, Oxford University Press.
  5. Shyamal, A. (2008) Living Science Chemistry 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd..
  6. Što je skupina 16 periodnog sustava? Kako se ti elementi koriste? Preuzeto s: quora.com.