Što su razasuti sustavi?



raspršeni sustav je smjesa između dvije ili više tvari, ili jednostavnih ili spojeva, u kojima postoji diskontinuirana faza.

Disperzije su sustavi u kojima je tvar raspršena unutar druge tvari. Disperzije mogu biti homogene ili heterogene; dispergirana faza, tipično neka čestica, može se ili ne mora razlikovati od medija u kojem je dispergirana.

Disperzije se mogu naći u mnogim tvarima u farmaceutskoj industriji. Od otopina vrlo velikih molekula, kao što su albumin i polisaharidi, do nano i mikro tekućih suspenzija, te grube emulzije i suspenzije.

Imati fizički različite faze omogućuju disperzijama da imaju svojstva različita od onih istinskih rješenja, kao što je agregacija čestica i prilagodba.

U bilo kojem disperziranom sustavu postoje dvije različite fraze: dispergirano i dispergirajuće sredstvo. Dispergirana faza odnosi se na onu koja je raspodijeljena u drugoj fazi, koja se naziva disperzantom.

Raspršeni sustavi mogu se klasificirati na nekoliko različitih načina, uključujući i veličinu čestica u odnosu na čestice u kontinuiranoj fazi, bez obzira na to dolazi li do precipitacije..

Glavni tipovi disperziranih sustava

suspenzije

Suspenzija je heterogena smjesa koja sadrži čvrste čestice koje su dovoljno velike da se talože.

U suspenzijama heterogena smjesa pokazuje čestice otopljene tvari koje su suspendirane u mediju i nisu potpuno otopljene. One mogu biti makroskopske ili grube disperzije, ili fine disperzije.

Čestice suspenzije vidljive su golom ljudskom oku. U suspenzijama čestice slobodno lebde u otapalu.

Unutarnja faza (kruta) se dispergira kroz vanjsku fazu (tekućinu) mehaničkom miješanjem, uz upotrebu određenih pomoćnih tvari ili sredstava za suspendiranje.

Jasan primjer suspenzije je pijesak ili zemlja u vodi. Čestice suspendirane sa zemlje bit će vidljive pod mikroskopom i vremenom će se s vremenom smiriti ako se ne ometaju.

To svojstvo razlikuje koloide od suspenzija, jer su u koloidima čestice manje i ne talože se.

S druge strane, koloidi i suspenzije se razlikuju od otopina jer otopljena tvar ne postoji kao krutina, a otapalo i otopljena tvar se miješaju homogeno..

Suspenzija kapljica tekućine ili krutih čestica u plinu naziva se aerosol. Na primjer, u atmosferi se mogu naći u obliku čestica zemlje, morske soli, nitrata i kapi oblaka.

Suspenzije se klasificiraju na temelju njihove disperzne faze i disperzijskog medija. Disperzijski medij je u biti krutina, dok disperzna faza može biti tekućina, plin ili krutina.

S termodinamičkog stajališta, suspenzije su nestabilne. Međutim, može se stabilizirati tijekom određenog vremenskog razdoblja, što određuje njegov korisni vijek trajanja. To je korisno u industrijama kada je u pitanju uspostava kvalitetnog proizvoda za potrošače.

Koloidi ili koloidni sustavi

Koloid je smjesa u kojoj se supstanca netopljivih čestica raspršenih mikroskopski suspendira kroz drugu tvar.

Ponekad kolidi mogu imati izgled otopine, tako da su identificirani i karakterizirani fizikalnim i kemijskim svojstvima transporta..

Za razliku od otopine u kojoj otapalo i otopljena tvar čine samo jednu fazu, koloid ima disperznu fazu (suspendirane čestice) i kontinuiranu fazu (medij suspenzije)..

Kako bi se kvalificirala kao koloid, smjesa se ne bi smjela smiriti ili bi trebala dugo trajati da bi se vidljivo smirila.

Čestice disperzne faze imaju promjer od oko 1 i 1000 nanometara. Te čestice su normalno vidljive u mikroskopu.

Homogene smjese s disperznom fazom u ovoj veličini mogu se nazvati koloidni aerosoli, koloidne emulzije, koloidne pjene, koloidne disperzije ili hidrosoli.

Čestice raspršene faze su jako pogođene kemijskom površinom prisutnom u koloidu.

Neki koloidi su prozirni Tyndall efektom, koji je rasipanje čestica svjetlosti u koloidu. Ostali koloidi mogu biti neprozirni ili mogu imati blago obojenje. U nekim slučajevima, koloidi se mogu smatrati homogenim smjesama.

Koloidi se mogu svrstati u:

  • Hidrofilni koloidi: Koloidne čestice privlače se izravno u vodu. Nazivaju se i reverzibilna sunca.
  • Hidrofobni koloidi: Oni su suprotni od gore navedenih; hidrofobne koloide odbija voda. Nazivaju se i nepovratnim suncem.

Stvarna rješenja

Otopina je homogena smjesa sastavljena od dvije ili više tvari. U takvim smjesama, otopljena tvar je tvar koja se otapa u drugoj tvari - poznatoj kao otapalo.

Proces kombiniranja rješenja odvija se na skali u kojoj su uključeni učinci kemijske polarnosti, što rezultira specifičnim interakcijama s solvatacijom.

Obično, otopina pretpostavlja fazu otapala kada je otapalo najveća frakcija smjese. Koncentracija otopljene tvari u otopini je masa otopljene tvari izražena kao postotak mase u cjelokupnoj otopini.

Čestice otopljene tvari u otopini ne mogu se promatrati golim okom; rješenje ne dopušta rasipanje svjetlosnih zraka. Otopine su stabilne, sastoje se od jedne faze i njihova otopljena tvar se ne može odvojiti filtriranjem.

Otopine mogu biti homogene, u kojima sastojci smjese tvore jednofaznu, ili heterogenu, u kojoj su komponente smjese različitih faza..

Svojstva smjese, kao što su koncentracija, temperatura i gustoća, mogu biti ravnomjerno raspoređena po volumenu, ali samo u odsustvu difuzijskih fenomena ili nakon njegovog završetka..

Postoji nekoliko vrsta rješenja, uključujući:

  • Plinovita otopina, kao što je zrak (kisik i drugi plinovi otopljeni u dušiku)
  • Tekuće otopine, kao što je plin u tekućini (ugljični dioksid u vodi), tekućina u tekućini (etanol u vodi) i kruta tvar u tekućem (šećer u vodi)
  • Čvrste otopine, kao što je plin u krutim tvarima (vodik u metalima), tekućine u krutim tvarima (heksan u parafinu) i krute tvari u krutim tvarima (legure i polimeri)

reference

  1. Preuzeto s wikipedia.org.
  2. Raspršeni sustavi (2011). Preuzeto s wwwquimica303.blogspot.com.
  3. Disperzija (kemija). Preuzeto s wikipedia.org.
  4. Preuzeto s wikipedia.org.
  5. Raspršeni sustavi. Preuzeto s accesspharmacy.mhmedical.com.
  6. Gruba disperzija (suspenzija). Preuzeto s wikipedia.org.
  7. Raspršeni sustavi. Oporavio se od ecured.cu.