Nomenklatura kiselinskih soli (oksisala), primjeri



kiselinske soli ili oksisali su oni koji proizlaze iz djelomične neutralizacije hidrazida i okso-kiselina. Stoga se u prirodi mogu naći binarne i ternarne soli, bilo anorganske ili organske. Oni su karakterizirani postojanjem dostupnih protona kiseline (H+).

Zbog toga, općenito, njihove otopine dovode do dobivanja kiselog medija (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

Najreprezentativnije od svih kiselih soli je ono što je općenito poznato kao natrijev bikarbonat; poznat i kao prašak za pecivo (gornja slika) ili s njihovim nazivima na koje se primjenjuje tradicionalna, sustavna ili sastavna nomenklatura.

Koja je kemijska formula sode bikarbone? ot.3. Kao što se može vidjeti, ima samo jedan proton. I kako je proton povezan? Na jedan od kisikovih atoma, formirajući hidroksidnu (OH) skupinu.

Dakle, dva preostala atoma kisika smatraju se oksidima (O2-). Takav pogled na kemijsku strukturu aniona omogućuje da ga selektivnije imenujemo.

Kemijska struktura

Kisele soli imaju zajedničko prisustvo jednog ili više kiselih protona, kao i prisustvo metala i nemetala. Razlika između onih koji dolaze iz hidracida (HA) i okso-kiselina (HAO) je, logično, atom kisika.

Međutim, ključni čimbenik koji određuje kako je kisela sol o kojoj se radi (pH koju proizvodi kad se otopi u otapalu), pada na snagu veze između protona i aniona; Ona također ovisi o prirodi kationa, kao u slučaju amonijevog iona (NH.)4+).

Sila H-X, gdje je X anion, varira prema otapalu koje otapa sol; što je obično voda ili alkohol. Odavde, nakon određenih razmatranja ravnoteže u otopini, može se izvesti razina kiselosti navedenih soli..

Što je više protona kiselina, to je veći broj soli koje iz nje mogu izići. Zbog toga u prirodi postoje mnoge kiselinske soli, od kojih se većina otapa u velikim oceanima i morima, kao i nutritivne komponente tla kao i oksidi..

indeks

  • 1 Kemijska struktura
  • 2 Nomenklatura kiselinskih soli
    • 2.1 Soli vodene kiseline
    • 2.2. Ternarne kisele soli
    • 2.3 Drugi primjer
  • 3 Obuka
    • 3.1 Fosfati
    • 3.2 Citrati
  • 4 Primjeri
    • 4.1. Kisele soli prijelaznih metala
  • 5 Kiselinski znak
  • 6 Upotreba
  • 7 Reference 

Nomenklatura kiselinskih soli

Kako se nazivaju kiselinske soli? Popularna kultura je zadužena za dodjeljivanje vrlo poznatih imena najčešćim solima; Međutim, za ostale, ne tako dobro poznate, kemičari su uspjeli napraviti niz koraka kako bi im dali univerzalna imena.

U tu svrhu, IUPAC je preporučio niz nomenklatura koje, iako se jednako primjenjuju na hidracide i oksacide, predstavljaju male razlike kada se koriste s njihovim solima..

Potrebno je ovladati nomenklaturom kiselina prije no što se pomaknemo na nomenklaturu soli.

Soli kiselinske kiseline

Hidrazidi su u biti spoj između vodika i nemetalnog atoma (skupina 17 i 16, s iznimkom kisika). Međutim, samo oni koji imaju dva protona (H2X) mogu tvoriti kisele soli.

Dakle, u slučaju vodikovog sulfida (H2S), kada je jedan od njegovih protona zamijenjen metalom, natrij, na primjer, ima NaHS.

Kako se zove NaHS sol? Postoje dva načina: tradicionalna nomenklatura i sastav.

Znajući da je to sumpor, i da natrij ima samo valenciju od +1 (jer je iz skupine 1), nastavljamo kako slijedi:

Sal: NaHS

nomenklature

pripravak: Natrijev hidrogen sulfid.

tradicionalni: Sulfid natrijeve kiseline.

Drugi primjer također može biti Ca (HS)2:

Sal: Ca (HS)2

nomenklature

pripravak: Kalcij bis (sumporovodik).

tradicionalni: Sumporna kalcijeva kiselina.

Kao što se može vidjeti, prefiksi bis-, tris, tetraquis itd. Dodaju se prema broju aniona (HX).n, gdje je n valencija metalnog atoma. Zatim, primjenjujući isto obrazloženje za Vjeru (HSe)3:

Sal: Vjera (HSe)3

nomenklature

pripravak: Tris (vodik) željeza (III).

tradicionalni: Sulfid željezne kiseline (III).

Budući da željezo ima uglavnom dvije valencije (+2 i +3), naznačeno je u zagradama s rimskim brojevima.

Ternarne kisele soli

Također se naziva oksisal, oni imaju složeniju kemijsku strukturu od soli kiselih kiselina. U njima nemetalni atom tvori dvostruke veze s kisikom (X = O), katalogiziran kao oksidi, i jednostavne veze (X-OH); potonji je odgovoran za kiselost protona.

Tradicionalne i sastavne nomenklature zadržavaju iste norme kao i za okso-kiseline i njihove odgovarajuće ternarne soli, s isključivom razlikom naglašavanja prisutnosti protona..

S druge strane, sustavna nomenklatura razmatra tipove XO (dodatak) veza ili broj kisika i protona (vodik aniona).

Vraća se natrijevim bikarbonatom i naziva se kako slijedi:

Sal: ot.3

nomenklature

tradicionalni: natrijev hidrogenkarbonat.

pripravak: Natrijev hidrogenkarbonat.

Sustav dodavanja i vodika aniona: Natrijev hidroksid-karbonat (-1), Natrijev vodik (trioksid karbonat).

Neformalno: Natrijev bikarbonat, soda bikarbona.

Odakle dolaze izrazi 'hidroksi' i 'dioksid'? "Hidroksi" se odnosi na -OH skupinu koja ostaje u HCO anionu3- (O2C-OH) i "dioksid" u ostala dva kisika na kojima "rezoniraju" dvostruku vezu C = O (rezonancija).

Zbog toga je sustavna nomenklatura, premda točnija, pomalo komplicirana za one koji su inicirani u svijetu kemije. Broj (-1) jednak je negativnom naboju aniona.

Drugi primjer

Sal: Mg (H2PO4)2

nomenklature

tradicionalni: Magnezijev dikiselinski fosfat.

pripravak: magnezij dihidrogen fosfat (zabilježite dva protona).

Sustav dodavanja i vodika aniona: magnezij dihidroksi dioksidiofosfat (-1), bis [magnezij dihidrogen (tetraoksidiofosfat)].

Interpretirajući sustavnu nomenklaturu opet imamo H anion2PO4- ima dvije OH skupine, tako da dva preostala atoma kisika formiraju okside (P = O).

trening

Kako nastaju kiselinske soli? Oni su produkt neutralizacije, tj. Reakcije kiseline s bazom. Budući da te soli imaju kisele protone, neutralizacija ne može biti potpuna, već djelomična; u suprotnom se dobiva neutralna sol, kao što se može vidjeti u kemijskim jednadžbama:

H2A + 2NaOH => Na2A + 2H2O (dovršeno)

H2A + NaOH => NaHA + H2O (djelomična)

Također, samo poliprotične kiseline mogu imati djelomičnu neutralizaciju, budući da su HNO kiseline3, HF, HCl, itd. Imaju samo jedan proton. Ovdje je kisela sol NaHA (koja je izmišljena).

Ako umjesto neutraliziranja diprotične kiseline H2A (točnije hidrazid), s Ca (OH)2, tada bi nastala kalcijeva sol Ca (HA)2 u skladu s tim. Ako se koristi Mg (OH)2, dobili biste Mg (HA)2; ako se koristi LiOH, LiHA; CsOH, CsHA, i tako dalje.

Iz toga se zaključuje da je sol formirana od aniona A koji dolazi iz kiseline, a od metala baze koja se koristi za neutralizaciju.

fosfati

Fosforna kiselina (H3PO4) je polipropni okso-kiselina, iz kojeg se dobiva velika količina soli. Koristeći KOH kako bi ga neutralizirali i tako dobili njegove soli imate:

H3PO4 + KOH => KH2PO4 + H2O

KH2PO4 + KOH => K2HPO4 + H2O

K2HPO4 + KOH => K3PO4 + H2O

KOH neutralizira jedan od kiselih protona H3PO4, Zamjena za K kation+ u fosfatnoj soli kalijeve kiseline (prema tradicionalnoj nomenklaturi). Ova reakcija se nastavlja sve dok se ne dodaju isti ekvivalenti KOH da neutraliziraju sve protone.

Može se vidjeti da se formiraju do tri različite kalijeve soli, svaka sa svojim svojstvima i mogućim uporabama. Isti rezultat se može dobiti uporabom LiOH, dajući litijev fosfat; ili Sr (OH)2, tvore stroncij fosfati i tako dalje s drugim bazama.

citrata

Limunska kiselina je trikarboksilna kiselina prisutna u mnogim plodovima. Prema tome, ona ima tri skupine -COOH, koja je jednaka trima protonima kiseline. Opet, kao i fosforna kiselina, ona je sposobna generirati tri vrste citrata ovisno o stupnju neutralizacije.

Tako se pomoću NaOH dobivaju mono-, di- i tri-natrijevi citrati:

OHC3H4(COOH)3 + NaOH => OHC3H4(COONa) (COOH)2 + H2O

OHC3H4(COONa) (COOH)2 + NaOH => OHC3H4(COONa)2(COOH) + H2O

OHC3H4(COONa)2(COOH) + NaOH => OHC3H4(COONa)3 + H2O

Kemijske jednadžbe izgledaju komplicirano s obzirom na strukturu limunske kiseline, ali da bi je predstavili, reakcije bi bile jednostavne kao one iz fosforne kiseline..

Posljednja sol je neutralni natrijev citrat, čija je kemijska formula Na3C6H5O7. Drugi natrijevi citrati su: Na2C6H6O7, citrat natrijeve kiseline (ili dinatrijev citrat); i NaC6H7O7, dikiselina natrijev citrat (ili mononatrijev citrat).

Ovo je jasan primjer soli organskih kiselina.

Primjeri

Mnoge kisele soli nalaze se u cvijeću i mnogim drugim biološkim supstratima, kao iu mineralima. Međutim, izostavljene su amonijeve soli, koje, za razliku od ostalih, ne potječu od kiseline, već iz baze: amonijak.

Kako je to moguće? To je zbog reakcije neutralizacije amonijaka (NH3), baza koja deprotonira i proizvodi amonijev kation (NH4+). NH4+, baš kao što to čine drugi metalni kationi, on može savršeno zamijeniti bilo koji od kiselih protona hidričnih ili oksacidnih vrsta.

Za amonijeve fosfate i citrate dovoljno je zamijeniti K i Na s NH4, i dobiti će se šest novih soli. Isto vrijedi i za ugljičnu kiselinu: NH4HCO3 (karbonat amonijeve kiseline) i (NH4)2CO3 (amonijev karbonat).

Kisele soli prijelaznih metala

Prelazni metali mogu također biti dio raznih soli. Međutim, oni su manje poznati, a sinteze iza njih predstavljaju veći stupanj složenosti zbog različitih oksidacijskih brojeva. Među tim solima, slijedeći se računaju kao primjeri:

Sal: AgHSO4

nomenklature

tradicionalni: Sulfat srebrne kiseline.

pripravak: Srebrni sulfat.

sistematika: Vodik (tetraoksidosulfat) srebro.

Sal: Vjera (H2BO3)3

nomenklature

tradicionalni: Boratno željezo diacid (III).

pripravak: Željezo dihidrogen-borat (III).

sistematika: Tris [željezo dihidrogen (trioksidoborat)] (III).

Sal: Cu (HS)2

nomenklature

tradicionalni: Sumporna kiselina bakra (II).

pripravak: Bakreni hidrogensulfid (II).

sistematika: Bis (vodik sulfid) bakar (II).

Sal: Au (HCO)3)3

nomenklature

tradicionalni: Kiseli karbonat zlata (III).

pripravak: Zlatni hidrogenkarbonat (III).

sistematika: Tris [vodik (trioksid karbonat)] zlata (III).

I tako s drugim metalima. Veliko strukturno bogatstvo kiselih soli leži više u prirodi metala nego u anionu; budući da nema mnogo hidracida ili postojećih oksacida.

Kiselinski znak

Kisele soli obično kada se otope u vodi uzrokuju vodenu otopinu s pH manjim od 7. Međutim, to nije točno za sve soli.

Zašto ne? Jer sile koje povezuju kiselinski proton s anionom nisu uvijek iste. Što su jači, to je manja sklonost da se daju okolišu; isto tako postoji suprotna reakcija koja obrće ovu činjenicu: reakcija hidrolize.

To objašnjava zašto je NH4HCO3, unatoč tome što je kisela sol, stvara alkalne otopine:

NH4+ + H2O <=> NH3 + H3O+

HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-

HCO3- + H2O <=> CO32- + H3O+

NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-

S obzirom na gore navedene jednadžbe ravnoteže, bazni pH pokazuje da su reakcije koje proizvode OH- ponajprije do onih koji proizvode H3O+, indikatorska vrsta kiselinske otopine.

Međutim, ne mogu se svi anioni hidrolizirati (F-, cl-, NE3-, itd); to su oni koji dolaze iz jakih kiselina i baza.

aplikacije

Svaka kisela sol ima svoju vlastitu uporabu namijenjenu različitim poljima. Međutim, oni mogu sažeti niz uobičajenih upotreba za većinu njih:

-U prehrambenoj industriji koriste se kao kvasci ili konzervansi, kao i za pečenje, u proizvodima za oralnu higijenu i u pripremi lijekova.

-Oni koji su higroskopni namijenjeni su apsorpciji vlage i CO2 u prostorima ili uvjetima koji to zahtijevaju.

-Kalijeve i kalcijeve soli obično se koriste kao gnojiva, hranjive tvari ili laboratorijski reagensi.

-Kao aditivi za staklo, keramiku i cement.

-U pripremi pufernih otopina, bitan je za sve one reakcije osjetljive na iznenadne promjene pH vrijednosti. Na primjer, puferi fosfata ili acetata.

-I na kraju, mnoge od tih soli osiguravaju čvrste i lako upravljive oblike kationa (osobito prijelaznih metala) s velikom potražnjom u svijetu anorganske ili organske sinteze..

reference

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija. (8. izdanje). CENGAGE Learning, str. 138, 361.
  2. Brian M. Tissue. (2000). Napredna slaba kiselina i slaba osnovna ravnoteža. Preuzeto iz: tissuegroup.chem.vt.edu
  3. C. Speakman i Neville Smith. (1945). Kisele soli organskih kiselina kao pH-standardi. Volumen prirode 155, str. 698.
  4. Wikipedia. (2018.). Kisele soli. Preuzeto s: en.wikipedia.org
  5. Identificiranje kiselina, baza i soli. (2013). Preuzeto iz: ch302.cm.utexas.edu
  6. Otopine kiselih i bazičnih soli. Preuzeto iz: chem.purdue.edu
  7. Joaquín Navarro Gómez. Soli kiselinske kiseline. Preuzeto s: formulacionquimica.weebly.com
  8. Enciklopedija primjera (2017). Kisele soli. Preuzeto s: ejemplos.co