Binarne soli Opća formula, nomenklatura i primjeri



binarne soli su ionske vrste nadaleko poznate u kemiji, identificirane kao tvari koje su dio jakih elektrolita, zbog njihove potpune disocijacije u njihove konstituirajuće ione kada su u otopini.

Izraz "binarni" odnosi se na njegovo formiranje, budući da su sastavljene od samo dva elementa: kation metalnoga podrijetla s jednostavnim anionom nemetalnog podrijetla (osim kisika), koji su povezani ionskom vezom..

Iako njegovo ime ukazuje da su formirana samo od dva elementa, to ne sprječava da u nekim od ovih soli može postojati više od jednog atoma metala, nemetala ili obje vrste. S druge strane, neke od ovih vrsta pokazuju prilično toksično ponašanje, kao što je natrijev fluorid, NaF.

Oni također mogu pokazati visoku reaktivnost kada su u kontaktu s vodom, iako se između kemijski vrlo sličnih soli ta svojstva mogu jako razlikovati.

indeks

  • 1 Opća formula binarnih soli
  • 2 Nomenklatura binarnih soli
    • 2.1 Sustavna nomenklatura
    • 2.2. Nomenklatura dionica
    • 2.3. Tradicionalna nomenklatura
  • 3 Kako nastaju binarne soli?
  • Primjeri binarnih soli
  • 5 Reference

Opća formula binarnih soli

Kao što je ranije navedeno, binarne soli su sastavljene od metala i nemetala u svojoj strukturi, pa je njihova opća formula MmXn (gdje je M metalni element i X nemetalni).

Na taj način, metali koji su dio binarnih soli mogu biti iz "s" bloka periodnog tabličnog alkalnog (kao što je natrij) i zemnoalkalijske (kao što je kalcij) - ili bloka "p" periodne tablice ( kao aluminij).

Isto tako, među nemetalnim elementima koji čine ovu vrstu kemijskih supstanci su oni iz skupine 17 periodnog sustava, poznati kao halogeni (kao što je klor), kao i drugi elementi bloka "p" kao što je sumpor ili dušika, osim kisika.

Nomenklatura binarnih soli

Prema Međunarodnoj uniji čiste i primijenjene kemije (IUPAC), tri sustava mogu se koristiti za naziv binarnih soli: sustavna nomenklatura, nomenklatura zaliha i tradicionalna nomenklatura.

Sustavna nomenklatura

Kada se koristi ova metoda, ona mora započeti s imenom nemetala, dodajući završetak -uro; na primjer, u slučaju soli broma (Br) ona bi se nazvala kao "bromid".

Odmah nakon imenovanja metala, postavlja se prijedlog "de"; u prethodnom slučaju to bi bio "bromid".

Konačno, metalni element se naziva onako kako se inače zove. Prema tome, ako se slijedi isti primjer i sastoji se od kalija kao metala, spoj se piše kao KBr (čija je struktura ispravno uravnotežena) i naziva se kalijev bromid..

U slučaju da se stehiometrija soli razlikuje od kombinacije 1: 1, svaki se element naziva pomoću prefiksa koji označava indeks ili broj puta kada se pronađe..

Na primjer, omjer kombinacije u CaCl solu2 je 1: 2 (za svaki kalcijev atom postoje dva klora), tako da se naziva kao kalcijev diklorid; to se događa na isti način s drugim spojevima.

Nomenklatura zaliha

Kada se koristi ovaj postupak, započinje imenovanjem spoja na vrlo sličan način kao što je to učinjeno u sustavnoj nomenklaturi, ali bez prefiksiranja bilo koje komponente tvari.

U tom se slučaju uzima u obzir samo oksidacijski broj metalnog elementa (njegova apsolutna vrijednost u svim slučajevima).

Da bismo imenovali binarnu sol, valentni broj stavlja se u rimsku oznaku u zagradama, iza imena vrste. Kao primjer možete dati FeCl2 koji se, prema ovim pravilima, naziva željezni klorid (II).

Tradicionalna nomenklatura

Kada se poštuju pravila tradicionalne nomenklature, umjesto dodavanja prefiksa anionu ili kationu soli ili eksplicitno stavljanjem valentnog broja metala, postavlja se sufiks ovisno o oksidacijskom stanju metala..

Koristiti ovu metodu naziva se nemetalna na isti način kao kod metode zaliha, a ako je prisutna sol čiji elementi imaju više od jednog oksidacijskog broja, mora se nazvati pomoću sufiksa koji označava.

U slučaju da metalni element koristi najniži oksidacijski broj, dodaje se sufiks "medvjed"; S druge strane, ako koristite najveći valentni broj, dodaje se sufiks "ico".

Primjer toga može biti FeCl spoj3, To se zove "željezo-klorid" jer željezo koristi maksimalnu valenciju (3). U FeCl soli2, u kojoj željezo koristi svoju najnižu valenciju (2), koristi se naziv željezni klorid. To se događa na sličan način s ostalima.

Kako nastaju binarne soli?

Kao što je već spomenuto, ove tvari uglavnom neutralne prirode nastaju kombinacijom ionske veze metalnog elementa (kao što je ona u skupini 1 periodnog sustava) i nemetalnih vrsta (kao što su one u skupini 17 u periodnom sustavu), s iznimkom atoma kisika ili vodika.

Slično tome, uobičajeno je da u kemijskim reakcijama koje uključuju binarne soli dolazi do oslobađanja topline, što znači da je to egzotermna reakcija. Osim toga, postoji nekoliko rizika koji ovise o soli s kojom se radi.

Primjeri binarnih soli

Ovdje su neke binarne soli zajedno s njihovim različitim imenima, prema korištenoj nomenklaturi:

NaCl

- Natrijev klorid (tradicionalna nomenklatura)

- Natrijev klorid (temeljna nomenklatura)

- Natrijev monoklorid (sustavna nomenklatura)

BaC2

- Barijev klorid (tradicionalna nomenklatura)

- Barijev klorid (temeljna nomenklatura)

- Barijev diklorid (sustavna nomenklatura)

CoS

- Kobaltozni sulfid (tradicionalna nomenklatura)

- Kobaltov sulfid (II) (nomenklatura dionica)

- Kobaltni monosulfid (sustavna nomenklatura)

ko2S3

- Kobaltov sulfid (tradicionalna nomenklatura)

- Kobaltov sulfid (III) (nomenklatura dionica)

- Dikobalt trisulfid (sustavna nomenklatura)

reference

  1. Wikipedia. (N. D.). Binarna faza. Preuzeto s en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemija, deveto izdanje (McGraw-Hill).
  3. Levy, J.M. (2002). Hazmatski studij kemije, drugo izdanje. Preuzeto s books.google.co.ve
  4. Burke, R. (2013). Kemija opasnih materijala za hitne osobe, treće izdanje. Preuzeto s books.google.co.ve
  5. Franzosini, P., i Sanesi, M. (2013). Termodinamička i transportna svojstva organskih soli. Preuzeto s books.google.co.ve