Koncentrirane značajke rješenja i primjeri



koncentrirana otopina je onaj koji sadrži veliku količinu otopljene tvari u odnosu na količinu koja se može otopiti; dok razrijeđena otopina ima nisku koncentraciju otopljene tvari. Razrijeđena otopina može se pripremiti iz koncentrirane otopine dodavanjem otapala, ili ako je moguće, ekstrahiranjem otopljene tvari.

Koncept može biti relativan, jer ono što definira koncentriranu otopinu su visoke vrijednosti u nekim njegovim svojstvima; na primjer, merengada de mantecado ima visoku koncentraciju šećera, što dokazuje njegov slatki okus.

Koncentracija koncentrirane otopine je blizu ili jednaka koncentraciji u zasićenoj otopini. Glavna karakteristika zasićene otopine je da ne može otopiti dodatnu količinu otopljene tvari pri određenoj temperaturi. Stoga koncentracija otopljene tvari u zasićenim otopinama ostaje konstantna.

Topljivost većine otopljenih tvari povećava se s povećanjem temperature. Na taj način se dodatna količina otopljene tvari može otopiti u zasićenoj otopini.

Zatim, kada se temperatura smanji, koncentracija otopljene otopine se povećava. Razgovor je u ovom slučaju prezasićene otopine.

indeks

  • 1 Karakteristika koncentrirane otopine
  • 2 Koligativna svojstva otopina
    • 2.1 Osmolarnost i osmolalnost
    • 2.2 Smanjenje tlaka pare
    • 2.3 Spuštanje krioskopske točke
    • 2.4 Nadmorska visina točke vrenja
    • 2.5 Osmotski tlak
  • 3 Razlike s razrijeđenom otopinom
  • 4 Primjeri rješenja
    • 4.1 Koncentrati
    • 4.2 Razrijeđeno
  • 5 Reference

Karakteristična za koncentriranu otopinu

Koncentracija otopine, tj. Omjer između količine otopljene tvari i količine otopine ili otapala, može se izraziti kao postotak otopljene tvari u otopini (P / V ili P / P)..

Može se također izraziti u molama otopljene tvari po litri otopine (molarnost) i ekvivalentima otopljene tvari po litri otopine (normalnost)..

Isto tako, uobičajeno je da se koncentracija otopine izrazi u molovima otopljene tvari po kilogramu otapala (molalnost) ili da se izrazi u molovima otopljene tvari u odnosu na ukupne molove otopine (molarni udio). U razrijeđenim otopinama uobičajeno je pronaći koncentraciju otopine u p.p.m. (dijelovi na milijun).

Bez obzira na oblik izražavanja koncentracije otopine, koncentrirana otopina ima visok udio otopljene tvari, u ovom slučaju izraženu kao masa, u odnosu na masu ili volumen otopine ili otapala. Ova koncentracija je jednaka topljivosti otopljene tvari u otapalu ili vrlo blizu njezinoj vrijednosti.

Koligativna svojstva otopina

Oni su skup svojstava otopina koje ovise o broju čestica u otopini bez obzira na njihov tip.

Koligativna svojstva ne razlikuju karakteristike čestica, ako su to atomi natrija, klora, glukoze itd. Važno je vaš broj.

Zbog toga je postalo nužno stvoriti drugačiji način izražavanja koncentracije otopine koja se odnosi na tzv. Koligativna svojstva. Na to su nastali izrazi osmolarnosti i osmolalnosti.

Osmolarnost i osmolalnost

Osmolarnost se odnosi na molarnost otopine i osmolalnost s njezinom molalnošću.

Jedinice osmolarnosti su osm / L otopina ili otopina mosm / L. Dok su jedinice osmolalnosti osm / kg vode ili mosm / kg vode.

Osmolarnost = mvg

m = molarnost otopine.

v = broj čestica u kojima je spoj disociran u vodenoj otopini. Na primjer: za NaCl, v ima vrijednost 2; za CaCl2, v ima vrijednost 3, a za glukozu, neelektrolitički spoj koji se ne disocira, v ima vrijednost 1.

g = osmotski koeficijent, korekcijski faktor za interakciju električki nabijenih čestica u otopini. Taj faktor korekcije ima vrijednost blizu 1 za razrijeđene otopine i teži nuli kako se povećava molarnost elektrolitičkog spoja.

Zatim se spominju koligativna svojstva koja omogućuju određivanje koncentracije otopine.

Smanjenje tlaka pare

Kada se zagrije, voda isparava i nastala para ispoljava pritisak. Kako se otopljena tvar dodaje, tlak para se smanjuje.

Zbog toga koncentrirane otopine imaju nizak tlak para. Objašnjenje je da molekule otapala istiskuju molekule vode na sučelju voda-zrak.

Spuštanje krioskopske točke

Kako se povećava osmolarnost otopine, temperatura na kojoj se vodena otopina smrzava smanjuje se. Ako je temperatura zamrzavanja čiste vode 0 ° C, temperatura zamrzavanja koncentrirane vodene otopine postaje niža od te vrijednosti.

Povišenje točke vrenja

Prema Raoultovom zakonu, povišenje točke vrenja čistog otapala izravno je proporcionalno molarnosti otopine koja nastaje dodavanjem otopljene tvari. Zbog toga koncentrirane otopine imaju više vrelišta od vode.

Osmotski tlak

Postoje dva odjeljka s različitim koncentracijama, odvojena membranom koja omogućuje prolaz vode, ali to ograničava prolaz čestica otopljene tvari..

Voda će teći iz otopine koja ima najnižu koncentraciju otopljene tvari u otopinu koja ima najveću koncentraciju otopljene tvari.

Taj neto protok vode će nestati s obzirom da voda nakupljena u odjeljku s najvećom koncentracijom generira hidrostatski tlak koji se suprotstavlja protoku vode u ovaj odjeljak.

Protok vode osmozom se općenito javlja prema koncentriranim otopinama.

Razlike s razrijeđenom otopinom

-Koncentrirane otopine imaju visok udio otopljene tvari u odnosu na volumen ili masu otopine. Razrijeđene otopine imaju mali udio otopljene tvari u odnosu na volumen ili masu otopine.

-Oni imaju veću molarnost, molalnost i normalnost od onih s razrijeđenim otopinama.

-Točka smrzavanja koncentriranih otopina niža je od točke razrjeđenja; to jest, zamrzavaju se na nižim temperaturama.

-Koncentrirana otopina ima manji tlak para od razrijeđene otopine.

-Koncentrirane otopine imaju višu točku vrenja od razrijeđenih otopina.

-U dodiru s polupropusnom membranom voda će teći iz razrijeđenih otopina prema koncentriranim otopinama.

Primjeri rješenja

koncentriran

-Med je zasićena otopina šećera. Uobičajeno je promatrati pojavu rekristalizacije šećera, što se očituje u poklopcima posuda koje sadrže med.

-Morska voda koja ima visoku koncentraciju različitih soli.

-Mokraća ljudi s teškom dehidracijom.

-Ugljična voda je zasićena otopina ugljičnog dioksida.

razrijeđen

-Mokraća osobe s prekomjernim unosom vode.

-Znoj je obično niske osmolarne.

-Mnogi lijekovi dati kao otopina imaju nisku koncentraciju.

reference

  1. Wikipedia. (2018.). Koncentracija. Preuzeto s: en.wikipedia.org
  2. Falst L. (2018). Koncentracija rješenja: Definicija i razine. Studija. Preuzeto s: study.com
  3. Kemijski pratitelj za učitelje srednje škole - uzorak. (N. D.). Rješenja i koncentracija. [PDF]. Dobavljeno iz: ice.chem.wisc.edu
  4. Vodena otopina - molarnost. Preuzeto s: chem.ucla.edu
  5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izdanje). CENGAGE Učenje.