Formule željeznog sulfata, glavne namjene i mjere opreza

željezo sulfat To je kristalinična čvrsta tvar, zelenkasta ili žuto-smeđa. U prirodi se nalazi u obliku željeznog (II) sulfata (također poznatog kao željezni sulfat, zeleni kalij, zeleni vitriol, među ostalima) i željezovog (III) sulfata (koji se nazivaju i željezni sulfat, vitriol Marsa, blijed, među ostalima), svaki u različitim stupnjevima hidratacije.

Koristi se za obradu vode ili otpadnih voda i kao sastojak gnojiva. Glavni problem je prijetnja okolišu. Moraju se poduzeti hitne mjere kako bi se njihovo širenje ograničilo na okoliš.

Željezo (II) sulfat heptahidrat (formula: FeSO4 7H2O) kristalizira u obliku zelenih monoklinskih kristala.

Kada se zagrije na 60-70 ° C, 3 mola vode se izbaci i formira se željezo (II) sulfat tetrahidrat (formula: FeSO4 4H2O).

Nakon zagrijavanja na približno 300 ° C, te u odsustvu zraka, formira se bijeli prah formiran željeznim (II) sulfat monohidratom.

Kada se zagrijava na oko 260 ° C i u prisutnosti zraka, monohidrat se oksidira u željezo (III) sulfat.

U svom bezvodnom obliku, željezo (III) sulfat (formula: Fe2 (SO4) 3) je žućkasto bijela krutina, koja se hidrolizira nakon otapanja u vodi, stvarajući smeđu otopinu..

• formula

• CAS: 7720-78-7 Bezvodni željezo (II) sulfat
• CAS: 7782-63-0 Željezo (II) sulfat heptahidrat
• CAS: 10028-22-5 Bezvodni željezo (III) sulfat

2D struktura

3D struktura

značajke 

Fizikalna i kemijska svojstva

Željezo (II) sulfat pripada skupini slabih redukcijskih sredstava. To je žuto-smeđa ili zelenkasta kristalinična krutina. Izgled i miris variraju ovisno o soli željeza. Najčešći oblik je heptahidrat, plavo-zelenkaste boje.

Željezo (III) sulfat pripada grupi kiselih soli. Dolazi u obliku sivo-bijelog praha ili žutih romboedričnih kristala.

zapaljivost

• Mnogi slabi redukcijski agensi su zapaljivi ili zapaljivi. Međutim, oni mogu zahtijevati ekstremne uvjete (npr. Visoke temperature ili tlak) da izgaraju.
• Željezo (II) sulfat nije zapaljiv, ali, kao i drugi slabi anorganski redukcijski agensi, pri reakciji s oksidirajućim agensima stvara toplinu i proizvode koji mogu biti zapaljivi, zapaljivi ili reaktivni.
•  Niti jedna od kiselinskih soli nije lako zapaljiva. 

reaktivnost

• Reakcije slabih redukcijskih sredstava s oksidirajućim sredstvima mogu uzrokovati izgaranje i mogu biti potencijalno eksplozivne ako se smjesa zagrijava ili podvrgava tlaku.
• Kisik, koji je umjereno snažno oksidirajuće sredstvo i prisutan je u atmosferi, može reagirati sa spojevima ove vrste u prisutnosti poremećaja, kao što su toplina, iskra, djelovanje katalizatora ili mehanički udar..
• Željezo (II) sulfat izlučuje u suhom zraku. U vlažnom zraku, površina kristala je prekrivena smeđim željezovim (III) sulfatom.
• Vodene otopine željeza (II) sulfata su blago kisele zbog hidrolize.
• Kisele soli reagiraju kao slabe kiseline kako bi neutralizirale baze. Ove neutralizacije stvaraju toplinu, ali manje od one generirane neutralizacijom anorganskih kiselina, anorganskih okso kiselina ili karboksilnih kiselina..
• Željezo (III) sulfat je topljiv u vodi. Polagano se hidrolizira u vodenim otopinama. Formiraju se kisele vodene otopine. To je higroskopno u zraku. Korozivna je za bakar, bakrene legure, meki čelik i pocinčani čelik.

toksičnost

• Većina slabih redukcijskih sredstava su toksični zbog gutanja u različitim stupnjevima. Također mogu uzrokovati kemijske opekline ako se udišu ili ako dođu u kontakt s kožom.
• Ako se proguta, željezo (II) sulfat može uzrokovati promjene u gastrointestinalnom traktu. Gutanje velikih količina kod djece može uzrokovati povraćanje, hematemezu, oštećenje jetre i kolaps perifernih žila.
• S obzirom na kisele soli, njegova toksičnost je također vrlo varijabilna. Otopine ovih materijala su općenito nagrizajuće za kožu i nadražuju mukozne membrane.
• Udisanje željeznog (III) sulfatnog praha iritira nos i grlo. Gutanje uzrokuje iritaciju usta i želuca. Prašina iritira oči i može nadražiti kožu pri duljem kontaktu.

aplikacije

• Željezo (II) sulfat se koristi za pripravu drugih spojeva željeza.
• Koristi se u proizvodnji željeznih tinti i pigmenata, u procesu graviranja i litografije, u konzervansima drva i kao dodatak za hranu, između ostalog..
• U tim aplikacijama nastaju nusproizvodi industrijskih procesa koji utječu na okoliš. To je dovelo do potrage za drugim uporabama za željezo (II) sulfat.
• Velike količine željeznog (II) sulfata koriste se za razjašnjavanje efluenata zajednice. Mulj nastao u spremnicima za bistrenje može se koristiti kao gnojivo.
• Pretvorba željeznog (II) sulfata u gips i željezo (II) klorid također je predložena obradom s kalcijevim kloridom..
• Kao dodatak cementu, željezo (II) sulfat može značajno smanjiti sadržaj kromata topivih u vodi.
• Željezo (II) sulfat može se koristiti u borbi protiv kloroze, bolesti vinove loze. Također se koristi za liječenje alkalnog tla i uništavanje mahovine.
• Željezo (III) sulfat se koristi za pripremu aluminatnih oksida i pigmenata, te kao koagulant za obradu tekućih otpadnih voda.
• Željezni amonijev sulfat koristi se za štavljenje. Otopine spojeva željeza (III) koriste se za smanjenje volumena mulja iz postrojenja za obradu otpadnih voda.

Klinički učinci

Željezo je povijesno bio jedan od glavnih uzroka smrti od intoksikacije kod djece. Izloženost je posljednjih godina smanjena boljom ambalažom, ali još uvijek ima značajan morbiditet i smrtnost.

Željezo je potrebno za normalno funkcioniranje esencijalnih proteina i enzima, uključujući hemoglobin, mioglobin i citokrom, ali je otrov za stanice i nagrizaju gastrointestinalnu sluznicu..

Nalazi se kao dodatak prehrani u vitaminima (obično u obliku željeznog (II) sulfata ili željeznog sulfata). Koristi se za liječenje i prevenciju anemije zbog nedostatka željeza.

Gastrointestinalni poremećaji i konstipacija su među glavnim štetnim učincima njegove terapijske primjene.

Među simptomima blage ili umjerene trovanja su povraćanje i proljev, koji unutar 6 sati nakon gutanja.

Ozbiljno povraćanje i proljev, letargija, metabolička acidoza, šok, gastrointestinalno krvarenje, koma, napadaji, hepatotoksičnost i kasna gastrointestinalna stenoza su među simptomima ozbiljnog trovanja..

Pretjerano dugotrajno uzimanje spojeva koji sadrže željezo može dovesti do povećane akumulacije željeza u tijelu, posebno u jetri, slezeni i limfnom sustavu, praćeno fibrozom gušterače, dijabetesom i cirozom jetre. Znakovi i simptomi mogu uključivati ​​razdražljivost, mučninu ili povraćanje i normocitnu anemiju.

Sigurnost i rizici 

Izjave o opasnostima globalno usklađenog sustava za razvrstavanje i označavanje kemikalija (DGU).

Globalno harmonizirani sustav za razvrstavanje i označavanje kemikalija (DGU) je međunarodno dogovoreni sustav koji su stvorili Ujedinjeni narodi i zamišljen različitim standardima klasifikacije i označavanja koji se koriste u različitim zemljama korištenjem dosljednih kriterija širom svijeta..

Razredi opasnosti (i odgovarajuće poglavlje GHS-a), standardi razvrstavanja i označavanja te preporuke za željezo (II) -sulfat su kako slijedi (Europska agencija za kemikalije, 2017., Ujedinjene nacije, 2015., PubChem, 2017.) :

Razredi opasnosti (i odgovarajuće poglavlje GHS-a), standardi razvrstavanja i označavanja te preporuke za željezo (II) heptahidrat sulfat su kako slijedi (Europska agencija za kemikalije, 2017., Ujedinjene nacije, 2015, PubChem, 2017) ):

Razredi opasnosti (i odgovarajuće poglavlje GHS-a), standardi razvrstavanja i označavanja te preporuke za željezo (III) -sulfat su kako slijedi (Europska agencija za kemikalije, 2017., Ujedinjene nacije, 2015., PubChem, 2017.) :

reference

1. Benjah-bmm27, (2007). Uzorak željeznog (II) sulfatnog heptahidrata [image] Preuzeto s wikipedia.org.
2. Europska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Sažetak klasifikacije i označavanja.
3. Harmonizirana klasifikacija - Prilog VI Uredbe (EZ) br. 1272/2008 (Uredba CLP, Diiron tris (sulfat), preuzeto 16. siječnja 2017., iz echa.europea.eu.
4. Europska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Sažetak klasifikacije i označavanja.
5. Harmonizirano razvrstavanje - Prilog VI Uredbe (EZ) br. 1272/2008 (Uredba CLP). Željezo (II) sulfat. Preuzeto 16. siječnja 2017., s echa.europea.eu.
6. Europska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Sažetak klasifikacije i označavanja.
7. Usklađena razvrstavanje - Prilog VI Uredbe (EZ) br.
8. željezni sulfat heptahidrat. Preuzeto 16. siječnja 2017., s echa.europea.eu.
9. Banka podataka o opasnim tvarima (HSDB). TOXNET. (2017). Željezni sulfat Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. 
10. Jmol: otvoreni Java preglednik za kemijske strukture u tri dimenzije (2017.). Željezni sulfat.
11. Jmol: otvoreni Java preglednik za kemijske strukture u tri dimenzije (2017.). Željezni sulfat.
12. Ujedinjeni narodi (2015.). Globalno harmonizirani sustav za razvrstavanje i označavanje kemijskih proizvoda (DGU) Šesto revidirano izdanje. New York, Sjedinjene Države: publikacija Ujedinjenih naroda. Oporavio se od unece.org.
13. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound baza podataka. (2016). feric sulfate - PubChem Structure [image] Dobavljeno iz nhi.gov.
14. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound baza podataka. (2016). Željezni sulfat - PubChem Structure [image] Dobavljeno iz nhi.gov.
15. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound baza podataka. (2016). Željezni sulfat - PubChem Structure [image] Dobavljeno iz nhi.gov.
16. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound baza podataka. (2017). Željezo (II) sulfat. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Dobavljeno iz nhi.gov.
17. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound baza podataka. (2017). Željezo (II) sulfat heptahidrat. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Dobavljeno iz nhi.gov.
18. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound baza podataka. (2017). Željezni sulfat. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Dobavljeno iz nhi.gov.
19. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Tehnički list. Željezni sulfat Silver Spring, MD. EU.
20. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Tehnički list. Željezni sulfat. Silver Spring, MD. EU.
21. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Reaktivni skup podataka grupe. Smanjenje agenata, slaba. Silver Spring, MD. EU.
22. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Reaktivni skup podataka grupe. Soli, kisele. Silver Spring, MD. EU.
23. Ondřej Mangl, (2007). Željezo (III) sulfat [image] Preuzeto s wikipedia.org.
24. Síran železnatý, (2007). FeSO4 [image] Preuzeto s wikipedia.org.
25. Smokefoot, (2016). Struktura željeznog (II) sulfatnog heptahidrata [image] Preuzeto s wikipedia.org.
26. Wikipedia. (2017). Željezo (II) sulfat. Preuzeto 17. siječnja 2017. s wikipedia.org.
27. Wikipedia. (2017). Željezo (II) sulfat. Preuzeto 17. siječnja 2017. s wikipedia.org.
28. Wildermuth, E., Stark, H., Friedrich, G., Ebenhöch, F.L., Kühborth, B., Silver, J., & Rituper, R. (2000). Željezni spojevi. U Ullmannovoj Enciklopediji industrijske kemije. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.