Svojstva željeznog sulfata (III), rizici i primjene

željezo sulfat III, također poznat kao željezni sulfat, marsovski vitriol ili marsovski kaparrosa, je anorganski spoj Fe₂(SO4)₃. Svaki atom željeza ima tri ionske veze sa sulfatom.

Željezni sulfat nalazi se u raznim mineralima, uglavnom u piritnim i markazitnim mineralima, gdje je željezni sulfat povezan s željeznim oksidom (Fe0).

Drugi minerali kao što su coquimbit, kornelite i lausenite su izvori željeznog sulfata nona, hepta i pentahidrata. S druge strane, može se naći u mineralima kao što je Mikasita, gdje nastaje mješavina s aluminijem (Feric sulfate Formula, 2005-2017).

Željezni sulfat se uglavnom ekstrahira iz prirode, ali se također može pripremiti isparavanjem željeznog oksida i sumporne kiseline. Općenito se pripravlja obradom željeznog sulfata i oksidacijskog sredstva sa sumpornom kiselinom na povišenim temperaturama kako slijedi:

2FeSO₄ + H₂SW₄ + H₂O₂ → Vjera₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Željezne sulfatne otopine pripremaju se ubrizgavanjem plinovitog klora u otopinu željeznog sulfata.

U vodenoj otopini Fe₂ (SO₄)₃ disocira u ione Fe³⁺ (aq) i SO₄^2- (Aq). Sulfatni ioni bit će solvatirani vodikovim vezama s vodom, a ioni željeza će tvoriti heksahidratni kompleks (III), [Fe (H20)] ₆]³⁺ (Što se događa s željezovim (III) sulfatom (željezo sulfat) u vodenoj otopini?, 2015).

indeks

• 1 Fizikalna i kemijska svojstva
• 2 Reaktivnost i opasnosti
• 3 Upotreba
• 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva

Željezni sulfat je higroskopna krutina čiji izgled i aroma mogu varirati ovisno o količini vode sadržane u soli.

Najčešći oblici u kojima se željezo (III) sulfat nalazi u prirodi su penta i nona hidrati. U tom slučaju, kristali ovog spoja mogu biti žuti. Kada je u bezvodnom obliku predstavlja sivu boju (Željezni sulfat, 2016). 

Molekule željeznog sulfata tvore rombičke ili romboedarske kristale. Njegova bezvodna forma ima molekulsku masu od 399,858 g / mol, njena penta i nona hidratna forma imaju molekulsku masu od 489,960 g / mol odnosno 562,000 g / mol (Kraljevsko kemijsko društvo, 2015)..

Njegova gustoća je 3,097 g / ml (bezvodni), a točka taljenja je 480 ° C (bezvodni) i 175 ° C (nonahidrirana). Lako je topiv u vodi i alkoholu, dok je vrlo slabo topljiv u acetonu i etil acetatu i netopljiv u sumpornoj kiselini (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, S.F.).

Željezni sulfat III je kiselinski, korozivan za bakar, legure bakra, mekog čelika i pocinčanog čelika (FERRIC SULFATE, 2016).

Reaktivnost i opasnosti

Željezni sulfat je stabilan nezapaljiv spoj, međutim, kada se zagrijava emitira toksične pare željeza i sumpornih oksida.

Vrlo je opasno u slučaju gutanja, dodira s kožom i očima (nadražujuće) i udisanjem. Tvar je toksična za pluća i sluznice, a ponovljena ili dugotrajna izloženost tvari može uzrokovati oštećenje tih organa.

U slučaju dodira s očima, kontaktne leće treba provjeriti i ukloniti. Mast ne smije se koristiti za oči i potražiti liječničku pomoć.

U slučaju dodira s kožom, treba je odmah oprati s mnogo vode na blagi način i paziti da se ne koristi neabrazivni sapun. Nadraženu kožu pokrijte omekšivačem, ako iritacija traje, potražite liječničku pomoć.

Ako je kontakt s kožom ozbiljan, treba ga oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom. Trebate potražiti liječničku pomoć.

U slučaju udisanja, žrtvi treba omogućiti odmor u dobro prozračenom prostoru i hitnu medicinsku pomoć..

Ako se proguta, ne izazivajte povraćanje, ali otpustite uske odjeće, poput ovratnika za košulje, kravate ili remena. Ako žrtva ne diše, treba izvršiti reanimaciju usta na usta. Kao iu prethodnim slučajevima, odmah potražite liječničku pomoć.

Ova vrsta spoja ne zahtijeva određenu vrstu skladištenja. Koriste se police ili ormari koji su dovoljno čvrsti da izdrže težinu kemikalije, osiguravajući da nije potrebno uložiti napor da se dođe do materijala, te da police nisu preopterećene (Sigurnosno-tehnički list materijala Feric sulfate, 2013).

aplikacije

Željezni sulfat se koristi u industriji, u postupcima obrade vode i otpadnih voda zbog svoje sposobnosti kao flokulanta i koagulanta te za uklanjanje mirisa sumpornih spojeva.

Željezni sulfat se koristi kao kruto sredstvo za odvajanje i oksidacijsko sredstvo. Osim toga, ova se sol koristi u industriji pigmenata i u medicini, može se koristiti kao adstrigentna i krutog.

U radu Ibricevica (2000) obrađeno je 70 izloženih primarno raspadajućih molarnih zuba, bez simptoma i bez ikakvih znakova resorpcije korijena u djece od 3 do 6 godina (primarna dob: 4,3 godine) liječenih konvencionalnom pulpotomijom..

Koristili su otopinu 15,5% željeznog sulfata (primijenjenu 15 sekundi za 35 zuba) i otopinu formokrezola (petominutni postupak Buckleyove formule za sljedećih 35 zuba) kao pulpotomiju.

U obje skupine su panjevi pulpe prekriveni cink-oksidnom eugenolnom pastom. Stalni ispuni bili su krunice od nehrđajućeg čelika. Klinička kontrola bila je svaka tri mjeseca, a radiografsko praćenje bilo je šest i dvadeset mjeseci nakon tretmana.

Rezultati u ovom razdoblju pokazali su stopu kliničkog uspjeha od 100% u obje skupine. U obje skupine radiografski uspjeh iznosio je 97,2%, dok je u 2,8% slučajeva zabilježena interna resorpcija korijena.

Željezni sulfat i jarosite otkriveni su s dva Martian Rovers Spirit i Opportunity. Ove tvari ukazuju na vrlo oksidirajuće uvjete koji prevladavaju na površini Marsa.

reference

1. Željezni sulfat. (2016). Preuzeto iz chemicalbook: chemicalbook.com.
2. ŽELJEZNICI. (2016). Preuzeto iz cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Forma željeznog sulfata. (2005-2017). Dobavljeno iz softschools: softschools.com.
4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Željezni sulfat kao sredstvo pulpotomije u primarnim zubima: dvadeset mjeseci kliničkog praćenja. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272. 
5. Sigurnosno-tehnički list materijala Željezni sulfat. (2013., 21. svibnja). Preuzeto iz sciencelab.
6. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24826. Preuzeto iz usluge PubChem.
7. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Željezo (III) sulfat. Preuzeto iz chemspider-a.
8. Što se događa s sulfatom željeza (III) u vodenoj otopini? (2015., 8. kolovoza). Dobavljeno iz stackexchange: stackexchange.com.