Svojstva kalijevog sulfata (K2SO4), rizici i uporaba



kalij sulfat, također poznat kao arcanite, je kemijski spoj čija je formula K2SW4. Njegova struktura pojavljuje se na slici 1 (EMBL-EBI, 2014).

Ovaj spoj poznat je od početka 14. stoljeća, a proučavali su ga Glauber, Boyle i Tachenius. U sedamnaestom stoljeću zvala se arcanuni ili sol duplicatum, budući da je bila kombinacija kiselinske soli s alkalnom soli..

Poznat je i kao vitriolički kamenac i Glaser sol ili Glaseri polychrestum sol, nakon što ga je farmaceutski kemičar Christopher Glaser pripremio i upotrijebio medicinski..

Kalij je relativno bogat element u zemljinoj kori, a proizvodnja kalijevog gnojiva odvija se na svakom naseljenom kontinentu. Međutim, K2SW4 Rijetko se nalazi u čistom obliku u prirodi. Umjesto toga, prirodno se miješa sa solima koje sadrže magnezij, natrij i klorid.

Ti minerali zahtijevaju dodatnu obradu kako bi se razdvojile njihove komponente. Povijesno gledano, K je bio pripremljen2SW4 reakcijom KCl sa sumpornom kiselinom. Međutim, kasnije, istraživači su otkrili da mogu manipulirati nizom minerala iz zemlje kako bi proizveli K2SW4, Najčešća metoda proizvodnje trenutno.

Prirodni minerali koji sadrže K (poput kainita i schoenita) pažljivo se ekstrahiraju i ispiru s otopinom vode i soli kako bi se eliminirali nusproizvodi i proizveli K2SW4. Rudarska industrija koristi sličan proces za žetvu K2SW4 Velikog slanog jezera u Utahu i podzemnih nalazišta minerala.

U Novom Meksiku, K2SW4 Odvaja se od langbeinitnih minerala reagirajući s otopinom KCl, koja uklanja nusproizvode (kao što je Mg) i ostavlja K2SW4. Slične tehnike prerade koriste se u mnogim dijelovima svijeta, ovisno o dostupnim sirovinama (Društvo mozaika, 2016).

Spoj se također dobiva reakcijom kalijevog klorida sa sumpornom kiselinom ili sumporovim dioksidom, vodom i kisikom (proces čišćenja) (U.S. National Library of Medicine, 2002).

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva kalijevog sulfata
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
    • 2.1 Kontakt s kožom
    • 2.2 Udisanje
    • 2.3 Gutanje
  • 3 Upotreba
    • 3.1 1 - Poljoprivreda
    • 3.2 2- Proizvodnja alum
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva kalijevog sulfata

Kalijev sulfat je skup bijelih ortorombskih kristala, bez karakteristične arome i malo gorkog slanog okusa (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2017.). Njegov je izgled prikazan na slici 2.

Njegova molekularna težina je 174,259 g / mol, a gustoća mu je 2,662 g / ml. Točka taljenja je 1069 ° C i vrelište 1689 ° C. Spoj je vrlo topljiv u vodi i može otopiti 120 grama ovog spoja za svaku litru vode. Također je slabo topiv u glicerolu i netopiv u alkoholu i ketonima.

Sulfat kalijeve kiseline (također poznat kao kalijev bisulfat), KHSO4, lako se proizvodi reakcijom K2SW4 sa sumpornom kiselinom. Oblikuje rombične piramide koje se topi na 197 ° C. Otapa se u tri dijela vode na 0 ° C.

Rješenje se ponaša kao da njegova dva srodnika, K2SW4 i H2SW4, bili su prisutni rame uz rame bez kombiniranja. Višak etanola taloži normalni sulfat (s malo bisulfata) s viškom preostale kiseline.

Ponašanje rastaljene suhe soli je slično kada se zagrije na nekoliko stotina stupnjeva. Djeluje na silikate, titanate, itd., Na isti način kao sumporna kiselina koja zagrijava izvan svoje prirodne točke vrenja.

Stoga se u analitičkoj kemiji često koristi kao sredstvo za razgradnju. Na visokim temperaturama reducira se na kalijev sulfid djelovanjem ugljičnog monoksida.

Reaktivnost i opasnosti

Kalijev sulfat je klasificiran kao stabilan, može uzrokovati teške gastrointestinalne iritacije ako se proguta u velikim dozama. Tvar je toksična za pluća i sluznice. Ponavljano ili produljeno izlaganje tvari može uzrokovati oštećenje tih organa.

Ako spoj dođe u kontakt s očima, kontaktne leće treba provjeriti i ukloniti. Oči treba odmah oprati s puno vode najmanje 15 minuta hladnom vodom.

Kontakt s kožom

U slučaju dodira s kožom, zahvaćeno područje treba odmah isprati s puno vode najmanje 15 minuta, pri čemu treba ukloniti kontaminiranu odjeću i obuću. Nadraženu kožu prekrijte omekšivačem.

Operite odjeću i obuću prije no što ih ponovno upotrijebite. Ako je kontakt jak, operite ga sapunom za dezinfekciju i pokrijte kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom.

inhalacija

U slučaju udisanja, žrtvu treba premjestiti na hladno mjesto. Ako ne diše, treba primijeniti umjetno disanje. Ako je disanje otežano, osigurajte kisik.

uzimanje hrane

Ako se spoj proguta, povraćanje ne smije biti izazvano ako ga ne preporuči medicinsko osoblje. Otpustite uske odjeće poput ovratnika košulje, remena ili kravate.

U svim slučajevima potrebno je dobiti hitnu medicinsku pomoć (Sigurnosno-tehnički list o materijalu Kalijev sulfat, 2013).

aplikacije

Kalijev sulfat se uglavnom koristi u poljoprivredi kao gnojivo. Također je bitan za proizvodnju stipsa.

1. Poljoprivreda

Kalij je neophodan za dovršavanje mnogih bitnih funkcija u biljkama, kao što su aktivacija enzimskih reakcija, sinteza proteina, stvaranje škroba i šećera, te regulacija protoka vode u stanicama i lišću..

Često su koncentracije K u tlu preniske da bi podržale zdrav rast biljaka.

Kalijev sulfat je izvrstan izvor kalijeve prehrane za biljke. Kalijev dio K2SW4 ne razlikuje se od drugih uobičajenih gnojiva potaša.

Međutim, ona također pruža vrijedan izvor sumpora, koji zahtijevaju sintezu proteina i funkciju enzima. Poput kalija, sumpor također može biti nedostatan za pravilan rast biljaka.

Kalijev sulfat je samo jedna trećina topljivog u obliku kalijevog klorida (KCl), tako da nije uobičajeno otopljen za dodavanje vodom za navodnjavanje, osim ako ne postoji potreba za sumporom ).

Međutim, jedna od prednosti kalijevog sulfata je u tome što nije iznimno visok pH pH.

S druge strane, kalijev klorid je nešto viši u pH i ima tendenciju, kada se koristi tijekom vremena, da podigne pH i može biti varljiv za ljude koji samo gledaju na ovu komponentu, a zatim ne stavljaju kalcij ili vapnenca za kontrolu.

Kalijev sulfat, zbog sulfata neće zapravo povećati pH tla. To je više neutralan pH, razlog zašto je proizvod dosta superiorniji samo po pojavljivanju pH.

Mnoga tla, osobito mali voćnjaci, ne trebaju je. No, mnoge od većih poljoprivrednih operacija susreću se s potrebom za kalijevim sulfatom (International Plant Nutrition Institute, S.F.).

Indeks djelomične soli K2SW4 je niža nego u nekim drugim uobičajenim K gnojivima, pa se dodaje manje ukupnog saliniteta po jedinici K. Mjerenje soli (EC) otopine K2SW4 je manje od jedne trećine slične koncentracije otopine KCl (10 milimola po litri).

Kada su potrebne visoke stope K2SW4, agronomi općenito preporučuju primjenu proizvoda u višestrukim dozama. Time se sprječava nakupljanje viška K u biljci i također se minimizira moguće oštećenje soli.

2 - Proizvodnja stipsa

Otopina aluminijevog sulfata i otopina kalijevog sulfata miješaju se kako bi se kristalizirala i dobila nova klasa soli nazvana aluminijev kalijev sulfat K2SW4 · Al2(SO4)3 · 24H2Ovu kompleksnu sol se obično naziva alum.

Sa stajališta sastava, on se formira aduktom od dvije jednostavne soli, to nije jednostavna smjesa dviju soli, već spoj iste kristalne strukture. Razlika između kompleksne soli i kompleksa je u tome što u čvrstom stanju ili otopini kompleksna sol predstavlja jednostavne ione, bez kompleksnih iona.

Alumi imaju mnogo namjena, ali su djelomično zamijenjeni samim aluminijevim sulfatom, koji se lako može dobiti obradom boksitne rude sa sumpornom kiselinom. Komercijalna upotreba alumena dolazi uglavnom od hidrolize aluminijevih iona, što rezultira taloženjem aluminijevog hidroksida.

Ova kemikalija ima nekoliko industrijskih namjena. Papir je dimenzioniran, na primjer, taloženjem aluminijevog hidroksida u međuprostorima celuloznih vlakana. Aluminij hidroksid adsorbira suspendirane čestice u vodi i stoga je koristan flokulacijski agens u postrojenjima za pročišćavanje vode.

Kada se boja koristi kao sredstvo za usitnjavanje (vezivo), boja se fiksira na pamuk i druge tkanine, što je čini netopljivom. Aluni se također koriste u luženju, u prašku za pecivo, u aparatima za gašenje požara i kao adstrigenti u medicini (Britannica, 2007).

reference

  1. Britannica, T.E. (12. travnja 2007). Dobivena iz britannice: britannica.com.
  2. EMBL-EBI. (28. srpnja 2014.). kalij sulfat. Dobavljeno iz ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  3. Posredovanje gnojiva. (2016). Kalijev sulfat. Preuzeto iz gnojidbrokerage: fertiliserbrokerage.com.
  4. Međunarodni institut za prehranu bilja. (S.F.). Kalijev sulfat. Preuzeto s ipni.net: ipni.net.
  5. List s podacima o sigurnosti materijala Kalijev sulfat. (21. svibnja 2013.) Dobavljeno iz sciencelab: sciencelab.com.
  6. Nacionalni centar za biotehnološke informacije ... (25. ožujka 2017.) \ T. PubChem Compound Database; CID = 24507 . Preuzeto iz PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Tvrtka Mozaik. (2016). Kalijev sulfat. Preuzeto iz ishrane: cropnutrition.com.
  8. S. Nacionalna medicinska knjižnica. (8. studenog 2002.). KALIJEVI SULFAT. Dobavljeno iz toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.