Struktura, svojstva, primjena sulfit natrija (Na2SO3)

natrijev sulfit ili natrijev sulfit, čija je kemijska formula Na₂SW₃, je natrijeva topiva sol dobivena kao produkt reakcije sumporne kiseline (ili sumpornog oksida (IV)) s natrijevim hidroksidom.

Između 1650. i 1660. Glauber je počeo proizvoditi natrijev sulfit iz kuhinjske soli (NaCl) i koncentrirane sumporne kiseline. Taj se proces smatra početkom kemijske industrije.

Sulfitni proces proizvodi drvenu pulpu, koja se promatra kao gotovo čista celulozna vlakna korištenjem nekoliko soli sumporne kiseline za ekstrakciju lignina iz drvne sječke..

Dakle, sulfiti imaju velik broj primjena različitih tipova, uključujući u prehrambenoj industriji kao aditiv. Među najznačajnijim funkcijama je njegova sposobnost da inhibira enzimsko i neenzimatsko bruniranje, kontrolu i inhibiciju rasta mikroorganizama, prevenciju oksidativnog upalljivosti i modifikaciju reoloških svojstava hrane..

indeks

• Priprava natrijevog sulfita
• 2 Kemijska struktura
• 3 Svojstva
  • 3.1 Kemijska svojstva
  • 3.2 Fizička svojstva
• 4 Upotreba
• 5 Rizici
  • 5.1. Učinci zbog izloženosti spoju
  • 5.2 Ekotoksičnost
  • 5.3 Potrošnja hrane s konzervansima
• 6 Reference

Priprema natrijevog sulfita

Općenito, na laboratorijskoj razini, natrijev sulfit se dobiva iz reakcije otopine natrijevog hidroksida s plinom sumpornog dioksida (2NaOH + SO)₂ → Na₂SW₃ + H₂O).

Tada evolucija SO₂ dodavanjem nekoliko kapi koncentrirane klorovodične kiseline pokazat će da li je natrijev hidroksid gotovo nestao, pretvoren u vodeni natrijev sulfit (Na₂SW₃ + 2HCl - 2NaCl + SO₂ + H₂O).

S druge strane, ovaj kemijski spoj se dobiva industrijski reakcijom sumpornog dioksida s otopinom natrijevog karbonata.

Početna kombinacija stvara natrijev bisulfit (NaHSO₃), koji kada reagira s natrijevim hidroksidom ili natrijevim karbonatom pretvara se u natrijev sulfit. Te se reakcije mogu sažeti u globalnoj reakciji SO₂ + na₂CO₃ → Na₂SW₃ + CO₂.

Kemijska struktura

Svi oblici natrijevog sulfita karakterizirani su time što su bijele, kristalne i higroskopne krutine, koje imaju sposobnost da lako privuku i zadrže molekule vode okolnog okoliša, koje su normalno na sobnoj temperaturi..

Tip kristalne strukture je povezan s prisutnošću vode u spoju. Anhidrid natrijevog sulfita ima ortorombičnu ili heksagonsku strukturu i, ako postoji prisutnost molekula vode u spoju, mijenja njegovu strukturu (na primjer, natrijev sulfit heptahidrat ima monoklinsku strukturu).

nekretnine

Ova vrsta ima određena fizikalna i kemijska svojstva koja ga razlikuju od drugih soli, koje su opisane u nastavku:

Kemijska svojstva

Kao zasićena vodena otopina, ova tvar ima približnu vrijednost pH 9. Osim toga, otopine izložene zraku se na kraju oksidiraju do natrij sulfata.

S druge strane, ako se natrijev sulfit vodene otopine ostavi da kristalizira na sobnoj temperaturi ili niže, on to čini kao heptahidrat. Kristali heptahidrata cvjetaju na vrućem i suhom zraku, a također oksidiraju u zraku u obliku sulfata.

U tom smislu, bezvodni oblik je mnogo stabilniji protiv oksidacije zrakom. Sulfit je nekompatibilan s kiselinama, jakim oksidansima i visokim temperaturama. Također je netopljiv u amonijaku i kloru.

Fizička svojstva

Anhidrid natrijevog sulfita ima molarnu masu od 126,43 g / mol, gustoću od 2,633 g / cm³, talište je 33,4 ° C (30 ° C), vrelište 1,429 ° C (2,604 ° F ili 1,702 K) i nije zapaljivo. Također, topivost (mjerena na temperaturi od 20 ° C) je 13,9 g / 100 ml.

aplikacije

Zbog svojih reaktivnih svojstava, natrij sulfite je vrlo svestran i trenutno i široko se koristi u različitim vrstama industrije.

-Široko se koristi u obradi vode i uklanjanju otopljenog kisika u kotlovskoj vodi.

-Također ima primjenu u industriji papira (polutekuća pulpa).

-U fotografiji se koristi u proizvodnji programera.

-U dovoljnoj mjeri koristi se u konzerviranju hrane i antioksidansu.

-U tekstilnoj industriji koristi se u izbjeljivanju i protočnim procesima.

-Također se koristi kao redukcijsko sredstvo.

-Osim toga, koristi se u sekundarnom oporavku naftnih bušotina.

-Čak se koristi u proizvodnji organskih spojeva, bojila, tinte, viskoznog rajona i guma.

-Koristi se u proizvodnji brojnih kemikalija, uključujući kalijev sulfat, natrijev sulfit, natrijev silikat, natrijev hiposulfit i natrijev aluminijev sulfat..

rizici

Učinci zbog izloženosti spoju

Dugotrajna ili ponavljana izloženost ovoj tvari može uzrokovati dermatitis i reakcije osjetljivosti. Izloženost kod ljudi osjetljivih na sulfit, astmu i atopiju može uzrokovati tešku bronhokonstrikciju i smanjiti razinu prisilnog volumena izdisaja.

Isto tako, razgradnja natrijevog sulfita može osloboditi otrovne i opasne dimove sumpornih oksida, uključujući sumporni dioksid, koji mogu uzrokovati trajno pogoršanje pluća zbog kronične i akutne izloženosti..

Isto tako, akutno trovanje sumpornim dioksidom je rijetko jer se plin lako otkriva. To je toliko iritantno da se kontakt ne može tolerirati.

Simptomi uključuju kašalj, promuklost, kihanje, suzenje i otežano disanje. Međutim, zaposlenici s neizbježnom velikom izloženošću mogu pretrpjeti značajno i moguće fatalno oštećenje pluća.

ekotoksičnost

Natrijev sulfit je neopasna otopina, koja se obično koristi kao sredstvo za dekloriranje otpadnih voda. Visoke koncentracije doprinose visokoj potražnji za kemijskim kisikom u vodenim sredinama.

Konzumiranje hrane s konzervansima

Jedan od aditiva koji može uzrokovati probleme kod osjetljivih ljudi je skupina poznata kao sredstva za sulfitaciju, koja uključuje različite anorganske sulfitne aditive (E220-228), uključujući natrijev sulfit (SO).₂).

Kod osoba koje su preosjetljive ili astmatične, konzumiranje hrane sa sulfitima ili udisanje sumpornog dioksida može biti otrovno.

Ovi spojevi su odgovorni za bronho-suženje što rezultira poteškoćama u disanju. Jedini način liječenja ove prekomjerne reakcije je izbjegavanje hrane i pića koja sadrže sulfite.

reference

1. Britannica, E. (s.f.). Natrijev sulfit. Preuzeto s britannica.com
2. Food-Info. (N. D.). E221: Natrijev sulfit. Preuzeto s food-info.net
3. PubChem. (N. D.). Natrijev sulfit. Preuzeto s pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay održiv. (N. D.). Natrijev sulfit. Preuzeto iz solvay.us
5. Wikipedia. (N. D.). Natrijev sulfit. Preuzeto s en.wikipedia.org